水中的氫原子和氧原子都具有極性鍵

水中的氫原子和氧原子形成具有共價鍵（共享電子對）的水分子，具有共價鍵（共享電子對）的相同元素的組合稱為非極性鍵，具有共價鍵（共享電子對）的不同元素的組合稱為極性鍵。

水是一種極性分子，沒有非極性鍵，其中的所有鍵都是極性鍵。 因此，水中的氫原子和氧原子都具有極性鍵。

同意樓上的觀點，應該是水分子中的氫原子和氧原子具有極性鍵。

這種說法基本正確，水分子主要以H2O分子的形式存在，只有一小部分電離，分子結構：H—O—H 可以看出，兩個H原子是與O原子相連的，H原子的吸電子能力與O原子的吸電子能力有很大不同， 所以它顯示極性，並且公共電子對在O原子的方向上是偏移的，當然，存在於水中的OH中O和H之間的共價鍵也是極性鍵。

化學鍵是原子和原子之間的相互作用。

所以你的問題有點偏離。

極性鍵僅用於討論共價鍵，包括配位鍵

水分子內部的氫氧鍵（氫原子和氧原子之間的共價鍵）是極性鍵。

樓上的夫婦是對的。 但他們談論的是化學鍵。 事實上，氫和氧之間形成共價鍵後，由於共價鍵的作用（如上所述），氫的原子核會暴露出來，所以它們是正電的; 氧的其餘外層電子被排斥到另一側，因此它們是電負性的。

正確的說法應該是水分子中氫原子和氧原子的化學鍵是極性鍵。

總結。 過氧化氫中氫氧鍵的極性比水中的極性強，主要是由於過氧化氫分子結構的差異。 過氧化氫分子由兩個氧原子和乙個氫原子組成，而水分子由乙個氫原子和乙個氧原子組成。

因此，過氧化氫分子中的兩個氧原子之間形成共價鍵，使過氧化氫分子整體上具有更大的電荷密度，從而使其更具極性。 此外，過氧化氫分子中的三個原子之間形成了強大的引力，這也使其更具極性。

過氧化氫中氫氧鍵的極性比水中的橙液強，主要是由於過氧化氫分子結構的差異。 過氧化氫分子由兩個氧原子和乙個氫原子組成，而水分子由乙個氫原子和乙個氧原子組成。 因此，過氧化氫分子中的兩個氧原子之間形成共價鍵，使過氧化氫分子作為乙個整體具有更大的電荷密度，從而使其更具極性。

此外，過氧化氫分子中的三個原子之間形成了強大的引力，這也使其更具極性。

此外，過氧化氫分子中的兩個氧原子之間還有特殊的化學基團相互作用，即“自由基作用”。 這種自由基作用會導致過氧化氫分子中的兩個氧原子之間產生強烈的極性，從而導致過氧化氫分子中的兩個氧原子之間產生強烈的極性。 最後，過氧化氫儲層中的兩個氧原子之間有一種特殊的力——“相互作用力”。

這種相互作用力將產生雙倍作用。

我不明白。

你不懂專業。

其實簡單來說，水本來就是一對氧對，共享電子對的吸引能力肯定不如過氧化氫的兩對氧對的吸引能力強。

好的，就是這樣。

極性分子。

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷分布不均勻且不對稱，這樣的分子是極性分子，極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，而極性鍵結合的多原子分子取決於結構，如CH4是非極性分子。

所以可以看出，水分子是極性分子。

氫鍵氫原子和電負性原子x共價鍵合，如果電負性大、半徑小，氫原子接近原子y（o、f、n等），則以氫為介質，在x和y之間生成x-h。一種特殊的分子間或分子內相互作用，呈y的形式，稱為氫鍵。 [X和Y可以是同類分子之間的氫鍵，例如水分子; 它也可以是不同種類分子之間的氫鍵，例如一水合氨分子（NH3·H2O）]。

性質：氫鍵通常在物質處於液態時形成，但有時在形成後可以繼續存在於某些結晶甚至氣態物質中。 例如，氫鍵以氣態、液態和固態存在於 HF 中。

有許多物質可以形成氫鍵，如水、水合物、氨、無機酸和某些有機化合物。 氫鍵的存在會影響物質的某些性質。

1.熔點和沸點。

當具有分子間氫鍵的物質熔化或汽化時，除了克服純的分子間作用力外，還必須提高溫度，並且必須使用額外的能量來破壞分子間氫鍵，因此這些物質的熔點和沸點高於同系列氫化物。

分子內形成氫鍵，熔點和沸點通常降低。 因為物質的熔點與分子間作用力有關，如果分子內部形成氫鍵，那麼相應的分子間作用力就會降低，分子內的氫鍵就會降低物質的熔點和沸點。 例如，具有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚的熔點（45）低於具有分子間氫鍵（96）和對熔點（114）的鄰硝基苯酚。

2.溶解性。

在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度會增加。 HF和NH3在水中的溶解度比較大，這就是為什麼會這樣的原因。

1個水分子有2個氫原子和1個氧原子，這兩個原子對電子的吸引力不同，氧遠大於氫。 同時，氧原子除了與氫原子有1個鍵外，還有2對孤電子，氧的2個鍵和2對孤電子大致平均劃分氧原子的空間，形成乙個近似的正四面體，鍵角為H-O-H。 由於氧原子對氫原子的電子雲的吸引力，再加上分子結構的特性，這種吸引力的合力不為零，從而表現出極性，即整體電子分布的異質性。

氫鍵的形成是由於原子的吸電子能力強，比如水中的氧原子，她對兩個氫原子的慾望無法滿足，所以她看中了其他水分子中的氫原子，把他榨乾了。 氫鍵是在具有非常不同的吸電子能力的非金屬原子之間形成的。

崇敬在氫鍵形成過程中產生的小區域性電場中和了極性基團之間的差異。

當分子中帶正電的氫原子與帶負電的氧、氮或氟原子之間形成氫鍵時，它們之間會產生區域性電勢能，從而產生區域性電場。 該電場通過分子內電荷的重新調整和分布為氫鍵提供支援和幫助，從而形成氫鍵。 氫鍵是分子之間的弱相相互作用。

氫鍵的形成涉及分子內部原子的極性特徵和分子間弱相互作用的特性。 它可以中和極性基團的極性差異，從而有助於氫鍵的形成。

極性基團的作用是氫鍵形成的重要因素之一，它們相互作用產生乙個小的區域性電場，導致氫鍵形成並中和極性基團中剩餘的差異。

是的，水分子是極性分子，因為共價鍵的兩端是兩個不同的原子（氧原子和氫原子）。 因此，這種共價鍵是極性的，因此水分子是極性分子。 水分子的電離可以理解為 H-O-H 中共價鍵的斷裂（即變成 H+ 和 OH-）。

由於分子處於恆定運動狀態，碰撞是不可避免的，水分子在碰撞中獲得能量以破壞共價鍵。

極性分子。

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的和不對稱的，這樣的分子是極性分子，用極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，而用極性鍵結合的多原子分子取決於結構，如ch4不是極性分子。

分子概覽

如果分子的構型是不對稱的，則分子是極性的。

如：氨分子、HCL分子等。

區分極性和非極性分子的方法：

非極性分型嫉妒的標準：中心原子價法和力分析法。

化合價法。 該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

力分析。

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

非極性分子

由同一種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子。

所謂化學狀態，是指現有的元素以化合物的形式存在。

水中的h以一種稱為水的化合物的形式存在，因此它是一種化學狀態。

在H2中，氫是氫形式的鏈，稱為自由態。

答]：因為 CH3

OH中的OH鍵極性強，氫容易解離，氧也容易接受負電荷。