矽的物理性質、化學性質及主要用途

1.物理效能。

物理性質：結晶矽是一種灰黑色，有金屬光澤，熔點高（1410），硬度好，脆性好，是良好的半導體材料。

2.矽的化學性質。

在加熱下，它可以與元素鹵素、氮、碳等非金屬相互作用，也可以與一些金屬如mg、ca、fe、pt等相互作用。 生成矽化物。 不溶於一般無機酸，溶於鹼溶液，放出氫氣，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，在熾熱的溫度下能與水蒸氣相互作用。

3. 使用。 1）半導體材料，如矽晶元等。

2）新型電池，如光電管等。

擴充套件材料。 1.矽的含量、存在和結構。

1）含量：在地殼中，矽在所有元素中含量第二高（質量分數，僅次於氧。

2）存在形式：矽在自然界中沒有游離態。矽的化合物幾乎完全是二氧化矽和矽酸鹽，它們廣泛存在於地殼的各種礦物和岩石中。 矽是構成礦物和岩石的主要元素。

2、矽元素的分類：單質矽有晶體和非晶兩種。

矽元素是人工精煉而成的，分為結晶和非晶兩種。 晶體矽元素具有類似於金剛石的空間三維網路結構。 因此，它表現出高硬度、高熔點和脆性質地的物理性質，矽元素是帶有元素週期表的梯形線，介於金屬和非金屬之間，是一種具有金屬光澤的灰黑色半導體。

化學性質：常溫下無活性，但能與HF反應生成SIF4和H2; 能與氫氧化鈉溶液反應生成Na3SiO3和H2。 加熱時與氧氣反應生成二氧化矽; 它與氯反應生成 SiCl4; 它與碳反應形成碳化矽

主要用途：半導體材料，如計算機晶元，太陽能電池等新能源用矽晶板。

晶體矽為鋼灰色，非晶矽為黑色，密度，熔點1420，沸點2355，晶體矽屬於原子晶體，堅硬有光澤，具有半導體性質。 矽的結構與金剛石相似，是四面體結構。 矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等元素結合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造矽鐵、矽鋼等合金，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體， 整流器、太陽能電池等

矽在自然界中分布廣泛，包含在地殼中，主要以二氧化矽和矽酸鹽的形式存在。 在地殼中，矽是僅次於氧的所有元素中第二豐富的元素。

晶體矽是深藍色的，脆的，是半導體的典型特徵。 化學性質非常穩定。 在室溫下，除氟化氫外，很難與其他物質發生反應。

分子式：Si

分子量： CAS號： 密度：

熔點：1410

沸點：2355

性狀：有兩種同素異形體，無定形和結晶，灰色或黑色。

溶解性：不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。

用途：用於合金、有機矽化合物和四氯化矽等，是一種極其重要的半導體材料。

超純矽為9-10-9，可通過用氫氣還原四氯化矽或三氯化矽或高溫加熱碘化矽而得。 單晶矽是通過區域熔煉和拉絲生產的。

矽的物理性質：矽有兩種同素異形體，結晶和非晶態。 晶體矽分為單晶矽和多晶矽，它們均具有金剛石晶格，晶體硬脆，有金屬光澤，能導電，但導電性不如金屬，隨溫度公升高而增加，具有半導體效能。

結晶矽的熔點為1410C，沸點為2355C，密度為莫氏硬度為7。

矽的用途。 1、矽是電子工業中超純矽的原料，採用超純半導體單晶矽製成的電子器件具有體積小、重量輕、可靠性好、壽命長等優點。 摻雜特定微量雜質的矽單晶製成的大功率電晶體、整流器和太陽能電池比鍺單晶製成的要好。

2、非晶矽太陽能電池研究進展迅速，轉化率達到8%以上。 矽鉬棒電熱元件最高使用溫度可達1700°C，具有不易老化的耐久性，抗氧化性好。

3.用矽生產的三氯氫矽可製備數百種矽樹脂潤滑劑和防水化合物。 此外，碳化矽可用作磨料，由高純氧化矽製成的石英管是高純金屬冶煉和照明燈具的重要材料。

4.矽是植物的重要元素。 矽是植物的重要營養物質，大多數植物都含有矽。 表明矽在植物幹物質中的比例為 .

5.矽是一種質量元素。 具有提高農產品品質的作用，有利於儲運。 矽可以調節作物的光合作用和蒸騰作用，提高光合效率，增強作物抗旱、乾熱、抗低溫的能力。

1.矽的物理性質：矽有非晶矽和結晶矽兩種同素異形體形式，結晶矽呈灰黑色，非晶矽呈黑色，密度為克每立方厘公尺，熔點141攝氏度，沸點235攝氏度，結晶矽屬於原始惠第一晶體，不溶於水、硝酸和鹽酸， 溶於氫氟酸和鹼，有堅硬金屬光澤;

2、矽的化學性質：矽具有明顯的非金正比早期特性，能溶於鹼金屬氫氧化物溶液，生成矽酸鹽和氫氣，在加熱下，能與元素鹵素、氮、碳等非金屬相互作用，還能與MG、CA、FE、PT等一些金屬相互作用，生成矽化物，不溶於一般無機酸， 溶於鹼溶液，放出氫氣，生成相應的鹼金屬矽。

1、矽的物理性質：矽有非晶矽和結晶矽兩種同素異形體形式，結晶矽呈灰黑色，非晶矽呈黑色，密度為克每立方厘公尺，熔點141攝氏度，沸點235攝氏度，結晶矽屬於原子晶體，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液， 堅硬而有金屬光澤;

2、矽的化學性質：矽具有明顯的非金屬特性，可溶於鹼金屬氫氧化物溶液，生成矽酸鹽和氫氣，受熱時能與元素鹵素、氮、碳等非金屬相互作用，還能與MG、CA、FE、PT等一些金屬相互作用，生成矽化物，不溶於一般無機酸， 溶於鹼溶液，放出氫氣，生成相應的鹼金屬矽。

矽是一種非金屬元素，位於第三週期的第四大族，由於其最外層的電子數為4，因此既不容易製造電子，也不容易製造電子。 主要形成四價化合物。 同時，矽是構成岩石和許多礦物的基本元素。

矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧氣相互作用。 矽主要以高熔點的氧化物和矽酸鹽的形式存在。 沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%，矽是地殼中含量最豐富的非金屬元素。

單晶矽具有與金剛石相似的結構，是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，熔點1410攝氏度，硬脆性好，常溫下無化學活性。

由於元素週期表中金屬和非金屬元素之間的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體和絕緣體之間，是一種良好的半導體材料。 計算機晶元的組成是矽，此外，高淳單晶矽還可用於光伏電池、人造衛星、太陽能電動汽車等領域。

關於矽的反應：Si + 4HF = SiF4 （氣體） + 2H2 （氣體）.

h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2

Si + O2 = 高溫 = SiO2

二氧化矽 二氧化矽晶體是以矽為中心，氧為四個頂點角的原子晶體，氧與氧之間的夾角為109度28分。 水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中的石英就是它。 由於其網路狀結構，二氧化矽被用於製造現代光纖和光纖產品。

矽的化學性質：與非金屬發生反應。

矽也是一種極其常見的元素，但它很少以元素形式存在於自然界中，而是以複雜矽酸鹽或二氧化矽的形式出現，廣泛存在於岩石、礫石和灰塵中。 矽是宇宙中第八大儲量。 在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼的總質量，僅次於氧氣（首先。

矽的應用

1、高純度單晶矽是一種重要的半導體材料。 微量的IIIA族元素摻入單晶矽中，形成p型矽半導體; 摻入微量的族 VA 元素以形成 n 型半導體。 P型半導體和n型半導體結合形成p-n結，可以製成太陽能電池，將輻射能轉化為電能。

它是開發能源的一種很有前途的材料。

2.金屬陶瓷，航天的重要材料。 陶瓷與金屬混合燒結製成金屬陶瓷複合材料，耐高溫、韌性豐富、可切割，既繼承了金屬與陶瓷各自的優點，又彌補了兩者的先天缺陷。 可應用於軍用**的製造。

第一艘穿梭機哥倫比亞號能夠承受摩擦引起的高溫，因為它高速穿越稠密的大氣層，這要歸功於其31,000矽瓦外殼。

3.光纖通訊，最新的現代通訊手段。 純二氧化矽可用於繪製高度透明的搜尋纖維。 雷射可以通過玻璃纖維路徑中的無數全反射向前傳輸，從而取代笨重的電纜。

光纖通訊能力高，一根細如人髮絲的玻璃纖維，可同時傳輸256個通道**; 而且不受電磁干擾，不怕竊聽，保密性高。 光纖通訊將在21世紀徹底改變人類生活。

4.具有優異效能的矽有機化合物。 例如，有機矽塑料是優良的防水塗料材料。 在地下鐵路的牆壁上噴塗矽膠可以一勞永逸地解決滲水問題。

在古代文物和雕塑的表面，一層薄薄的矽膠可以防止苔蘚的生長，抵抗風吹雨淋和風化。 天安門廣場的人民英雄紀念碑經過矽膠塑料處理，因此始終是白色和新鮮的。

5、由於有機矽獨特的結構，兼具無機材料和有機材料的效能，具有表面張力低、粘度溫度係數小、壓縮性高、透氣性高等基本效能，並具有耐高低溫、電絕緣性、氧化穩定性、耐候性、惰性填充等特點。 隨著有機矽數量和品種的不斷增長，應用領域不斷擴大，形成了化工新材料領域獨特而重要的產品體系，許多品種是其他化學品不可替代和不可或缺的。

6.矽能提高植物莖的硬度，增加害蟲攝食和消化的難度。 矽雖然不是植物生長發育中必不可少的元素，但它也是植物抵抗逆境、調節植物與其他生物關係所必需的化學元素。

矽是一種化學元素，它的化學符號是si，原子序數是14，相對原子質量是，有非晶矽和晶體兩種同素異形體形式，屬於元素週期表上的第三週期。 在地殼中，矽是第二豐富的元素，佔地殼總質量的26.4%，僅次於氧，氧是第一大元素。

矽的孤獨特性是：

在室溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不與其他物質發生反應，如氧、氯、硫酸、硝酸等。 在加熱條件下，它可以與一些非金屬發生反應。