將質量為100g的Fe放入250ml的CuSO4溶液中，反應完成後，洗滌並乾燥鐵棒，稱重

因為不知道是鐵過量還是CuSo4，所以最先反應的鐵是AFE+CuSO4=Cu+FeSO4

a y x z

x=64a/56

反應前後的質量差是反應的鐵和生成的銅之間的差值。 設這部分差值為m，即103-100=3g

m=64a/56-a=8a/56=3

a=21g，即鐵的反應量為21g

x=64a，56=24g，所以反應產生的銅為24gy=160a，56=60g

60/160= mol

所以事實證明，cuso4 物質的濃度是摩爾每公升。

z=152a/56=57g

所以產生 FeSo 的物質量的濃度4 是摩爾/公升。

答案是交流電

總結。 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固體質量增加（溶液質量減小）。

x y m n

56/x=160/y=64/m=152/n=8/x=

y=8gm=

n=表示有這個反應。

將質量為8g的鐵皮浸入硫酸銅溶液中，發生Fe+CuSO4反應，過一段時間金屬質量增加。

你給我頭銜。

這個。 你能問兩個問題嗎？

堅持。 好的，謝謝。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固體質量增加（溶液質量減少） 56 160 64 152 64-56=8x y m n 表示該反應中存在。

分析：分析過程如下（Cuo粉與稀H的反應2SO4不寫）：

1. cu2+ +fe = cu |Fe2+ 質量增加。

1mol 56 g 64 g 64-56=8g

x 8x2.為了在標準條件下生產 224 毫公升氫氣，需要鐵，其質量為：

第一步是增加鐵棒的重量，第二步是減輕鐵棒的重量。 因此，淨值增加是 8 倍——解為 x=（x 是 cuo 物質的量）。

8x是鐵取代銅後增加的鐵棒的質量，以及該反應後溶液減少的質量。

這是由於鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，使鐵棒的質量減小。 根據獲得和失去的電子數的守恆，或化學方程式，反應的附屬分支是。

所以鐵棒增益，x=，即氧化銅是。

cuo的物質含量為：

8x— x= （x 是 Cuo 物質的量）。

它應該是 （64-56） x =

溶液：400 當容器中的固體為碳酸鹽時，草酸亞鐵分解生成碳酸亞鐵和一氧化碳FeC2O4

feco3+co

如果它只含有碳酸亞鐵，質量不會減少一半，所以是錯誤的;

當溫度達到500時，達到質量，表明發生了化學反應，所以是正確的;

當它達到900時，物質的質量開始減小，並發生分解反應，所以它是正確的;

所以選擇A

（2）根據鐵的守恆定律，當FeC2O4分解時，首先轉化為FeO、二氧化碳和一氧化碳，並應支付修整，所以答案是：

fec2o4

feo+co2↑+co↑

3）根據鐵的守恆：6FeO 3Fe2O3 2Fe3O472：80：固體質量的走勢與表中提供的資料一致 因此，答案是：Fe2O3

4）在600 800內發生的反應是氧化鐵分解成四氧化三鐵和氧氣，所以答案是：

6fe2o3

4fe3o4+o2↑；

少。 詳細過程很繁瑣。

鐵 +2 價，質量增加（在空氣中氧化成 +3 價氧化物。

在整個過程中，鐵質量是守恆的。

設 Feso 的量4 反應產生的是 x。

fe+cuso4═feso4+cu△m

1mol （64-56）gxmol （bg-ag）1mol

xmol(64?56)g

bg?ag)

解 x=b？a

8mol，硫酸鐵的濃度4 溶液中是B？a

8mol5(b?a)

4mol L，所以選擇C

fe+cuso4==cu+feso4

鐵代替了銅，每反應1mol的鐵，重量增加8g，現在重量增加證明有反應。

物質的濃度。

用差分法，1moife代替1molCu，從而增加8g重量，消耗了增重，產生硫酸鐵的物質量為2mol l，希望。

在氧化銅與硫酸反應中，硫酸過量，當鐵棒插入溶液中時，一部分鐵與硫酸反應生成氫氣，質量根據氫氣的量減少。 鐵和硫酸銅溶液的一部分之間也存在氧化還原反應，從而置換了銅。 按差分法，列式。

由於鐵棒的總重量增加包括溶解鐵的質量和增加的槍管的質量，因此重新計算方程

Fe Cu 差異。

鐵 + H2SO4 --- 硫酸鐵4 + H2 產生 H2 g 和 FE G 是必需的

所以 50 克鐵棒含有與酸反應的 g。

Fe + CuSO4 --- FeSO4 + Cu56 g Fe 反應生成 64 g Cu，因此固體質量增加 8 g。 （看方程式）。

C 點評：這個問題有一定的難度，方程的計算是結合置換反應來研究的，採用的方法是差分法，近年來很少研究。