質量比為 16 7 6 SO2、CO、NO 的三種氣體

氧原子數的比值：氣體摩爾質量 分子中氧原子數。

so2 16÷64×2=

co 7÷28×1=

否 6 30 1= 氧原子數與 SO 的比率2：CO：NO=：：：

5：4 的體積比是物質量的比值，SO2：CO：

no=16÷64：7÷28：6÷30=5：5：4

質量比為11：14，鄭浩CO2和雀與CO匹配，則對應的質量分別為11克和14克，總質量為25克，則對應的物質量n（CO2）11g 44g摩爾n（co）14g 28g摩爾 所以混合氣體的總量是指物質的量： + 混合氣體。

1）SO2CO和NO的質量比為16：7：6，其物質的數量比為165：

5：4，所以它的分子數之比是5：5：

4.氧原子數的比值=5 2：5 1：4 1=10：

5：4，相同條件下的體積比為5：5：

4、所以答案是：5：5：

2） g nh3

該物質的量是g 17g？mol-1

mol，標準條件下的mol l？的體積mol-1L，硫化氫和氨中所含的氫原子數相等，則2N（H2S）=3N（NH3，所以N（H2

s）=，然後 mol h2 在標準條件下

s 的體積是 mol l？mol-1

l，所以答案是：;;

3）在標準條件下，氧化物的體積為448毫公升，其物質的量為l？mol-1

mol，摩爾質量為 g mol=64 g？mol-1r 的相對原子質量為 64-16 2=32，所以答案是：64 g？mol-1

N的質量之比2、CO2、SO2 相同物質的分子=摩爾質量=14：44：64

所以當質量比=7：11：16時，物質量的比值=1 2 ： 1 4 ： 1 4 = 2：1：1

由於它們都是氣體，因此物質數量的比率 = 分子數量的比率 = 體積的比率 = 2：1：1

對於N2、CO2、SO2等量的分子，質量=摩爾質量之比應為28：44：64

公式：喚起密度=每畝狀態的氣體平衡摩爾質量摩爾體積（非常重要！ 對於標準條件，密度=摩爾質量l mol，所以摩爾質量=密度lmol=g摩爾相對分子質量為。

附加：公式的推導（vm 表表示氣體的摩爾體積）n=v vm=m m

m=(m×vm)÷v = m÷v)×vm

再次 =m v

m=ρ×vm

分子數的比值是1：16，氧原子數的比值是1：8，後者太低了。