初中化學，幫幫，初中化學，有神能幫我嗎？

酸：所有陽離子都是氫離子（例如，HCl）。

鹼：陰離子是氫氧根離子（例如NaOH）。

鹽：陽離子是金屬離子或銨離子，陰離子是酸性離子（例如，NaCl、NH4Cl）。

酸的化學性質由氫離子決定（碳酸是一種不穩定的酸，在光下容易分解成二氧化碳和水，通常不作為反應物）。

酸+鹼=鹽+水，酸+鹽=新酸和新鹽，酸+金屬氧化物=鹽+水。

酸+金屬元素=氫+水（硝酸、濃硫酸等強酸不能與金屬反應，但因其氧化過高而反應生成氫氣，氫氣會氧化生成水）（金屬元素在金屬活性順序表中必須是h之前的金屬）（金屬活性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb （h） Cu Hg Ag Pt Gu）， 酸與指示劑反應，石蕊變紅，酚酞不變（注意指示劑變色，而不是酸變色）。

鹼的化學性質由氫氧根離子決定（氨是一種不穩定的鹼，可分解成氨和水）。

鹼和鹽=新鹼+新鹽，（反應中的鹼和鹽必須是可溶的）。

鹼 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水（反應物中的鹼必須是可溶的）。

鹼與指示劑發生反應，石蕊變為藍色，酚酞變為紅色。

有 4 種不能參與化學反應的鹽：

AGCL Baso4（不溶於酸，不溶於水）。

KNO3 奈米3 （完全溶解，無論與誰反應，它都會產生可溶性鹽）。

溶解度表明它非常重要，所以一定要記住它。

還有鹼性物質和鹼性物質不同，鹼必須是鹼性的，但鹼性不一定是鹼性的（例如，Na2CO3 是鹽但鹼性），酸也是如此。

測定酸鹼“性質”的試劑有：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、pH計。

測量酸鹼“度”的唯一試劑是：pH試紙和pH計。

pH 0-14，其中 pH 7 為酸性，pH 7 為鹼性，pH = 7 為中性。

鹼與酸反應生成水和鹽的反應是中和反應（屬於鹼性反應型中的復分解反應）。

最重要的是多做題，鍛鍊和擴充套件你的思維，以便學得好。

以上是我的經驗，很聰明，我上過的課的化學反應一直都很好。

相信我是老師。

有什麼問題可以找我，那年我考了高考化學146。

請記住幾種不溶性鹽。

也有產生水、氣體的反應。

這很容易做到，記住，酸與指示劑反應，石蕊變紅，酚酞不變，pH試紙變紅，0-7,7為中性，越小越酸。

鹼與指示劑反應，石蕊變藍，酚酞變紅，pH試紙變藍，7-14,7為中性，越大，鹼度越強。

酸+鹼=鹽+水，酸+鹽=新酸和新鹽，酸+金屬氧化物=鹽+水，鹼鹽=新鹼+新鹽，鹼+非金屬氧化物=鹽+水，

最重要的背溶度表 如果你不知道活性的順序，你也必須記住這個表 k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg al ba gu 從強到弱。

酸+鹼=鹽+水，酸+鹽=新酸和新鹽，酸+金屬氧化物=鹽+水，鹼鹽=新鹼+新鹽，鹼+非金屬氧化物=鹽+水，

反應物應該是可溶的，有些可以是可溶的。

還有 2 種非常重要的鹽 AGCL BaSO4 它是不溶性硝酸。

你要理順思路，我們老師是這麼說的。

了解大反應。

因為不同物質燃燒所需的氧氣濃度不一樣，柴火燃燒所需的氧氣濃度較高，所以當氧氣濃度降低到一定程度時，不足以支撐木材的燃燒，所以它被熄滅，而紅磷和白磷的燃燒， 他需要的濃度比較低，所以木材燃燒後，集氣筒內剩餘空氣中的氧氣足以支撐磷的燃燒，所以將磷插入其中，磷就會燃燒，也不可能完全消耗掉筒體內的氧氣， 而當氧氣的濃度低於支援他燃燒的最低濃度時，它也會熄滅，所以要去除氣瓶中的氧氣，可以使用金屬氧化

原因是木棍的燃燒需要一定量的氧氣。 當氧氣不足時，棍子就會熄滅。 另一方面，只要有氧，紅磷就會燃燒。 所以它燃燒後，空氣中的氧氣已經完全被它消耗殆盡了。

要看鹽水的濃度，雞蛋能不能漂浮;

物理方法區分：

1.取少量溶液調味，鹹的為鹽醃製，無味的為蒸餾水;

2、蒸餾，有結晶的為鹽水，無結晶的為蒸餾水;

3 用鉑絲取少量溶液，用酒精燈燃燒，如果火焰是黃色的，則證明溶液是生理鹽水，另一瓶是蒸餾水。

4.放入冰箱，調節溫度至零攝氏度以下，一段時間後多用冷凍蒸餾水，少或不結冰的是鹽水。

5）每款取少量仿製，通電後，可導電為飽和鹽纖維水，非導電為蒸餾水。

化學方法區分：

分別取少量溶液將老橙放入試管中，滴加硝酸化硝酸銀溶液滴入各試管中，若有白色沉澱，則證明原溶液為生理鹽水，無現象為蒸餾水。

氫的質量 = 20+

fe+2hcl=fecl2+h2↑

x、y、z列是唯一的例子，得到解。

x= y= z=

稀鹽酸的質量分數 = 200=

反應後溶液中裂解溶質的質量分數 =

2c8h18+25o2==16co2+18h2o

危害：汽車尾氣中含有一氧化碳、氮氧化物和一些固體顆粒，汙染空氣，危害人體健康。

主題是什麼！

汽車後部燃燒怎麼辦。

答：用孝心硫酸銅傻手抄本。

B：鐵。 C：鹽酸。

d：氫氧化鈉。

e：碳酸鈉。

F：氫隱藏的氧化鈣（E和F順序可替代）。

【評價反思】認為實驗設計方案不合理的學生是B，原因是氫氧化鈉固體溶於水也能放出熱量

另一位同學在他配製的氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液變成紅色，但紅色消失了，這次事故的原因是b（填寫下面的序列號）。

a 所用酚酞溶液變質。

b 所用氫氧化鈉溶液濃度過低。

c 氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳

**部分看不清......如果可以補圖，請問...

擴充套件：b。 酚酞變質溶液不可能變紅。 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉[2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O]，碳酸鈉溶液呈鹼性。

（3）吸附性b

4）空氣CH4+O2=CO2+H2O（甲烷加氧氣產生水和二氧化碳）。

如果您不明白，請詢問。