決定電子增益和損失數量的不是化合價

1.不一定：“2kmNO4 + 16HCl（濃縮）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O”在反應中 Mn 是 +7 到 +2 化合價。

錳有很多價，請告訴我你是怎麼判斷的？

化合價的本質：元素的“化合價”是元素的乙個原子與其他元素的原子結合時獲得和失去或共享電子的電子數。 有正價和負價。

在離子化合物中，元素的正化合價值等於元素的乙個原子給出的電子數，元素的負化合價值等於必須被元素的乙個原子結合才能填充最外層電子殼層的電子數。 例如，在氯化鎂中，1 個鎂原子產生兩個電子，1 個氯原子獲得該元素的 1 個原子與其他元素的原子共享的 1 個電子對。 由於不同元素的原子吸引共享電子對的能力不同，電子對發生位移，共享電子對共享]。

還原氧化鐵，其中O、Fe、C三種元素參與反應，其中Fe+3在反應中達到最多**狀態時僅出現氧化而獲得電子，而O2-在反應中達到最低價-2時不再獲得電子。

恐怕我無法用中學知識向你解釋。 只要記住。

簡而言之，電子的增益和損失是由電極電位決定的，化合價只是電極電位的一種表現形式。

有興趣自己翻閱大學書籍，電化學那個。

不。 電子增益和損失以確定化合價。

電子裝置獲得或損失多少。

化合價就是這樣。

電子的增益或損失由能量決定。

恰恰相反。 電子增益和損失以確定化合價。

金屬元素的化合價通常等於最外層的電子數，例如鈉的化合價為 +1，鎂的化合價為 +2。

非金屬元素的負化合價==最外層的電子數-8，如氧在最外層有6個電子，化合價為-2價，氮的最外層有5個電子，負價為-3價。

非金屬元素的最高正價==最外層的電子數，如硫為+6價，氮為+5價，特種氧無+6價，氟無正價。

轉移的電子數 = 還原劑損失的電子數 = 氧化劑獲得的電子數。

2al+6hcl===2alcl₃+3h₂

例如，在這個反應中，轉移的電子數 = 鋁中損失的電子數 = h + 獲得的電子數。

鋁電子損失數：乙個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個鋁離子，鋁電子損失數=6

H+ 電子數：兩個氫離子得到 2 個電子變成乙個氫分子，六個氫離子得到 6 個電子變成 3 個氫分子，H+ 得到電子數 = 6

電子數是電子數。 電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子原子核外的電子數。

電子是根據化合價是增加還是減少來判斷的。 由於電子帶負電，因此獲得的電子化合價降低，而獲得的電子化合價增加。

化合價表示原子（相同或不同元素）形成化合物而獲得和失去的電子數。 它通常由該原子外殼中的電子數決定。 原子由原子核和原子核外的電子組成，單個原子，原子核內的正電荷數等於原子核外的電子數，原子外為電中性。

如果這個原子得到乙個電子，它有乙個額外的負電荷，要麼是電中性的，要麼是負一價的，比如 HCL 中的 Cl（右上角有乙個負號）。 得到兩個電子是負二價，如 H2O（右上角有兩個減號，或乙個減號加 2）。 負數小於零，可以這麼說，當獲得電子時，化合價會降低。

相反，如果乙個原子失去了乙個電子，它不是電中性的，而是有乙個額外的正電荷，即正價，例如k2o中的k（右上角有乙個正號）。 等等。 因此，當電子丟失時，化合價會增加。

乙個元素可以達到的最大數量取決於該元素的最外層電子數與8之間的差值，因為當最外層的電子數為8時，它是原子中最穩定的結構。 如果最外層的電子數小於4個（8的一半），則多為正價，即該元素的原子更容易失去電子並滿足其穩定結構。 如果最外層的電子數大於4，則多為負價，即該元素的原子更有可能獲得電子並達到其穩定結構。

如果它恰好是 4（例如碳和矽），那麼它獲得電子的可能性與失去電子的可能性一樣大，並且有正化合價和負化合價。 一般來說，金屬元素的外殼電子數小於4，通常為正值。 非金屬元素外殼中的電子數大於4，其中大部分為負價。

電子的增益和損失是根據最外層的電子數來判斷的，如果不能確定，則根據化合價來判斷。

電子的增益或損失可以根據化合價的上公升和下降來判斷。

1.化合價的上公升和下降是電子增益和損失的表現

--元素失去電子，化合價增加。 （因為電子帶負電）——元素得到電子，化合價降低。

2.化合價的上公升和下降等於獲得和失去的電子數：

--化合價還原總數 = 獲得的電子總數。

-- 化合價公升高的總數 = 丟失電子的總數。

3.總關係：

--獲得的電子數 = 失去的電子數。

--化合價降低的總數。 =..電子總數。 =..化合價公升高的總數。 =..丟失的電子總數。

價數等於電子數。

如果化合價為 ，則電子丟失 [質子數 電子數]。

如果化合價為 ，則得到電子 [質子數 電子數]

明白了？ 我不明白這個問題。

金屬元素的化合價通常等於最外層的電子數，例如鈉的化合價為 +1，鎂的化合價為 +2。

非金屬元素的負化合價==最外層的電子數-8，如氧在最外層有6個電子，化合價為-2價，氮的最外層有5個電子，負價為-3價。

非金屬元素的最高正價==最外層的電子數，如硫為+6價，氮為+5價，特種氧無+6價，氟無正價。

一種物質：電子損失 - 逗弄 - 化合價增加 - 氧化 - 它是一種還原劑 - 具有響應 - 獲得氧化產物。

獲得電子 - 化合價降低 - 它是一種氧化劑 - 山興昌 - 獲得還原產物。

在反應中，還原劑被氧化，氧化劑被還原; 被氧化的物質稱為還原劑; 該物質的氧化性質意味著該物質可以氧化其他物質。

金屬元素的化合價通常等於最外層的電子數，例如鈉的化合價為 +1，鎂的化合價為 +2。

非金屬脫落元素的負化合價==最外層的電子數-8，如鏈脫落氧的最外層有6個電子，化合價為-2價，氮的最外層有5個電子，負化合價為-3。

非金屬元素的最高正化合價==最外層的電子數，如硫為+6價，氮為+5價，特殊氧沒有+6價，氟沒有正價。

元素的化合價一般等於最外層的電子數，化合價=獲得和失去的電子數，正價是丟失的電子，負價是獲得的電子。

最外層的電子數是指銀3容易失電，只是為了消除盛宴，對應的化合價變為+1、+2、+3

最外層的電子數很容易從巧清5中得到電子，對應的化合價變為-1、-2、-3