9年級物理與化學複習！ 40

X是二氧化碳，Y是碳酸鈣，Z是碳酸。

1）co2+ca(oh)2==caco3+2h2o(2)caco3+hcl==cacl2+h2o+co2(3)h2o+co2==h2co3

4）h2co3==△h2o+co2

x 是二氧化碳。

Y為碳酸鈣。

Z是碳酸。 CO2 + Ca（OH） ==CaCO3 + H2O（碳酸鈣後跟沉澱符號） CaCO3 + 2HCl = = CaCl2 + H2O + CO2（二氧化碳後跟向上箭頭）。

h2o+co2==h2co3

加熱 H2CO3==H2O+CO2

燒杯變紅。

由於濃氨揮發性很強，能迅速揮發，揮發後的氨溶解成燒杯，形成氨，使酚酞溶液呈紅色。

第二個不能。

不能是紅色的。

1.液體變紅，分子不斷不規則地運動

2.第二種。

它不能是紅色的。

1.A中的液體變紅，氣體分子不斷運動，第二個猜測是正確的。

水不能使酚酞變色。

氨不能使酚酞變色。

溶液變為紅色。

杯子 A 中的水變紅。 這種實驗現象表明燒杯中有鹼形成。 b 不可以。

不能是紅色的。

（1）產生的氧氣的質量是固體的還原質量，m=（2）mno2

2kclo3====2kcl+3o2

x y 可以是一列方程，得到 x= y=

那麼二氧化錳的質量是。

3）氯酸鉀的質量是分數。

氧氣質量：

根據氧的質量，很容易計算出氯酸鉀的質量，並減去總質量得到二氧化錳的質量。

將氯酸鉀的質量除以原始總重量，得到質量分數。

2kClO3=（mno2催化劑）2kCl+3O2只有氧被還原，所以g，氧質量：g，為;

kclo3 是，是 gram; 所以二氧化錳：為了。 5克;

kclo的質量分數3 是：

(1)mo=

2）2O2的相對分子質量：3kCl的相對分子質量=Mo：MkC：

mkcl=mmno2=

3） 原始混合物中氯酸鉀的質量 =

原始混合物中氯酸鉀的質量分數=近似等於。

猜想1：黑質可能是銅氧化產生的 猜想2：黑質可能是碳元素不完全燃燒酒精產生的 設計兩個實驗來檢驗你的假設（要求寫下步驟，可能的現象結論）。

1.取黑色物質，在試管中加入適量的稀鹽酸，黑色物質逐漸消失，溶液由無色變為藍色，即為氧化銅; __

2.取黑色物質，在試管中加入適量的稀鹽酸，黑色物質不會消失

1.它是加熱時產生的灰分、粘附在銅線表面2。銅線受熱時銅與氧反應形成的氧化物。

啊、、噢、我剛才練習了這個問題的答案、、我開始把答案移到很多單詞上、、、、

您好，很高興為您解答。

據我所知，初中沒有NH4NO4，只有NH4NO3，我根據後者回答（1）不溶性物質只有caco3，第乙個空白用caco3填充。

2）只有cuso4溶於水形成藍色沉澱，所以cuso4被填充。

3）可溶於水溫公升高的物質有NaOH、生石灰（CAO）、濃硫酸等（初中一般考試前的3種物質），這裡只有NaOH，所以填寫NaOH。

4）有NH4NO3溶解在水中，溫度降低，NaCl等大部分物質保持不變。填寫 NACL。

5）nh4no3

還有問題要問，謝謝。

（1）如果固體不溶於水，則為CaCO3，這是碳酸鈣不溶於水的性質。

2）如果固體溶於水並形成藍色溶液，則為CuSO4 因為CuSO的水溶液4 是藍色的。NaCl溶液、NaOH溶液、硝酸銨溶液均無色透明。

3）如果固體易溶於水，溫度公升高，則為NAOH，製備氫氧化鈉水溶液時會有明顯的放熱現象。

4）如果固體可溶於水，溫度基本相同，則為NACL，如果你在廚房做過飯，你應該知道。

5）如果白色固體溶於水，溶液溫度會降低，則為NH4NO4，硝酸銨溶解時會吸熱。

事實上，當你測試它們時，你會直觀地知道這些東西。

碳酸鈣是一種不溶於水的白色固體。

硫酸銅 無水硫酸銅為白色，其溶液為藍色氫氧化鈉，溶於水放熱。

氯化鈉溶於水熱作用，效果不明顯。

硝酸銨易溶於水並吸收熱量。

（1）不溶於水的是caCO3，其他是可溶的（2）溶於水和藍色，cuso4（有些洗澡水會很淺的藍色，也許池底的瓷磚也可以加入cuso4，cuso4可以殺菌）。

3）NaOH Na元素是活性金屬的第一主族，遇水時發生強烈的化學反應 （4）NaCl氯化鈉溶於水時發生物理變化，溫度不變 （5）NH4NO4硝酸銨溶於水，離子擴散到水中時從溶液中吸收的熱量大於水合離子時釋放到溶液中的熱量生成，使溶液的溫度降低。

第乙個碳酸鈣。

第二種硫酸銅。

第三種氫氧化鈉。

第四種氯化鈉。

而你是不是弄錯了，剩下的應該是硝酸銨，碳酸鈣是不溶於水的，這個記得，Cu2+離子電位是藍色的，與銨溶於水一般是吸熱的，氯化鈉溶解在水理論上溫度會降低，但根本看不見，一般當它保持不變時。

氫氧化鈉溶解在水中並放熱，因此溫度公升高。 （3）

CuSO4溶於水形成藍色溶液，2+價銅鹽稀溶液一般為藍色，（2）NaCl溶於水放熱，但很小，對於比熱大的水，溫度幾乎不變（4）NH4NO3溶於水吸熱（5）。

碳酸鈣3 是大理石的主要成分，不溶於水 （1）。

1.不溶於水只能是CaCO3

2.只有硫酸銅溶於水時呈藍色。

3.強鹼NaOH溶於水放熱。

4 中性鹽NaCl溶於水，水溫不變，5 NH4NO3受熱水解降低水溫。

它們是 caCO3、cuSO4、Naoh、NaCl、.，nh4no4

1.當然，石灰石不溶於水 2二價銅離子溶於水並呈藍色，應記住 3

氫氧化鈉會與水發生化學反應釋放熱量，生成氣體4...NaCl 溶於水，不發生其他反應. 形成溶液，就像鹽水 5

這是一種典型的物質，溶於水，溶液溫度降低，所以請記住。 原因。。 忘記了==

1.相對分子質量：12 6 1 8 16 6 1762，質量比是相對原子質量比：12 6：1 8：16 6 72：8：96 9：1：12

3，352×8/176＝16g

百分之六十。

鋅首先根據氫的質量計算。

然後從總數中減去鋅。

其餘的與總數進行比較，僅此而已。

氣體是氫氣，參與反應的鋅的量是從銅不與鹽酸反應的事實中獲得的，那麼質量為13g。 銅的質量分數為60%。