如何從氣體中去除二氧化碳（除雜劑僅與二氧化碳反應）。

與氫氧化鈉。 氫氧化鈉、二氧化碳、碳酸鈉、水。

石灰水只能測試二氧化碳的存在，不能用於吸收，因為：二氧化碳氫氧化鈣碳酸鈣水,,,而碳酸鈣微溶。

冷卻至-78°C，先除去凝固的氣體，再除去冷凝的二氧化碳，最後將先凝固的氣體放回原來的混合氣體中，公升溫至室溫。

化學去除並不容易，因為除了二氧化碳之外，原來混合的氣體中可能總會有一些氣體會同時被去除。

一樓的方法（lianjie123777）只能去除二氧化碳氣體中的雜質，而不能去除二氧化碳。

2樓（WSKNFL樓（408107088）的方法還可以去除其他酸性氣體，例如二氧化硫。

由於二氧化碳與許多氣體（如二氧化硫等）相似，因此必須說明去除哪些氣體雜質。

沒有試劑僅與二氧化碳作為氣體反應。

不與任何其他氣體發生反應。

因此，有必要根據熔點和沸點的差異進行分離（方法與工業液氮相似）。

最好引入氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液溶質較少，pH值接近7，氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應。

您從什麼氣體中去除二氧化碳？ 例如，酸性氣體中的二氧化碳需要用碳酸氫鈉飽和; 中性氣體只需要通過任何種類的鹼性或鹼性溶液。

本**向科室介紹除雜原理，並以二氧化碳中一氧化碳的去除為例，詳細講解除雜質的具體分析過程，清晰易懂！ 讓我們一起來看看並學習一下！

空氣可以通過澄清的石灰水嗎？

您好，目前常用的二氧化碳脫模脫模除二氧化硫方法有以下顧慮：

1.吸收：

通過二氧化碳氣體通過飽和鹼液，二氧化硫被氫氧根離子吸收成亞硫根離子，從而實現二氧化硫的去除。

2.活性炭吸附方法：

一些活性炭可以經過物理和化學處理，吸附懸浮在空氣中的某些物質，包括二氧化硫分子，從而達到去除二氧化硫的能力。

3.冷卻方式：

當二氧化碳被液氮冷卻時，其中的二氧化硫凝結成固體並粘附在液氮上，從而降低了二氧六環襪子中減慢碳氣體的二氧化硫含量。

4.催化轉化法：

在一定的溫度和壓力下，二氧化碳氣體與氫氣反應得到甲烷和水蒸氣，這會削弱或減少其他一些氣體的混合元素，從而達到除雜的目的。

通常，這些方法可以以不同的方式從二氧化碳氣體中去除二氧化硫，同時利用其各自的特性。

氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，而二氧化硫和碳酸氫鈉可先反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，然後反應應形成亞硫酸氫鈉和二氧化碳二清鉛。

反應方程式如下：

所以少量：所以+2nahco ==na so +h o+2co

SO 過量：so +nahco ==nahso +co

首先，將氣體混合物通過帶有三孔塞子的錐形瓶（中間孔與帶有稀鹽酸的分離漏斗相連），瓶中裝有飽和 Na2SO3 溶液，讓 CO2 順利通過以除去 SO2。 然後開啟分離漏斗的活塞，讓稀鹽酸與飽和Na反應2SO3 溶液生成SO2。

二氧化碳簡介 二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應形成其化學式CO2，二氧化碳分子由兩個氧原子和乙個碳原子通過共價鍵組成。

二氧化碳在常溫下為無色、無臭、不可燃、不易燃的氣體，密度大於空氣，微溶於水，與水反應生成碳酸。 固體二氧化碳在壓縮時通常被稱為乾冰。 在工業上，它可以通過碳酸鈣在強熱下分解來製備。

二氧化硫簡介 二氧化硫（化學式：SO2是最常見的硫氧化物。 大氣中的主要汙染物之一。 當火山噴發時，這種氣體會噴出，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會產生二氧化硫。

當二氧化硫溶於水時，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。 如果二氧化硫進一步氧化，在催化回流存在的情況下，將快速有效地生成硫酸。 這是人們擔心使用這些燃料作為能源對環境影響的原因之一。

在二氧化碳中含有氧氣的情況下，可以考慮使用加熱來去除雜質。 由於氧氣在室溫下是氣體，而二氧化碳是液體或固體，因此可以利用氧氣的相變特性將其去除。

為此，您可以按照以下步驟操作：

1.含有二氧化碳和氧氣的氣體混合物被加熱，使製氧相變成液態或固態，而二氧化碳仍以氣體形式存在。

2.分離是利用氧氣相變後液體或固體的性質進行的。 液態或固態的氧氣可以通過冷凝、過濾或其他分離方式等物理方式與二氧化碳分離。

3.分離出的純二氧化碳被收集和利用。

需要注意的是，在實際執行過程中，應根據彈簧的實驗條件和具體需要，選擇合適的溫度、壓力和分離方法。 此外，安全和環保也是保證操作過程的安全性和可行性以及雜質處理符合性需要考慮的因素。

氣體混合物通過飽和 NaHCO3 溶液，然後是濃硫酸。

HCl 極易溶於水，在 NaHCO3 溶液中反應生成 CO2

鹽酸+氫氧化鈉3=氯化鈉+H2O+CO2（氣體符號）。

CO2可以溶於水，但在NaHCO3飽和溶液中，溶解度很低，混合氣體通過NaHCO3飽和溶液後，氣體中會含有少量水，然後用濃硫酸乾燥，得到純CO2。

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如果您還有其他需要幫助的問題，可以向我們兩個團隊尋求幫助，我們會盡力為您解答， 3、使用飽和碳酸鈉溶液過濾掉HCl氣體，原因：HCl能與Na2CO3反應，少量HCl，生成NaHCO3，HCl過量（一般沒有過量， 因此無需擔心產生的CO2對實驗結果的影響）;此外，飽和碳酸鈉溶液（（CO3）2-離子的作用）能抑制CO2在溶液中的溶解，HCl在水中的溶解度很大2.將混合氣體通入飽和NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2，CO2氣體與少量HCl雜質混合，雜質氣體可用（飽和碳酸氫鈉溶液）試劑除去。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,1，將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中。

由於HCl氣體極易溶於水，溶於水後，HCl與NaHCO3反應生成CO2，可達到去除HCl的效果。

同時，CO2氣體在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，基本不認為會被水吸收。

祝你學習好運！！ ~

滿意！ ~.1.雜質氣體可用（飽和碳酸氫鈉溶液）試劑除去。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,0，通過飽和碳酸氫鈉溶液。 HCl能與它反應生成CO2; 而 CO2 不反應。 ,0,