銅負極泥化學分析方法，不知道有多少部分，希望能有

冶金行業陽極泥處理中陽極泥的含銅量如何降低？

主要工藝是：在空氣攪拌的條件下，將銅用硫酸溶液浸出，加入鹽酸使溶解的銀形成不溶性氯化銀（AGCL），將含銅浸出液濃縮結晶，生成硫酸銅; 銅脫銅後，陽極泥漿用碳酸鈉和氨浸出，銀變成絡合氨鹽[Ag（NH3）2Cl]進入溶液中，鉛轉化為碳酸鉛。 銀浸出液用水合肼（H2nnH2·H2O）生產銀粉。浸出銀、氨浸出渣後用硝酸溶液浸出鉛; 在鉛分離後，在脫鉛渣中加入鹽酸、食鹽和氯酸鈉溶液，使金溶解，含金溶液用SO2還原析出金粉; 還原後的溶液用鋅塊代替，得到鉑和鈀精礦。

吸塑銅中常含有鋅、鐵、鎳、銀、金等金屬雜質，當含銅雜質不斷溶解在陽極中時，金屬活性就位於銅金屬雜質之前，如鋅、鐵、鎳等也會同時失去電子，但它們的陽離子比銅離子更難還原， 所以它們不能在陰極沉澱，而只能以離子的形式留在電解液中。銀、金等雜質，其金屬活性位於銅之後，由於其失去電子的能力弱於銅，因此很難通過失去電子而成為陽離子而溶解在陽極，因此當陽極的銅失去電子並成為溶解的陽離子時，它們以金屬元素的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥漿。

答：當電解精煉陽極上的銅、鋅、鐵、銅是揮發性電子變成離子進入溶液時，而AG、AU等金屬由於金屬間隙增大而落入溶液中，因此陽極泥漿不含鋅和鐵金屬元素， 但只有金屬元素不如銅活躍，所以A錯了;b 在室溫下，向硫酸鋇懸浮液中加入足量的飽和Na2CO3溶液。

元素。 因為在電解過程中，泡罩銅中比銅弱的元素不會失去電子形成離子，例如：金、銀、鉑等元素會以元素方式析出形成陽極泥。

只有銅和更多的活性元素會失去電子形成離子，鉛，例如鐵、銅、鋅等元素會在溶液中形成離子。

（1）根據陽極泥漿的成分和流程圖及題目要求，主要反應是銅和硫酸與空氣中的氧反應，反應方程為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSo4+2H2O，根據標題中給出的資料分析，可以知道當硫酸的濃度為2mol時？L-1，浸出溫度為30時浸出速率過低，硫酸濃度為3mol？L-1，浸出溫度為40時浸出速率較高，再增加濃度和加熱對浸出速率影響不大，但會浪費能源; 因此，可以看出，步驟i最適宜的條件是硫酸濃度為3摩爾？

L-1，浸出溫度40°C

因此，答案是：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O; 硫酸的濃度為3摩爾？L-1，浸出溫度40硫酸濃度3mol？L-1，浸出溫度40°C

2）在步驟中，加入NaCl的目的顯然是將Ag+轉化為氯化銀沉澱並除去，所以答案是：除去濾液中的Ag+;

3）從溶液中結晶析出結晶水合物的步驟有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等，所以答案是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾;

4）硒和碲不溶於水，在步驟中，反應溫度為75 加入H2O2溶液的作用是氧化過濾殘渣中的硒和碲，使其進入溶液;在這個過程中，H2O2溶液的加入量遠高於理論值，因為從速率和平衡的角度來看，硒和碲的浸出速率可以提高。 H2O2 會部分分解。

因此，答案是：氧化過濾器殘渣中的硒和碲，使其進入溶液; 提高硒和碲的浸出率，H2O2會部分分解;

5）根據流程圖中的反應物和產物可以看出，反應的方程式是Na2SEO3+2Na2SO3+2HCl=SE+2Na2SO4+2NaCl+H2O，所以答案是：Na2SEO3+2Na2SO3+2HCl=SE+2Na2SO4+2NaCl+H2O;

6）根據反應物Na2TeO3和產物Te，結合鹼性條件，陰極應發生還原反應，電極反應式TeO3可按守恆寫成

2-+4e-+3h2o=te+6oh-，所以答案是：teO3

2-+4e-+3h2o=te+6oh-；

7）根據金屬活性順序等性質可以看出，AG溶於稀硝酸，AU不溶，因此稀硝酸可以分離AG和AU，但AG和AU不溶於濃鹽酸和濃氫氡鈉溶液，兩者都溶於王水， 所以濃鹽酸、濃氫氡鈉溶液和王水不能分離AG和AU

所以答案是：乙個

（1）過濾所需的玻璃器具有：燒杯、漏斗、玻璃棒，所以答案是：漏斗、玻璃棒;

2）根據表中的資訊，au+6hno3

厚） = au（NO3

3no2+3h2

O 和 AU3+

4cl-aucl4

在王水中，它含有濃硝酸和濃鹽酸，其中含有大量的氯離子AU3+

離子形成穩定的 AuCl4 與氯離子

離子，使反應1的天平向右移動，然後將金溶解在王水中，所以答案是：濃鹽酸中含有大量的氯離子，AU3+

離子形成穩定的 AuCl4 與氯離子

離子，使反應平衡向右移動，然後將金溶解在王水中;

3）氣體通過裝置B後，仍有二氧化硫、氧氣和水蒸氣，而水蒸氣會影響實驗的測定，所以必須通過乾燥劑吸水，所以濃硫酸的作用是：吸收水乾氣，所以答案是：吸水幹氣;

4）無水硫酸銅和氣體的組成元素不溶於水，所以氣體是氧氣，裝置加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫和氧化銅，方程式為：3CuSO4

3cuo+2so2

so3+o2，o2

該物質的量為：

那麼 SO3 是，所以答案是：O2

5）加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、氧化銅，方程式為：3cuso4

3cuo+2so2

SO3+O2，所以答案是：3硫酸銅4

3cuo+2so2

so3+o2

6）裝置內部有氣體滯留，氣體吸收不完全;稱量引起的誤差; 讀數引起的誤差是造成誤差的因素，所以答案是：裝置內部有氣體滯留，氣體吸收不完全; 稱量引起的誤差;