下表是元素週期表的一部分 族週期 A A A 2 3 （1） 表中的元素

根據元素週期表中元素的位置，它們是h、li、c、n、o、f、na、mg、s、cl元素， 1）最強的非金屬元素位於元素週期表的右上角（惰性氣體除外），最強的金屬元素位於元素週期表的左下角， 所以這些元素中最強的非金屬元素是F元素，最強的金屬元素是Na元素，所以答案是：F;na；

2）它是一種Na元素，Na原子核外有3個電子殼層，最外層的電子數為1，則鈉原子結構示意圖<>

所以答案是：<>

3）元素的非金屬性質越強，其氣態氫化物越穩定，而非金屬的F Cl，則氣態氫化物HF HCl的穩定性，所以答案是：HF;hcl；

4）元素的非金屬性質越強，其最**氧化物的水合物越酸性越強，而非金屬的S Cl元素則越酸性，所以**氧化物最多的水合物是酸性HCO4H2SO4

所以答案是：hclo4h2so4

5）元素的金屬性越強，**氧化物最多的水合物的鹼度越強，而這些元素中金屬性最強的是Na元素，所以NaOH的鹼度最強，所以答案是：NaOH

從元素週期表中元素的位置可以看出它是 h、n、f、ne、na、al、si、cl、k，1）從上面的分析可以看出是n，所以答案是：n;

2）以上元素中，最強的非金屬在元素週期表的右上角，也就是f元素，所以答案是：f;

3）在上述元素中，通常用作半導體材料的元素是矽，所以答案是滾動平衡：矽;

4）以上元素中，金屬性最強的是k，那麼**氧化物水合物最多的是早，鹼度最強的是koh，所以答案是：koh;

5）在上述元素中，**氧化物最多的是兩性氧化物是Al2

O3 所以答案是：al2

O36），由兩種元素形成的化合物是NaCl，它是一種離子化合物，電子式為<>

所以答案是：<>

（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、（11）和（12）分別為N、F、NA、MG、AL、SI、S、CL、AR、K、CA和br;

1） （1）、（6）、（7） 和 （11） 分別是 n、si、s、ca，所以答案是：n;si；s；ca；

2）根據元素週期表性質逐漸變化的規律，活性最強的金屬應該在i，最活潑的非金屬應該在viia，惰性氣體的活性最低，那麼k在ia元素na和k中最活躍，在vii元素cl和f中， f 是最活躍的，最不活躍的是 ar，所以答案是：k;f；ar；

3）在對應**氧化物最多的元素中，酸性最強的一定是非金屬的，根據同期和同一主族元素的非金屬性逐漸規律，最強的非金屬元素是F，但F沒有最高的正價，Hclo4是**含氧酸中酸性最強的， 也就是說，酸性最強的是HCO4，而元素中**氧化物最多的是對應的水合物，最強的鹼性一定是最強的金屬，根據同一時期和同一主族元素的金屬度的漸變規律，元素最強的金屬性是K，那麼最強的鹼度一定是KOH， 在表中列出的元素中，只有Al（OH）3具有兩性，所以答案是：HCO4;koh；al（oh）3；

4）Na和Mg，根據同一主族元素的金屬性逐漸變化規律，可以看出Na Mg的金屬性，根據判斷金屬強度的方法，可以根據兩種元素與水的反應強度來判斷，即 與H的反應2O;Cl和Br，根據同一主基元素非金屬性的漸變規律可以看出，非金屬Cl Br，根據判斷非金屬強度的方法，可以根據兩種氣態氫化物的穩定性、元素之間的置換反應等來判斷，即 Cl2+2Nabr=2NaCl+Bri2，所以答案是：Na;與H2O發生反應; cl2．

所以答案是：hclo4;

4）c、n、o都是第二週期元素，從c n o開始，原子序數逐漸增加，所以原子半徑逐漸減小，所以答案是：o n c;

5）同期非金屬性質從左到右增強，所以第三期最強的非金屬是氯，其氫化物是HCl，所以答案是：HCl;

6）矽的最外層是4個電子形成四價，其氧化物為：SiO2，SiO2是光纖的主要成分，所以二氧化矽常用於製造光纖，所以答案是：SiO2;光纖;

7）鋁熱劑的主要成分是鋁和氧化鐵，在高溫條件下發生置換反應，生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3

高溫2Fe+Al2O3，所以答案是：2Al+Fe2O3

高溫2fe+al2o3；

8）氮原子的最外層是5個電子，容易與氫原子形成3對共享電子對，形成穩定的結構，所以它的氫化物是：NH3;二氧化氮與水反應中N的化合價為+4化合價，產物中N中N元素的化合價為+2化合價，MnO中N元素的化合價為+5化合價，方程為2NO2+H2O=2Hno3+NO，所以答案是：NH3; 3no2+h2o═2hno3+no；

從元素週期表中元素的位置可以看出，H、Li、C、N、O、F、Na、Al、S和Cl，1）同期元素的金屬性從左到右減弱，非金屬性逐漸增加，同一宿基的金屬性從上到下加強，非金屬性逐漸減弱，因此F元素的非金屬性最強，Na元素的金屬性最強。氫的原子半徑最小，所以答案是：f; na；h；

Al原子的質子數為13，原子核外的電子數為13，每層的電子數為，其原子結構示意圖為：<>

所以答案是：<>

3）同期元素旅的非金屬性質從左到右逐漸增大，因此非金屬Cl S越強，非金屬越強，酸性越強的**含氧酸，所以酸性HCl4H2SO4

所以答案是：hclo4h2so4

4） 氧化鋁Al2 的 Al 元素

O3 是兩性氧化物，所以答案是：Al; al2o3

從元素週期表中元素的位置可以看出它是 h、是 li、是 be、是 b、是 n、是 o、是 mg、是 al、是 s、是 cl，那麼。

1）是Cl，對應的氫化物是HCL，根據元素的非金屬性越強，相應元素的氧化越強，氫化物的還原性能越弱，已知非金屬效能：Cl S，那麼HCL的還原性為H2

S 很弱，根據反應 H2

S+Cl2S+2HCl，所以答案是：弱;

2）空氣中含量最豐富的元素為n，其擾動元素的電子式為<>

所以答案是：n; <>

3）元素BE和元素Al的氫氧化物具有相似的性質，並且位於元素週期表的角線上，與慢塵埃相抗衡，已知：Al（OH）3

naoh=naalo2

2h2o，al（oh）3

它具有兩性，也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成脫煙鹽和水，反應的化學方程式為BE（OH）2

2naoh═na2

beo22h2

O，與元素Mg性質相似的不同基團和不同的週期性元素是Li，它是一種活性較強的金屬，與水反應生成LiOH和氫，反應的化學方程式為2Li+2H2

o 2lioh+h2，所以答案是：be（oh）2

2naoh═na2

beo22h2

o；li；2li+2h2

o═2lioh+h2