化學元素週期表的問題，同志要解決

條件1：主科，短期。

可能元素有。

h、li、be、b、c、n、o、f、na、mg、al、si、p、s、cl

條件2：原子序數逐漸增加。

原子序數對應於 。

條件3：主族不同。

主要基團（最外層的電子數）是。

條件 4：只有乙個是金屬元素。

金屬元素（僅一種）：Li、Be、Na、Mg、Al

非金屬元素：H、B、C、N、O、F、SI、P、S、CL

條件 5：常見。

因此，可以排除的元素可以大致確定為 li、be 和 b（此條件不能用作標準）。

條件6：元素C的最外層電子數是元素D最外層電子數的一半。

c 和 d 最外層的最外層電子數可能為：6。

條件 7 和條件 3 排除了 2：4 的情況。

即 c：d 可能是。

h、li、na):(be、mg)、(b、al):(o、s)

從條件 2 和 4 來看，c：d 只能是（c 不能是 h，h 原子序數最小值不能有更小的 a、b）。

b:o、b:s、al:s

然後由條件七，條件的組合。

在第二次和第三次分析中，c不能是b（硼）。

所以 c 是 al，d 是 s

條件7：元素b原子的最外層電子數比d少兩個。

從條件 6 和條件 2 的結論可以確定 b 是 c（碳）。

條件8：E也是乙個短週期元素，與d是同乙個主群。

將 E 確定為 O（氧）。

最後，綜合條件。

VI. VII 結論和條件。

2. 4.將 a 確定為 h（氫）。

所以。 A：H（氫），B：C（碳），C：Al（鋁），D：S（硫），E：O（氧）。

五種元素中的三種由兩種水溶性物質組成：H2SO4 和 ALSO4.

所以。 能促進水電離的物質m也是4

能抑制水離子化的物質n是H2SO4

在 25 攝氏度時，在 M 溶液中水電離的氫離子濃度比值為 = A。

氫離子濃度 = 10 （-a），全部被水電離。

答：Na2CO3

B：Na[Al（OH）4]（四羥基鋁酸鈉）。

分子式：Na2SO4

A、B 和 C 不反應......這個問題結束了...

但。 從這個問題的描述來看，丙烯溶液似乎應該是硫酸或其他強酸的稀溶液。

然後我分析了一下前面，大概猜到了原來的問題似乎是想說丙烯是硫酸，丙烯溶液是稀硫酸。

㞖。。。

第一：[Al（OH）4]-+4H+==3H2O+Al3+

然後：3[Al（OH）4]-+Al3+==4AL（OH）3沉澱。

鈉離子、硫酸根離子、氫離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、碳酸根離子。

它相當於硫酸鈉+碳酸與等量物質的混合溶液，因此僅分析碳酸的電離就足夠了。

分析：1）a、b、c、d是不同主族常見的短週期元素，它們的原子序數逐漸增加，則a為h元素。

2）元素C原子的最外層電子數是元素D最外層電子數的一半，那麼元素D原子的最外層電子數是6或4;如果是6，那麼元素D是硫，元素C是鋁，元素B是碳。 如果元素 d 原子的最外層電子數為 4，則 b、c 和 d 分別是鈹、鎂和矽，而 a、b、c 和 d 是常見的不同主基團。

3）經分析，a、b、c、d、e分別為氫、碳、鋁、硫、氧。

結論：2）M為硫酸鋁，N為硫酸。

看看後面的問題，你打錯了字。

a=h，b=al，c=si，d=s，e=o，m=h2so4，n=al（oh）3，c（h+）=10的冪a-14,3（1）2h++siO32-=H2SiO3，（2）sodium》Hydrate》Sulfate》偏鋁酸鹽,。。具體來說有點複雜，自己想想。。一樓的碳是不對的，因為最外面的電子是一半，不是所有的電子都是一半。

從左到右，金屬性降低，非金屬性增加。 原子半徑減小。 從上到下，非金屬性減小，金屬度增大，熔點和沸點（鹼金屬除外）半徑增大。

1）第三週期A組;三角形金字塔。

2）s^2->na^+>al^3+

3）離子晶體 離子鍵、極性共價鍵。

4）強：隨著核電荷的增加，同一主基團的非金屬性質逐漸減弱;

2h2s+o2=2s+2h2o

5） OH -+AL（OH）3=ALO2 -+2H2O6）2H2O2=MNO2=2H2O+O2 分析：6個短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增加，a和d的原子序數與主族相同，原子序數之和為12，表明a為氫，d為鈉。D和C可以形成兩種離子化合物，表明C是一種氧紊亂。 C、F與主族相同，說明F為硫; D、E、F三種元素中**氧化物最多的水合物能成對反應生成鹽和水，說明E為鋁; 元素b的氣態氫化物與其最**氧化物的水合物反應生成化合物m，表明b為氮，m為硝酸銨。

希望我的學業對你有幫助！