一門化學學科，但乙個問題 關於高中化學的問題？

cl2 + 10ca(oh)2 === 7cacl2 + 2 ca(clo)2 + ca(clo3)2 + 10h2o

cl2 + i2 + 6h2o === 2hio3 + 10hcl

fe(2+) 4i(-)3h2o2 === 2fe(oh)3↓ +2i2

簡而言之，如果有需求，您首先要求將所需物質的數量的比率新增到方程式中，然後根據獲得和失去的電子數進行平衡。

至於具有多個元素或具有多個化合價和變化的單個元素，無論有多少，首先標記元素的化合價，寫出獲得和失去電子的元素並對其進行分類，然後根據最小公比乘以倍數，平衡化合價變化，然後根據元素的原子數判斷方程是否平衡，沒有變化。價。

向老師提出這個問題很容易，所以你不必在這裡浪費積分。

1.首先是你自己需要記住的，比如一般題目中給出的氯氣，其實基本上是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，然後次氯酸具有氧化性質，將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽。

2.二是知識的掌握，因為鈉固體本身不能與硫酸銅反應，（不會是置換反應，一般的置換反應是在水中進行的），鈉和水很容易反應生成氫氧化鈉和氫氣，然後氫氧化鈉和硫酸銅會變質，因為氫氧化銅不溶於水。

所以綜上所述，首先它們基本上是兩個反應的結合，你可能沒有學會合併形成的方程式，但你一定已經學會了合併前的方程式，比如氯與水的反應，鈉與水的反應，然後通過問題給出的條件， 繼續執行下一步。

其次，你會發現它們不能在沒有水的情況下發生反應，把方程式強行放在一起肯定是有問題的。

因此，最好的解決辦法是多背筆記，多做題，掌握基本物質的性質和基本原理，在做題時結合所學知識、題目線索、一點推理和想象。

石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，二氧化碳溶於水生成弱酸，所以石蕊試劑遇酸時變紅，A不對，B只要將銅線吊到頂部，石灰石與稀鹽酸分離，反應立即停止，C生石灰能與潮濕的CO2反應生成CaCO3， D 這不能證明其密度大於空氣。

A 變紅。 b 糾正，上下移動以控制反應的發生和停止。

c 生石灰與水反應生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應。

d 惟一的二氧化碳是從上面產生的。

B分析：A：二氧化碳遇到石蕊溶液，能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊變紅。

B：將粗銅絲放下，石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，將粗銅絲向上拉，石灰石與稀鹽酸的分離反應停止。

C：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是一種能與石灰石反應的酸性氣體，因此二氧化碳不能用生石灰乾燥。

D：這個實驗沒有驗證二氧化碳的密度。

棉花會變紅，CO2 溶於水，首先是酸性的。

b 校正，上下移動控制石灰石是否與稀鹽酸接觸，控制反應的發生和停止。

c 不，生石灰與CO2反應。

d 它只能證明CO2的密度小於水，所以它會出來;

所以選擇B

它必須含有 HCl，另外兩個是可能的。

石蕊暴露於酸性溶液中時會變紅，而只有鹽酸是酸性的。

可能只有鹽酸，變紅。

可能有鹽酸和氯化鈉，氯化鈉呈中性，溶液呈酸性，發紅。

可能有鹽酸和碳酸鈉，反應後殘留鹽酸，溶液呈酸性，變紅。

也可能三者兼而有之，鹽酸與碳酸鈉反應後殘留鹽酸，氯化鈉呈中性，溶液呈酸性，呈紅色。

1.包含 [.]

稀鹽酸]碳酸鈉溶液]。

2.廢液呈紅色的原因可能是; 石蕊。

遇酸時變紅。 據說鹼變成乙個籃子（開始時是第3個）。

應為稀鹽酸和氯化鈉。

原因是過量的鹽酸與碳酸鈉反應，還有一部分稀鹽酸HCl+Na2CO3 NaCl+CO2+HCl

稀鹽酸中含有大量的氫離子。

氯化鈉是中性的。

因此，它是紫色的石蕊溶液，呈紅色。

因此，溶液是紅色的。

P.S. 紫色石蕊在酸性時會變紅。

遇鹼變藍。 在中立的情況下，它保持不變。

謝謝，希望能幫你拉。

有鹽酸和碳酸，大哥（姐姐）在上面

鹽酸不能與碳酸鈉共存，碳酸鈉是鹼性的，不是酸性的。

原因：不用說，鹽酸，然後是碳酸，這是由鹽酸和碳酸鈉反應形成的，有些部分分解，但有些在溶液中。

樣品 2 和樣品 3，我給你乙個化學方程式。

鹽酸：HCl

碳酸鈉：Na2CO3

鹽酸與碳酸鈉反應的產物有氯化鈉和碳酸。

鹽酸+Na2CO3 氯化鈉+H2CO3 氯化鈉和碳酸是酸性的。 於是，石蕊試劑變紅了，房東才想起石蕊是酸性紅和鹼藍色。

酚酞為無酸（無色）鹼紅色。

申請正確答案 謝謝。

解決方法：設化學式為nxoy

根據化學式，兩種元素N和O的質量比可以表示如下：（xn）（yo）=7 4

14x∶16y=7∶4

或表示為：14x 16y=7 4

將十字架相乘得到：

14x*4=16y*7

1x=2y，即xy=2 1

化學式為N2O（A）。

知道了，如果你有任何問題，你可以再問他們。

從標題的含義來看：

我們所說的質量是相對於原子質量的，即氮和氧的相對原子質量之比是 7 比 4，然後我們假設有 x 個氮原子和 y 個氧原子，我們可以得到乙個方程 14x 16y = 7 4

我習慣於：看元件編號

14x\16y=7\4

左邊大約是 2

即 7x 8y=7 4

移動物品以獲取。 x\y=2:1

比較這些選項會產生正確的解決方案。

謝謝**。

1.鋅是負極，電子流向正極。 2.銅和鋅與原電池反應，然後選擇B

問題 20 的第乙個問題是物質的數量，應該是摩爾質量）=

溶液：1.吸光度a=-lgt=-lg=; 2、 b = 1 cm ；c = x = （mol l） 3，摩爾吸光度係數 & = a （bc） = 1x = x 10 3 4，e：光密度，數值上等於吸光度，即 .

e=a =

加入第五至第六稀硫酸，剩餘固體質量沒有變化，說明鋅已完全反應。

m 鋅 = 鋅的質量分數 = （