有沒有好辦法來做酸、鹼、鹽的綜合問題？

要熟悉酸鹼鹽的性質和復分解反應，這是最基本的，然後多做題，從易到難。 因為綜合性的問題太多，很難總結出任何一定的規則，所以不如自己做題，找出解決問題的技巧。

示例：（北京市豐台區高中入學考試模擬題）。

將含少量氯化鈉的純鹼試樣13g放入一定量的鹽酸溶液中，反應完全後得溶質質量分數為10%的溶液141g。 計算：原始純鹼樣品的純度。

分析：純鹼樣品的主要成分是Na2CO3，與鹽酸反應生成NaCl和H2O和CO2。 銘文可以用圖表表示為：

na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2

問題中的已知資料都是混合物，不能直接代入化學方程式計算，從圖中不難看出，原純鹼樣品中的NaCl是乙個中間量，如果假設其質量，可以用化學方程式Na2CO3和NaCl質量來表示，然後列出比例式， 問題解決了。

解：讓原純鹼樣品中NaCl的質量為X，反應後溶液中溶質NaCl的總質量為：141g 10%=

na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2

106/ 13g－x =117 /

通用解決方案：106 （

117x－106x=1521g－

x = 簡易方法：利用比例性的比例性質，將原來的比例公式直接簡化為：

106/ 13g－x =117 / =(117-106)/(

可以看出，分子和分母是10倍相關，可以得到：13g x=

質量 x= Na2CO3 是：13g。

原生純鹼樣品的純度為;

答：原始純鹼樣品的純度約為：

酸鹼鹽？ 要想好好利用酸鹼鹽沉澱表，推理判斷就靠它了。 至於計算，初中化學的計算問題很簡單，主要是關於解的計算和化學方程式的計算。

毋庸置疑，化學方程式的計算找到了已知和未知的量，相對原子質量比等於實際質量比質量，僅此而已。

學習不可能一蹴而就，如果能快點完成，那麼學習就太容易了。 學生和提問者本身就是乙個遊戲，你容易學的東西，我一般不參加考試，我想參加的往往是你不熟悉的東西。 因此，只有在正常情況下才能應對高中入學考試。

培訓機構喜歡打快品牌，那只是為了錢。

建議在過去一年的考試中多做題，掌握更多的解題方法。 **上課，圖文課，多做練習。

這是為了測試我平時的積累，而且我的化學也很差。

最主要的是公式等的應用，如果你在考試前看一下公式，你可以提高很大一部分分數。

用途：Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+NH3 +2H2O3答案 C

關鍵是“發生了化學反應，但既沒有形成沉澱，也沒有釋放氣體”。

乙個。有碳酸鈣沉澱。

b 產生二氧化碳氣體。

c只產生水。

d 沒有響應。

選擇C分析碳酸氫鈉具有較大的溶解度。

我不知道你說的那個條件是什麼意思。

因為氨具有很高的溶解度。

二氧化碳相對較小。

因此，侯氏制鹼方法是將氨溶解在水中。

然後將二氧化碳放入其中。

b 純鹼是碳酸鈉Na2CO3

c 有必須飽和的結晶沉澱。

d沒有理由。

是鹽。

選擇CA氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱。

b.碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

三.鹽酸與氫氧化鈉反應無現象。

d 沒有反應。

通過選擇c析出晶體後的溶液必須是飽和溶液。

或者 c。 它們 3 反應不是氣體產生的。