常用有機物，沸點一百比二兩

乙二胺乙苯。

醋酸丁醇。 異丁酸異丁醇 108

三氯乙酸。 壬烷己醇 158

六氯乙烷 186

水楊酸 197

1,2-丙二醇 189

丙烯酸丙酸酯。

大哥，太過分了，我不能再打了，你可以拿一本實驗室技術員的實用手冊，裡面基本上都有關於實驗室測試之類的東西！

有機物的熔點和沸點比較如下：

1.烷烴、烯烴：隨著烷烴相對分子量的增加，分子間作用力增加，沸點也相應增加。 沸點通過分枝蘆葦的鏈條降低。

2.炔烴：沸點比相同碳數的烯烴高10-20; 三鍵在鏈中的熔點和沸點高於末端。

3.芳烴：沸點隨著分子量的增加而增加，每增加乙個碳原子，沸點通常公升高25-30。

含有相同數量碳分散原子的各種異構體的沸點相差不大，而結構對稱的異構體的熔點更高（晶體排列越緊密，晶格能越大，熔點越高）。

4.鹵代烴：鹵素原子的引入增加了密度和沸點; 當烴基相同時，氯氟氯化物、溴、碘多烷，熔點和沸點公升高。 （在室溫下，碳1 3：氟蘇羅、氯甲烷、甲基溴是氣體，其餘是液體。 ）

您好，普通液體的沸點：水為 100 度。

幾種不同液體的沸點 液態鐵的攝氏（標準大氣壓）：2750

液鉛：1740

汞 （Hg）： 357

亞麻籽油： 287

食用油：約250

萘：218 煤油：150

甲苯：111

水：100 酒精度：78

乙醚：35 液氨：-33

液氧：-183

液氮：-196

液氫：-253

在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點也不同。 這是因為飽和蒸氣壓與液體的型別有關。 在一定溫度下，各種液體的飽和蒸氣壓也是恆定的。

例如，在20時，乙醚的飽和氣壓比大氣壓低Pa（44厘公尺汞柱），溫度略有公升高，使乙醚的飽和蒸氣壓等於大氣壓，加熱到35即可使乙醚沸騰。 如果液體中含有雜質，也會影響液體的沸點。 含有溶質的液體的沸點比純液體的沸點高，這是由於溶質存在後液體分子之間的引力增大，液體不易汽化，飽和蒸氣壓也較小。

為了使飽和蒸氣壓與大氣壓相同，必須提高沸點。 不同的液體在相同的外壓下具有不同的沸點。 沸點和壓力之間的關係可以從克勞修斯方程中獲得。

幾種不同液體的沸點（在標準大氣壓下）被稱為液態鐵的 2750

液針引線：1740

汞 （Hg）： 357

亞麻籽油： 287

食用油：約250

萘：218 煤油：150

甲苯：111

水：100 酒精度：78

乙醚：35 液氨：-33

液氧：-183

液態芹菜冰雹氮：-196

液氫：-253

液氦：

1.氯甲醯氯（光氣）：熔點-118，沸點;

2.氟化氫：熔點-83，沸點;

3.新戊烷：熔點、沸點;

4.四氧化二亞氮：熔點、沸點;

5.三氟化氯：熔點、沸點;

6.二氧化碳：熔點、沸點;

7.二氧化氯段輪：熔點、沸點11;

8.溴甲烷：熔點、沸點;

9.乙醛廣燃燒氣：熔點-121，沸點;

10.氯乙烷：熔點、沸點;

11.氯化氰：熔點、沸點;

12.三氯化硼：熔點、沸點;

13.一氧化氯：熔點、沸點2。

14.氰酸：熔點-86，沸點;

15.環丁烷：熔點、沸點。

您好，不能假設它一定只是一種物質。 可能是簡單的物質（純物質）有固定的沸點，但有固定沸點的物質不一定是純物質，稀鹽酸蒸發濃縮到質量分數，溫度為110度，此時蒸發溶液和溶質溶劑的組成不能再改變鹽酸的恆定沸點： 110度鹽酸是混合物。

同樣，工業酒精的質量分數已經是恆定沸騰的溶液，沸點為78度，如果要提高濃度，只能加入石灰再蒸餾，顯然，此時的酒精並不純淨。

氨具有類似的性質。

沸點是液體的飽和蒸氣壓等於外部壓力的溫度，即液體沸騰的溫度。

一些雙組分或多組分液體混合物可以形成共沸物。 在恆壓下沸騰時，其成分和沸點保持不變。

因此，沸點恆定的液體不一定是純物質。

液體在一定壓力下沸騰的溫度點就是它的沸點。 混合物也有沸點，稱為共沸點，如酒精和水的混合物蒸餾到一定程度成為恆定沸騰的物質。

不能認為它必須如此。

這是一種簡單的物質。 它可以是簡單的物質（純物質）。

純物質有固定的沸點，但有固定沸點的物質不一定是純的。 例如，當稀鹽酸蒸發並濃縮到質量分數為110度時，當溶液蒸發時，溶質溶劑的組成不能再改變。

也就是說，鹽酸有乙個恆定的沸點：110度。 鹽酸是一種混合物。

工業酒精只能通過蒸餾濃縮才能達到質量分數，因此它已經是恆定沸騰的溶液，沸點是度數。 為了提高濃度，必須加入生石灰，然後蒸餾。 當然，它不再是純粹的了。