氧原子的質量是如何獲得的，是多少？

實驗測量。

相對原子量是指元素的平均原子質量與核素的原子質量12c12c之比。

由於原子的實際質量非常小，因此按其實際質量計算它們會非常麻煩，例如，氫原子的實際質量為千克，（僅限於格式，10 （-27） 代表科學記數法，表示 10 的冪到 27 的冪，下同），氧原子的質量是千克。 乙個碳 12 原子的質量是千克。 因此，當我們計算水分子的質量時，計算起來非常不方便（水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成）。

在計算其他更複雜分子的質量時，這更加麻煩。 因此，國際上規定用相對原子質量和相對分子質量來表示原子和分子之間的質量關係。 在國際上，乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有幾種，其中有乙個碳原子，其原子核中含有6個質子和6個中子，加起來有12個，所以叫碳-12。

當然，還有其他的，例如碳-14，它包含6個中子和8個質子，加起來有14個。 之所以選擇碳-12代替碳-14，是因為當選擇碳-12原子作為標準時，其他原子的相對原子質量接近整數，便於記憶和使用）。每一點的質量是：

公斤。 將其他原子的實際質量與該數字進行比較的結果稱為該原子的相對原子質量。 例如，氧原子的相對原子質量計算為：

大約），即氧原子的相對原子質量約為 16，我們在計算中使用 16。這樣就簡單多了。

其他原子的相對原子質量也以同樣的方式計算。

相對原子質量有乙個單位，它的單位是“1”，但經常被省略。

任何摩爾物質的質量都與其原子量成正比，它由電子和中子組成。

我們知道質子和中子的質量大致相同，原子由質子組成，其他物質的摩爾質量為“12g”。 事實上，當它實用時，它有多少碳並不重要。 “碳的質量”只是乙個衡量標準。

所以來吧。 電子質量被粗略地忽略了。 我們以碳12為標準量，因為它與原子“12”的絕對質量相對相似，任何物質的摩爾質量在數值上都等於它的原子量，原子量可以直接用數值近似; 碳原子質量）*摩爾質量12g，質子稍輕。

然後我們取十二分之一的碳十二作為“1”摩爾質量的原子質量是一摩爾物質的質量。

氧的相對原子質量為32（注：氧分子有兩個原子，氧的原子量為16）。 在元素週期表中，氧是氧族元素的成員，也是一種高反應性的第二週期非金屬元素，很容易與幾乎所有其他變地帶帶形成化合物（主要是氧化物）。

在標準條件下，兩個氧原子結合形成氧，氧是一種無色、無臭、無味的雙原子氣體，化學式為O2。 氧氣在宇宙中的質量僅次於氫和氦，是地殼中最豐富的元素。 氧氣不僅佔從山上塑造出來的水量的89%，而且還佔空氣的體積。

氧的相對原子質量是通過檢視元素週期表來知道的。

氧的相對原子質量為16，氧由氧分子組成，1個氧分子由2個氧原子組成，因此氧的分子量為16 2 32

氧的相對原子質量 = 氧的實際質量 原子質量的 12/12 = 減去 26 千克（減去 26 x 12）= 16

由於原子的實際質量非常小，因此用它們的實際質量來計算它們會很麻煩，例如，氫原子的實際質量是千克，氧原子的質量是千克。 乙個碳 12 原子的質量是千克。 元素的相對原子質量是其各種同位素的相對原子質量的加權平均值。

元素週期表中的最小數字是相對原子質量。

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出的。 “同一元素的原子具有相同的重量，而不同元素的原子具有不同的重量，”他說。 因此，原子量在中文中被翻譯為“原子量”。

但是，當時由於重量和質量是同乙個概念，因此實際上得到了原子的相對質量，但仍然稱為原子量。

氧原子的質量如下：

由於原子的實際質量非常小，因此用它們的實際質量來計算它們會很麻煩，例如，氫原子的實際質量是千克，氧原子的質量是千克。

乙個碳 12 原子的質量是千克。 元素的相對原子質量是其各種同位素的相對原子隱藏質量的加權平均值。 元素週期表中的最小數字是相對原子質量。

氧的相對原子質量是氧元素符號O，位於元素週期表第二週期組a，它也是一種高反應性相2非金屬元素，容易與幾乎所有其他元素（主要是氧化物）形成化合物。

氧元素符號 O 位於元素週期表 A 組的第二週期。 1774年，英國科學家約瑟夫·普里斯特（Joseph Priest）使用透鏡將太陽光聚焦在氧化汞上，發現了一種可以強烈幫助燃燒的氣體。

安托萬·洛朗·拉瓦錫（Antoine-Laurent Lavoisier）研究了這種氣體，並正確地解釋了它在燃燒中的作用。 氧是地殼中含量最豐富、分布最廣的元素，也是構成生物和非生物王國的最重要元素。 元素氧在大氣中占有重要地位。

氧是一種化學元素，原子序數為 8，相對原子質量。 在標準條件下，前兩個氧原子結合形成氧，氧是一種無色、無臭、無味的雙原子氣體，化學式為O2。 就質量而言，氧氣在宇宙中僅次於氫和氦，而在地殼中，氧是地殼中最豐富的元素。

氧氣不僅佔水量的89%，還佔空氣體積的89%。