關於溶液電導率，溶液電導率與什麼有關？

溶液電導率的強度由溶液中離子的濃度和離子攜帶的電荷數決定。

現在以CH3COOH為例（CH3COOH = reversible = H+ +CH3COO-），一一分析如下

1.加水：加水促進電離，但電離程度不如稀釋程度，因此溶液中H+濃度降低，電導率降低。

2.加熱：加熱促進電離，H+濃度增加，電導率增強。

3.新增固體NaOH：雖然OH-與H+反應並降低H+的濃度，但NaOH是一種強電解質，電離Na+的濃度遠大於H+的原始濃度，因此增強了溶液的電導率。

4.無水CH3COO-的加入使CH3COO-的濃度增加，抑制CH3COOH的電離，H+的濃度降低，但CH3COONA是強電解，CH3COO-的電離遠大於CH3COO-的原始濃度，因此電導率增強。

5.引入HCl氣體：H+濃度大大提高，電導率增強。

6.加入相同濃度CH3COOH溶液：平衡不動，H+濃度不變，電導率不變。

從上面的例子中，你應該能夠看到，判斷溶液電導率的變化是通過判斷溶液中各陰離子和陽離子濃度的增加或減少來實現的，希望對您有所幫助。

溶液的電導率與其中離子的濃度和種類有關，當電荷量增加，離子數量增加時，電導率會增強。 這需要分析氣體在進入後如何與原始溶液反應和溶解。

初中化學中溶液的電導率。

溶液電導率首先，它與離子濃度有關。 在一定的濃度範圍內，我們認為稀鹽水的電導率與濃度成正比。

不如濃鹽水。 如果離子濃度相同，則取決於離子本身。 電解質傳導的原理是正負電荷可以在溶液中自由移動，正負電荷以更快的速度移動得越快，溶液的導電性越強。

一般為金屬、半導體、電解質溶液。

或熔融電解質和一些非金屬可能含有導電源。 非電解質。

物體的導電能力由其原子外殼中的自由電子決定。

例如，金屬含有大量的自由電子，容易導電，而大多數非金屬由於自由電子數量少，不易導電。

石墨導電，金剛石。

它們不導電，這是由於它們不同的晶體結構。 電解質由於離子化合物而導電。

當溶解或熔化時，會產生陰離子和陽離子，這使它們具有導電性。

解決方案的組成：

1.溶解性：溶解的物質（例如：鹽和水用於製備鹽水，鹽為溶質）。

2.溶劑：能溶解其他物質的物質（例如，鹽和水用於配置鹽水，水是溶劑）。

3.當兩種液體相互混溶時，量大的稱為溶劑，量少的稱為溶質。

4.當兩種液體相互混溶時，如果其中一種是水，則水一般稱為溶劑。

5.固體或氣體可溶於液體，液體通常稱為溶劑。

以上內容參考：百科-電導率。

對於水溶液，可以說所有的水溶液都含有游離離子，因為水本身可以電離氫離子和氫氧根離子，所以所有的水溶液都有一定的電導率，但電導率有強有弱。

純水：含有自由移動的氫離子和氫氧根離子，由於水的電離能力較弱，導電性較弱。

非電解質溶液：如醇、蔗糖等，這些溶質極難電離，電離能力不如水，因此電導率與水相似。

弱電解質溶液：如醋酸、氨水等。 這些溶質比水具有更大的電離能力，含有更多的自由移動離子，並且比水更導電。

以醋酸為例，醋酸在水中可以電離成醋酸和氫離子，但不是全部都能電離，只有一小部分電離可以電離（電離程度與濃度有關，濃度越高，電離部分的比例越小）。

強電解質溶液：如鹽水、氫氧化鈉、硫酸等。 這些溶質的電離容量非常大，可以近似地全部電離，以氯化鈉為例，氯化鈉溶解在水中後，全部電離成氯離子和鈉離子，導電性很強。

至於溶質可以電離成哪些離子，建議了解電解質等相關知識。

答：溶液的電導率與多種因素有關，主要包括： 1

離子濃度，在相同條件下，離子濃度大，電導率強。 2.離子攜帶的電荷數越多，離子的電荷越高，電導率越強。

3.電解質的強度，在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。 4.

溶液的溫度越高，導電性越強。 5.電解液的種類，在相同的條件下，電解液的種類不同，電導率也不同。

例如，在相同的溫度下，相同濃度的CaCl2和NaCl溶液的電導率不同，溶液的弱電導率並不表明電解液的電離度小，即使電解質強的水溶液離子濃度小，電導率也很弱。

電導率的強度取決於離子濃度*電荷。

因此：1.在相同的溫度和濃度下：強電解質飽和溶液的電導率必須強於弱電解質溶液的電導率。

2.如果濃度未知，則強電解質飽和溶液的電導率不一定強於弱電解質溶液的電導率。

離子濃度越大，離子攜帶的電荷越多，溶液的電導率越強。

溶液的導電能級與多種因素有關，主要包括：

1.離子濃度。 在相同條件下，離子濃度大，電導率強。

2.離子攜帶的電荷數。 離子的電荷數越高，worldbeat的導電能力越強。

3.電解液強度。 在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。

4.溶液的溫度。 溶液溫度越高，導電性越強。

5.電解質的種類。 在相同的條件下，電解質的種類不同，返回導電線的能力也不同。