初中二年級化學，急，快

固體物質是銅粉，原因是因為金屬活性序列（金屬活性序列表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）、銅、汞、銀、鉑）能先於酸反應製氫，製氫後不能與酸反應，但一般不用鉀、鈣、鈉與酸反應， 因為它們的金屬活性太強，所以不能與酸反應代替氫氣，它們先與水反應生成相應的鹼，鹼再與酸反應，在燒杯中發生置換反應，公式如下：Fe + 2HCL = FeCl 2 +h2|,zn+2hcl=zncl2+h2|.

固體為銅，反應為鋅與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。

鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵。

修剪是豁免的，非常簡單的修剪。

如果按照正常情況來考慮，那一定是鋅和鐵與鹽酸的反應，既然是初中二年級的問題，以上就足夠了，但是如果考慮更深一點，那我就想再加乙個反應，因為氯化鐵很容易被氧化成三氯化鐵， 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 可能會出現，但初中二年級的問題不需要考慮。

固體是銅; 鐵和鋅都與鹽酸反應分別生成氯化亞鐵和氯化鋅，兩者都溶於水，過濾時留在溶液中，只過濾掉銅。

按照金屬活性的順序，鋅先與鹽酸反應，然後鐵再反應，只有銅不與鹽酸反應，所以固體一定是銅，鐵和鋅已經完全反應了。

假設產生的氫的質量是 x

zn+h2so4=znso4+h2

求解26g x柱的比例公式，得到x==

氫氣的體積為g l==

他將在標準條件下生產氫氣。

zn+h2so4=znso4+h2↑

26g xx=

所以氫的質量是：

v = 質量除以密度 = 除以。

例如，H2O 和 H2O2 是不同的物質，因為它們由不同的分子組成，但它們都由相同的元素組成，並且都包含元素 H 和元素 O。

再舉乙個例子，O2 和 O3 是不同的物質，由不同的分子組成，但都含有元素 O。

所謂同元，是指原子序數相同的原子，中子數可以不同，但質子數必須相同。

所謂均質物質，是指保持物質化學性質的最小顆粒，即分子，是相同的。

分子是由原子組成的，同乙個分子不僅是它所包含的相同型別的原子，而且是相同數量的原子及其結構。

因此，相同的元素，按照不同的比例，可以形成不同的結構，並且產生的分子也不相同，因此它們構成的物質也不同。

物質是由分子和原子組成的，同樣的分子或原子是同一種物質。

相同的元素是相同的質子和相同的中子。

質子是同一種元素，中子在這種元素的同位素中是不同的。 同位素仍然是同一種元素。

物質，甚至我們所說的元素物質，都是由元素的同位素組成的。 元素其實是同位素的混合物，自然界中存在的元素都是由同位素組成的，只是含量不同。

相同的物質由相同的分子組成。 就像水和冰一樣。

由同一元素組成的不一定是同一種物質，比如最經典的例子，金剛石和石墨，它們都是由碳、紅磷和白磷組成的，還有許多類似的例子，比如硫和硒。

相同的物質必須完全相同。

有些是同素異形體的。

它是由同一元素組成的不同物質。

例如：氧氣O2臭氧O3

金剛石、石墨和兩者都是碳。

同一物種具有相同的質子，不同的中子稱為同位素。

指那些在元素週期表上佔據相同位置的那些。

O2 是氧，O3 是臭氧，兩者都由氧分子組成。

同一種物質是指構成其分子的同一種物質，而同一種元素是指同一種原子。

同一種物質不是由同一種元素組成的嗎？

根據標題，前10克稀鹽酸已經完全反應，還原的CaCO3為3克，第二代稀鹽酸也完全反應，因為按照第一次反應的比例，10克稀鹽酸已經消耗了3克CaCO3（只要剩餘的CaCO3大於3克就足夠了）， 第三次反應後剩餘的固體為2克（即樣品中的CaCO3至少為8克），因此m=7-3=4克。

第三次反應後，剩餘的固體為2克，按照前一次完全反應的比例，10克稀鹽酸會消耗3克CaCO3，所以就只剩下1克固體了，所以結論是剩餘4克固體CaCO3小於3克（4-2=2克）， 並留下稀鹽酸。

第四次加入稀鹽酸不會再次反應，因為固體殘留物中沒有CaCO3。 所以 n=2

caCO的質量分數3 非常簡單。

第一反應石灰石為：10-7 3g

第二次加入等量的鹽酸，石灰石的反應仍為3g

所以 m=7-3=

第三次加入10g鹽酸，如果石灰石中有足夠的碳酸鈣，則應減少3g，但實際減少：4-2 2g

所以石灰石中的碳酸鈣在第三次時已經完全反應了。

第四次加入鹽酸時，因為碳酸鈣已經完全反應。

所以 n=m= n=

Fes的總質量2在T煤中是m1=1000 50kg Fes2硫的質量是m2=50 64 120=因為90%的硫轉化為二氧化硫，所以轉化為二氧化硫的硫的質量是m2=SO2的質量是m3=24 64 32=48kg2，每天在城市燃燒的煤 m4=200000 5=1000000kg排放的SO2質量 m5=m4 48 1000在一年內 M5 365。

努力學習，天天進步

這只是乙個數學——你錯了，孩子

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2)

1000kg*5%*90%*

第二，問問自己，算一算，200,000*5*365*

1） 解：設 SO2 的質量為 X

Fes2 質量 1噸煤為 1t*5%=

4fes2+11o2==2fe2o3+8so250kg *90% x

480/50kg*90%=512/x x=48kg2)20000*5*365*48kg/1000=1752000t

（3）硫酸銅溶液有色 然後（2）用NaOH生成藍色沉澱 鑑別NaOH後，滴加NaOH至（1）溶液有白色沉澱，（4）無明顯現象 所以順序為3 2 1 4

2naoh +h2so4==na2so4 + 2h2o

（3）CuSO4溶液：藍色溶液。

2）NaOH溶液：與前者生成藍色沉澱。

1）MgCl2溶液：用2生成白色沉澱。

4） 稀 H 2SO4：剩餘。

1]在第乙個實驗中，參與反應產生的二氧化硫的硫和氧的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2

S+O2=點火 = SO2

m---3g---n

m=3gn=6g

氧氣不足，剩下硫磺）

2] 你能計算出第二個實驗產生了多少克二氧化硫嗎？（列化學方程式計算）。

設硫完全燃燒所需的氧氣質量為 x，生成的二氧化硫質量為 ys+o2=點火=so2

4g---x---y

x=4gy=8g

氧氣和硫恰好完全反應。 ）

3]第三次燃燒時，反應中反射的氧氣質量為4克，第三次實驗產生的二氧化硫質量也是8克，（因為硫磺反應結束，還有氧氣）。

算了，我覺得我的錯誤太離譜了。

讓我們先刪除它。

[1]1:1:2

2]設第二次生成的二氧化硫質量為x，參與反應的氧質量為yo2+s ====so2

y 4g x

x=8g y=4g A：第二個實驗得到8g二氧化硫。

3] 4G（O2） 8G （S02）.