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附著在羥基上的氫可以被電離。
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電離產生氫離子。
主要指“酸”。
酸的電離主要有兩種情況(廣義上),需要單獨討論:
氫離子直接從分子中電離。
這種情況取決於分子結構,通常只遵循鹵素。
氧氣、幹孔尺硫等強氧化。
與元素結合的氫可以被電離,其他氧化性較低的元素與氫共價鍵合。
它比較強,不能電離。
hcl=h⁺+cl⁻
Hs H + Hs , Hs H + S H so = H + Hso , Hso H + So 硫酸的二次電離實際上是不完全的)。
h₂sif₆=2h⁺+sif₆²⁻
如果分子中的氫原子。
如果與其他氧化性較弱的元素結合,則不能電離。
H po H + H Po, H po H + Hpo 磷。 是一種二元酸,只能電離兩個氫離子,因為它有乙個氫原子與磷原子直接鍵合,不能電離。 不高。
同一種,如甲酸(HCOOH),其分子中有乙個氫原子,直接與碳鍵合,不能電離,所以它是一種單元酸。
本身不是電離的,而是用氫氧化物電離的。
結合,氫離子**在水中電離。
硼酸(B(OH))是一種單元酸,不電離,但與氫氧化物結合:
b(oh)+oh=b(oh)四羥基硼酸根離子)或寫成:b(oh)+h o=h +b(oh)硼原子外殼3個電子,當硼酸形成時,與三個氧原子顫抖。
鍵合,剩下乙個空軌道,可以吸引氫氧化物(或水)中氧原子的孤電子對。 粘 接。
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被電離的分子數是被電離的分子數,比如HCO H++Clo-在右邊出現一次,然後有乙個次氯酸鹽被電離了。
原始電解質的分子總數是所有次氯酸的數量,包括電離的次氯酸。
關鍵是,說到分子,只能指氯酸的損失,也只能叫分子。
二元弱酸 C(H+)=10 的 pH 功率是 pH-14 功率。
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陽離子攜帶的核電荷數大於電子數,核電荷數-電子數=電荷數,10個電子的粒子很多,na+,
mg2+、al3+、nh4+、oh-、
h3o+、h2o、nh3、ch4、hf、nh2-、ne
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當層中的電子數達到穩定、帶負電和帶正電時獲得或失去的電子數。
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電子數等於每個原子質子數之和的電中性物質。
化合物SALI-,由金屬離子(或銨離子NH4+)和酸離子組成; lalin-;salini-;salino-〗 >>>More