簡單的化學問題解決！ 緊急

1）2mol

兩個 2molna 都失去 2 個電子，第乙個 O 是 -2，第二個 0 是 -1 價。

2）室溫Na2O：加熱。

46克鈉是2mol

在室溫下產生鈉和氧氣，形成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉。

在這兩種情況下，鈉從 0 價變為 +1 價以轉移電子數字 2mol，但使用的氧氣量並不相同。

氧化鈉（Na2O）使用1 2*2=1mol氧原子，氧氣即過氧化鈉（Na2O2）使用2mol氧原子，1mol氧希望能幫助您......

1）均為2mol（完全反應）。

2）室溫Na2O：加熱。

在室溫下，4Na+O2=2Na2O 46gna = 2mol 轉移 2*1=2mol 電子 2 需要氧氣 4=

加熱下，2Na+O2=Na2O2 N（Na）=2mol 轉移 2*1=2mol 電子 2 需要氧氣 2=1mol=

Ca：氧化鋁先與稀硝酸反應，然後鋁再次反應。

B：與鹽酸反應成水，氯化鋁，鋁再反應。

C：氧化鋁不與奈米3反應，鹽不與氧化物反應 D：氧化鋁是一種兩性氧化物，與強鹼反應生成偏鋁酸鹽和水。

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o

CAB 是與鋁氧化物反應的酸。

d 鋁的氧化物是兩性的，能與酸或鹼反應。

c 氧化鋁是一種兩性化合物，可與酸和鹼發生反應。

1）cl2 + na2so3 + h2o ==na2so4 + 2hcl

n(cl2) = =

n(na2so3) =

所以要加入的亞硫酸鈉溶液的體積= = = 10mlN（H+） N（HCl） = =

c(h+) =

所以 ph = =

1 選乙個

同樣的溫度，同樣的壓力，同樣的體積，所以物質的量是相等的，即分子的數量是相等的，而且因為HCL和H2Cl2都是雙原子分子，所以它們所含的原子數相等，質量和密度不一定相等，因為H2和Cl的比值2不知道2選擇D

HCO3- 與 H+ 反應，不能共存。

b 錳黃色。

C OH- 與 H+ 反應，不能共存。

在相同的溫度和壓力下，相同體積中的氣體分子（或原子）的數量相等。

1.A由於溫度相同，壓力相同，體積（體積）相同，兩種氣體的物質量相同（阿夫加德羅定律或氣體方程狀態pv nt=常數，其中p壓力，v體積，n物質量，t溫度），即hcl和h2和cl2混合氣體的摩爾數相同， 而且因為 HCl、H2、Cl2 都是雙原子分子，所以它們必須具有相同的原子序數。

2.分析應選D：B項中的錳酸有色紫色，不符合題目。

在A項中，碳酸氫鹽不能共存於鹼性溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-。

C項中的氫氧化物在酸性環境中反應生成水！

d 因為H2和Cl2的混合比例不確定。

b 原因 pH = 1 的無色溶液 溶液中 H 離子含量高，溶液呈酸性。

a.碳酸氫鹽碳酸鹽不好，C氫氧化物不好，D氨不好。

1.表明氨在飽和AlCl3溶液中滴加過量是析出線增加，最後平行於橫坐標C2表示NaOH滴加到飽和AlCl3溶液中是沉澱線增加，然後直線減少到無溶液，比值為3：

1 b3.這意味著在飽和石灰水中引入CO2到過量是降水線增加和減少到無氣體後線性增加，比值為1：1 b

4.即將NaOH溶液滴加到MgCl2和AgCl3的混合溶液中至過量，析出線增加後，線減小，仍有餘數，最終析出平行於橫坐標d

祝大家新年快樂！

1.這意味著將飽和的ALC3溶液加入到過量的氨中——A2。表示將 NaOH 滴加到飽和 ALC3 溶液中至過量 - B3

表示將 CO2 引入飽和石灰水中至 – B4 過量表示將 NaOH 溶液滴加到 MgCl2 和 AgCl3 的混合溶液中至過量的 -D

要考慮鋁離子的水解，cb鈣離子是飽和的

乙個是2molc，8molh

第三個是 1molh，第四個乘以 10 的電子的 22 次方。

這是非常基本的，因為給出了分子物質的量，就可以知道原子的量，看看元素下面的數字，然後乘以分子物質的量。 Na 在最外層有乙個電子，因此它在反應過程中會失去乙個電子。

給我們多一點支援！

2. c:2*1=2 h:2*4=8

3. h:2* o:1*

4.每個鈉原子都會失去乙個電子以形成鈉離子，因此確實如此。

乙個 h2 有 2 小時，所以。

ch4 有乙個 c，所以 2*1=2;ch4 有 4 個 H，所以 2*4=8

na 變成 na+，所以它是阿伏伽德羅常數（乘以 10 的 22 次方）。

，含有 2 molh。 注：H乙個氫原子H2兩個氫原子。

同樣，2molch4 包含 2molc、2 4 molh。

H2O 含有 1molH，1 2molo 注意公式 n na=n na 是阿伏伽德羅常數。

當用作還原劑時，損失的電子數為乙個。 注意：Na Na+ 化合價變化0 +1 乙個電子 e= mol 公式 n na=n

1.，因為從化學上講，乙個 H2 分子包含兩個 H 原子。

Mol 是描述物質量的量度，所以在我們發現 H2 分子與 H 原子有 1：2 的關係後，我們知道它的 mol 數也是 1：2

2.2mol 8mol，方法同上，我們看分子式，乙個CH4分子由乙個C原子和4個H原子組成，即CH4分子與C、H原子在數量上之比為1：1

4。所以反應與摩爾數的比例也是1：1：

4。3.1mol 如前所述，mol 是一種重量，這意味著它與計量單位之間存在轉換。 這個比例是。 也就是說，pcs=1mol的量。

如果您知道問題中的數字，則只需將相應的 mol 數除以此值即可。

4.因為鈉離子一般是一價Na+，也就是說，每個原子從原子到粒子都會失去乙個電子。 你所要做的就是記住這一點。

解決方案：降水量最大的州是：

Al、Cu和Fe元素都沉澱出來，溶液中只剩下NaCl，所以X=1mol L由HCl+NaOH=NaCl+H2O求解。

1mol/l

事實上，10g在這個問題中是沒用的，但它是有用的。

按比例，酸鹼總量相等。

均可生成沉澱，但未給出Al的量，但要得到沉澱最多的Al3+、Cu2+、Fe3+只需與完全反應即可，放入500ml HCLal、Cuo、Fe2O3混合物按C=N：V=完全溶解：

1.狀態是一種物理性質，並不表示非金屬（化學性質）的強弱。

2.選擇 A。 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

2 個 S 中有 3 個是氧化劑並成為 Na2S。

1 是還原劑，變成 Na2SO3.

還原劑與氧化劑的質量比為1：2

氧化產物為Na2SO3 還原產物為Na2S.

氧化產物與還原產物的質量比為126：78*2≠1：2

空氣的平均相對分子質量為29，sx的摩爾質量為。

s 的數量是，所以它是 s8。

設 H 的質量2S 反應為 X。

h2+s=△=h2s

xx = 溶液的質量分數是。

5.正確，不可還原，因為 h2s 可以還原。

6.有兩種情況。

1）h2s 75ml，o2 25ml

2）h2s 50ml，o2 50ml

反應過程可以理解為2H2S+O2=2H2O+S --1）。

當有 O2 剩餘時，繼續進行 S+O2 SO2 ---2）。

1）如果最後剩下的25ml是H2S，則只進行反應（1），O2完全消耗，O2的體積可以從（1）中得到的體積是還原氣體體積的1 3

則 v（o2） = （100-25） 3 = 25ml

v(h2s)=100-25=75ml

2）如果最後剩下的25ml氣體是SO2，則反應（1）和（2）同時進行，因為（2）不會引起氣體體積的變化，因此總氣體體積的減少僅由反應（1）引起。

由（1）可得H2S的體積為減少氣體體積的2 3，即V（H2S）=（100-25）*2 3=25ml

v(o2)=100-50=50ml。

3）當剩餘的25ml為SO2和O2的混合物時，反應（1）和（2）徹底進行（即步驟（1）中生成的S轉化為步驟（2）中的SO2，O2仍剩餘）。所以反應（1）和（2）可以組合成。

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2So2 ---氣體體積減小。

50ml 75ml (100-25)ml

因為 50 + 75 = 125 毫公升> 100 毫公升，這種情況不符合主題。

1 固體和氣體是物理性質，並不表示非金屬性質2 （2）。

3 對 S845，還原。

6 h2s（75mlh2s+25mlo2）

1.比較非金屬效能不是基於此。 自己翻書，有酸的酸度對應的**氧化物最多，還有氫化物的沸點。 沒有基於 的狀態。

2.根據上公升的損失選擇1。 可以看出，產物中只有一種硫化物價增加，那麼前面的還原劑就是一種，同樣，氧化劑是2硫，所以還原劑：氧化劑1：2

3.乘以 29 32 = 8，s84 也是如此 =

5.沒錯。 但它不是漂白，因為溴水在氧化，而硫化氫在還原，發生氧化還原反應，所以溴水褪色。

6.這是關於硫化氫的水溶性。 我手頭沒有任何資訊。

1.在隕石坑附近也可以發現元素硫處於熔融狀態。

2.（2） 兩個 S 還原為 -2 價形成 Na2S，乙個 S 氧化至 +4 價形成 Na2SO3

因為它的相對分子質量是29約32-84生成的，即硫化氫，易溶於水。

5 正確，Br2 的氧化比 S 強，錯了，只能說明它有還原性 6 應該是 O2，H2S 25ml O2 75ml 生成 25ml H2SO4 和剩餘的 25ml 氧氣。

1.硫是固體，而氯是氣體，不是因為非金屬性質的強度，而是因為分子間作用力。 那不是真的。

2. 在 3S + 6NaOH = = = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 的反應中，硫發生自身氧化還原反應，2個硫原子的化合價降低，生成Na2S，出現氧化，乙個硫原子的化合價增加形成Na2SO3，表示還原，所以......

3. 解釋它的相對分子質量是 所以它的分子中的 s 原子數是，x=16

4.革蘭克硫與氫氣完全反應可生成革蘭克硫化氫，溶於水，溶液質量分數為：

5. 正確。 可還原的是硫化氫，溴水還原為無色溴化氫，不漂白。

6.反應為2H2S+O2=2H2O+2S，如果氧氣過剩，剩餘氧氣為25ml，反應比可以看出H2S為50ml，O2為25ml，加上接下來的25ml，也是50ml，所以是1：1

如果H2S過剩，則硫化氫為50毫公升，氧氣為25毫公升，加上剩餘的25毫公升硫化氫，因此為硫化氫75毫公升，體積比為3：1