高中一年級（類似於初中三年級）的化學問題。

2：加熱生成氧化鈣，溶於水，得氫氧化鈣。

3 錯誤，氧和硫反應生成二氧化硫不是三氧化硫。

4 錯了，二氧化碳和氯化鋇不反應。

第乙個是不確定的，它似乎是加入氯化鉀，然後蒸發，它會析出氯化鈉。

1：工業純硝酸鈉與氯化鉀復合分解反應制得的硝酸鉀反應方程式為奈米3+kCl kno3+NaCl。

根據硝酸鉀在相同溫度下的溶解度，硝酸鉀的溶解度大於氯化鈉，分離純化，制得純化的硝酸鉀和NaCl

2：Caco加熱生成CA，溶於水生成CA（OH）23：kmNO4===（加熱）K2MNO4+MNO2+O2（向上箭頭）4：

BaCl2溶液，引入CO2--BaCO3 CO2不能溶解在BaCl2溶液中，不符合弱酸不能產生強酸的原理。

1. 將奈米3轉化為NaCl的過程。

將Nano3與KCl混合，製備溶液後，利用溶解度的差異加熱蒸發結晶，析出NaCl

2. 將 CaCO3 轉化為 Ca（OH） 的過程2.

1. 將奈米3轉化為NaCl的過程。

2. 將 CaCO3 轉化為 Ca（OH） 的過程2.

CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2 Cao + H2O = Ca（OH）23，KMno4 加熱 --O2+S --SO3 + H2O --H2SO4 溶液。

這是對的嗎？ **錯。

沒錯。 錳鉀4 = 加熱 = K2mNO4 + 錳酸鍰2 + O2S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 催化劑，加熱 = 2SO3

so3+h2o=h2so4

4. BaCO3+鹽酸--BaCl2溶液，通入CO2--BaCO3

這是對的嗎？ **錯。

錯誤，BACl2 和 CO2 不產生 BACO3

硝酸鈉不可能代謝奈米3+kcl=kno3+nacl。

kmno4===（加熱） k2mno4+mno2+o2 （向上箭頭） caCO3=cao+CO2 cao+h2o=ca（oh）2s+o2=so2 so2+o2=so34 false.

初三時，我沒有學會化學的解法：

1.找乙個更好的老師，在假期裡抽出一些時間，但聽他們的課，這將使你受益匪淺，因為他們會有一套系統的學習方法。

這將對你的學習進步有很大幫助。

2. 找乙個知名的導師。 如果你想快速提高你的化學成績，那就找乙個專業的這門課程的導師，他們也會有自己的不同層次的孩子的輔導經驗，讓你快速找到自己的薄弱環節，有效學習。

3.高中一年級多讀幾遍化學課本。 公式是背誦理解的，課後的問題一定要掌握，所謂變化是分不開的。

畢竟在通考中，超出大而壞的教學大綱的東西並不多，所以我們對課本還是很緊張的，課後的問題比較典型，可以幫助你理解得更快。

4. 複習一些問題。 雖然會浪費時間，但可以受益匪淺，因為化學的知識點不多，只要在刷題的過程中努力，就能總結出各種題型，有助於你更好地掌握。

5、注意化學實驗的學習。 如果你想學好化學，就不能做化學實驗，因為化學驗證不僅可以加深你對所學知識的理解，還可以讓你在一定程度上提高自己的學習能力。

6.勤奮。 當然，任何一門學科的學習都離不開自己的勤奮。 所以如果你想編造化學，你必須有那種毅力和決心，因為上帝不會拋棄任何乙個勤奮和勤奮的孩子。

如果化學基礎不是很好，如果其他學科不錯，可以考慮不選化學，可以選擇其他科目作為高考科目。 在新的高考中，學生選擇範圍較大，可以根據自己的學習情況靈活選擇，如果學習不好，可以爭取完成資格考試，高考根本無法選擇化學。 如果你不想學理科，你可以選擇文科，如果你不想學文科，那麼你只能選擇物理和化學，化學如果你不擅長化學，也必須選擇。

學好化學的高中生，可以結合《高中化學一本》進行系統學習，掌握化學基礎知識，提高學習能力。

1.要學好化學，必須做一定量的練習。 您不必將每個問題都答對！ 如果你能做對，60%或70%就會實現你的目標。

在從“差”到“優”的轉變過程中，不可能“一步到位”。 其實，看完書後，能做50%的問題，30%的問題覺得有道理，20%的問題完全沒有道理是很正常的。 但是，如果你在看完書後沒有立即做題，過了一段時間再做一遍，你不知道的問題會上公升到60%。

因此，看完書後“馬上做題”是關鍵。 只有做題，才能檢驗自己對教科書的理解是否正確。

2. 不要在課堂上分心！ 顯示統計結果; 超過90%的“貧困學生”是由於課堂分心造成的。 “分心”的表現形式有很多，比如看窗外、看同學、觀察老師、打瞌睡、看課外書、和別人八卦、思考其他問題或......其他事項等等。

特別是打瞌睡，可以說是“聽課的嚴重事故”，是倒退的導火索，是學習“惡性迴圈”的開始。

只要你分心，你就跟不上老師的思路，你就不能急於回答，你就無法知道老師接下來要講什麼。 你只能成為乙個被動的傾聽者，而不能成為課堂教學的積極參與者。 即使你不明白，也不要因為生氣而放棄自己。

因此，只有杜絕課堂上的分心，才能取得進步，提高化學成績，做乙個快樂輕鬆的學生。

1.氣體隨風移動，所以當有氯氣洩漏時，你應該倒退，想走高，因為氯氣會比空氣下沉得更重

2nabr 和。

Naio3 世界上沒有絕對不溶的物質 但是鹵化銀的溶解度比較小，所以我認為它是一種沉澱物，不溶於水

42ki+br2=2kbr+i2

碘遇見澱粉會變藍（碘化鉀試紙含有澱粉）。

53NO2 H2O 2HNO3 NO，氧化和還原物質。

NO2 所以是 2：1

這個等式中沒有 1：3 的關係，問題絕對清楚嗎？

1.順風方向有揮發性氯氣。

2.根據提示，IBR 的化學性質很像上公升鹵素，因為 BR2 與 NAOH 反應生成 NABR、氧、氫溴酸。

所以IBR與NAOH反應生成ABR、氧、氫碘酸。

不溶於水，因為它是易分散沉澱物。 （光環懺悔輪的元素屬性） 4碘被溴氧化。

5.你確定只有乙個方程式嗎？

是的，而且連線性很棒。 初三的時候，我學會了常用的儀器，比如試管什麼的，到了高中，我會再加深一點，比如加酸滴定管、鹼性滴定管之類的。 如果你在初三時對化學有信心，你就不需要太擔心。

在高中化學的第一學期，我學習了無機化合物，我將開始詳細介紹我在初中三年級沒有講過的“鋁”。

我記得在高中上半年，我學習了化學計量學的應用，我個人覺得比較難懂，因為初三一直用反應物或產物的質量來計算。 其實，只要記住“n=n na（a是下標）=m m=v vm（m是下標）=c v”（這所高中會告訴你什麼= =）。 除此之外，高一和初三最大的區別就是內容上有很多方程式，很多同學因為內容裡的方程式太多，導致他們忘記了化學是一門理科，因為他們要背方程式， 不僅要背誦，還要靈活應用。

順便說一句，高中時無機物的所有性質（據我老師說）都是上學期完成的，而高二剛剛加深，哈哈沒什麼好擔心的。

至於下學期，你可能要花點心思，因為下學期會有有機化學課，但是整個高中的有機化學都會在高中下學期完成，所以大家可以放心。

你可以說是或否，高中化學有很多推翻初中的結論，如果我這麼說，也許你會感興趣，因為化學可以做實驗，讓你知道你不知道的東西。 化學是驚人的，可以讓你把它應用到生活中。

廢話。 絕對。 初中三年級是入門級

高中一年級是深化的。

聯絡不大，最重要的是一些基本知識，比如一些反應裝置、化學符號等，初三開化學的目的是培養學生的動手意識，為高中畢業後的深造做準備！ 努力！

有聯絡，但我個人覺得不是特別近，如果你的基礎不是很差，如果你知道基本的東西，即使你在高中學得不是很好，你也可以學得很好。

是的，我只是在初中三年級有紮實的學習水平，所以高中化學一年級很容易。

是的，基本上，初中三年級的化學是為高中一年級做準備。 你必須努力學習。

聯絡不大，是一些常識性的問題，比如某物是什麼顏色，一些特徵反應等等，剩下的就沒什麼了。

不是太大，但是初中三年級學到的一些化學現象和材料性質會用到，所以一定要記住。

有一定的聯絡，比如一些化學元素符號、化合價、四種基本反應型別等等，這些都是一些基本的東西要記住，但是如果你在初中學得不好，不要太緊張，你可以自己學，因為初中有點膚淺，很簡單， 高中正在深入。

是的，初中三年級的化學知識是為了讓你在高中學習更容易。 初中的一些實驗仍然可以在高中使用。

當然，高中第一章也有實驗，和初中聯絡非常緊密，初中也有很多需要背誦的知識。

不多，只是一些記憶知識會用到高中，高中化學就是基礎。

是的，比初三要深一點。

不多，只是一些高中會用到的記憶知識

這絕對是好的，知識要複雜得多。

連線不大，幾乎沒有。

當然，初中化學是入學的基礎，基本上要記住，高中化學會幫你回答為什麼，主要是關於規律性。

顯然，有！ 至少是化學式和化學符號。 不過，初中化學是最容易的，初中好，高中不一定，你還是要努力的！ 呵呵。

HF確實是弱酸，CSOH確實是強鹼，當然NAOH也是強鹼。

HF之所以是弱酸，是因為F是原子半徑小的第二週期A族元素，最外層有7個電子，吸電子能力是所有元素中最強的。 當與H結合形成HF時，HF是一種弱酸，因為HF中間的化學鍵很強，不易解離。 氫化物中鹵素元素的化學鍵從上到下都變弱了，容易解離，是HCl的強酸，而且酸性越來越強。

CSOH是乙個強大的基地。 CS是一種鹼金屬元素，其最**氧化物對應的水合物CSOH是強鹼。 也就是說，鹼金屬元素的氫氧化物是除Lioh之外的強鹼，其鹼度從上到下增強。

我是一名高中化學老師，我解釋如下：

HF可以與SiO2反應，這是HF的特殊性質，而不是因為HF是強酸。 HCl 等強酸不與 SiO2 反應。 Haoh 是一種強大的鹼，可以與 HF 反應，這是對的，中和反應。

CSOH確實是乙個強鹼，NaOH也是乙個強鹼。 這並不矛盾。

Hf 是一種弱酸，因為它不容易電離 H，並且不是電子增減的問題。 弱酸是部分電離的酸。

f原子的最外層有7個電子，很容易獲得電子。

HF絕對是一種弱酸。 如果你有一本分析化學書，你就可以知道它有KA，一般KA是弱酸（硫酸除外，因為它的KA還是很大的）。 HF和二氧化矽之間還有乙個反應，因為矽有氟化物吸收，不靠酸度，就是能和F反應，如果換成鹽酸，就會發現二氧化矽和鹽酸不反應。

要判斷鹼的強度，就要看形成鹼的金屬元素的金屬性，金屬性越強，形成的**氫氧化物的鹼度越強，因為CS的金屬性比Na強，所以相應的鹼度也更強。 你可以看看高中化學課程關於原子的結構，這是解釋的。