化學方程式是怎麼寫的？

首先，您應該閱讀問題，找出有關問題中給出的反應物和產物的資訊，了解產物和反應物是什麼，然後根據化合價、電子守恆等進行平衡。 例如，如果反應物是HCl和CaCO3，你應該知道產物是HCl，如果你不知道，你應該遵循復分解反應的“陰離子和陽離子交換”的規則，CaCO3中的碳酸根離子與氯離子交換得到反應物。 這道題要注意的資料應該是CO2的質量，只要是酸（硫酸除外），就可以用方程的計量關係來計算。

這主要取決於問題問什麼，例如，題目是鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，碳酸鈣的化學方程式很多，視情況而定。

問題到此為止了嗎？ 你能具體分析一下嗎？

初中的碳酸鈣是最常用的化學方程式。

方程應為 2HCl+CaCO3=氯化鈣2+H2O+CO2.

上面的方程式是主方程式，實際上還有副反應，例如：

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co22hcl+caco3=cacl2+h2co34hcl+3caco3=ca（hco3）2+2cacl2+h2o+co2

以此類推，發生副反應的條件是HCl濃度低、反應溫度低等。

化學方程式錯了，應該是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣含量的測量方法有很多種，有物理方法和化學方法之分，不同的化學方法有不同的方程式，上面給出的方程式一般被認為是測量碳酸鈣含量的比較簡單的方法，所以沒有特別的解釋，一般預設為那個方程式。

你確定碳酸氫鈉加碳酸鉀反應可以反應嗎？ hco3+oh+ca=caco3+h2o

用二氧化錳製備氧氣的化學方程式為：2H2O2=MNO2=2H2O+O2.

實驗室製備氧氣的方法有很多，如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（過氧化氫）、氯酸鉀分解（一般以二氧化錳為催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

方程：。 2kmNO4 （加熱） = K2mNO4 + MNO2 + O2 （注：因為反應生成MNO2，所以不需要新增MX2作為催化劑） 2KCLO3 （mNO2 加熱） = 2KCL+3O2.

化學

化學是一門自然科學，在分子和原子水平上研究物質的組成、性質、結構和變化規律。 創造新物質的科學。 世界是由物質組成的，化學是人類用來認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

它是一門歷史悠久、充滿活力的學科，其成就是社會文明的重要標誌，化學的變化有兩種形式：化學變化和物理變化。

“化學”一詞的字面意思是“變化的科學”。 化學和物理學一樣，是自然科學的基礎科學。 化學是一門基於實驗的自然科學。

硫酸氫鈉過量：

化學方程式為：2NaHso + Ba（OH） 2H2O + Na SO + Baso（沉澱）。

離子方程式為：2H +SO2OH = BASO（沉澱）+2HO

如果氫氧化鋇過量：

化學方程式為：Nahso + BA（OH） = H O + NaOH + BASO（沉澱）。

離子方程式為：H + So Ba oh = H o + Baso（沉澱）。

編寫化學方程式的方法和步驟：

1.寫出反應物和產物的化學式。

2.修剪化學方程式。

3.說明反應條件。

4. 標記氣體符號（向上箭頭）和降水符號（向下箭頭）。

離子的符號。

氫離子（H+）。

氧離子（O2-）。

氟離子（F-）。

鈉離子（Na+）。

鎂離子（Mg2+）。

硫離子（S2-）。

氯離子（Cl-）。

鉀離子 （k+）。

鈣離子（Ca2+）。

鐵離子（Fe3+）。

亞鐵離子（Fe2+）、銅離子（Cu2+）;

1） N20 價] （2） 否 [+2] （3） 否2O5 [+5] （4） 否2 [+4] （5） HNO3 [+5] （6） NH4NO3 [-3， +5];

7） NaHSO中 S 的化合價4 為 [+6 化合價];

8） KMno4 中 Mn 的化合價為 [+7 化合價]。

鉀 K+ 鈣 Ca2+ Na+ 鎂 Mg2+ 鋁 Al3+

鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+ 氫離子 H+ 銅分離鏈 Cu2+

汞2+ 銀 + 鋇 Ba2+ O2 O2- Cl-

硫酸根離子，SO42-氫，氧，OH-氯酸鹽，氯3-硝酸鹽，NO3-碳酸鹽，CO32-

銨 NH4+

注意：所有加號和減號都應寫在右上角，這裡是為了方便打字，請諒解。

qīng 氫氣、hài 氦氣、lǐ 鋰、pí 鈹、péng 硼。 汝碳、汪氮、汝氧、汝氖、汝鈉、汝鎂、汝鋁、桔梓、桔梗、氰氣、氬氬、桔梗、氬氬、桔氬、汪氬、氬橈、氬氬、汪氽、汪氬、汪氰、汪氖、汪氽、汪氰、汪氽、汪氽

氦氣：一種氣態元素，無色無味，用於填充燈泡和霓虹燈管，也用於製造泡沫。 液氦通常用作冷卻劑。

硼：西元前 200 年左右，古埃及、羅馬和巴比倫使用硼砂製造玻璃和焊接**。 法國化學家蓋伊·呂薩克（Guy Lussac）使用金屬鉀還原硼酸以產生元素硼。

鈣：長期以來，化學家認為從含有碳酸鈣的石灰石焙燒中獲得的氧化鈣是一種不可分割的物質。 它列在拉瓦錫於 1789 年出版的元素列表中。

硫：硫是一種非金屬元素，化學符號為 S，原子序數為 16。 硫是氧族元素（A族）之一，位於元素週期表的第三週期。

鋁lǚ：銀白色輕金屬。 可鍛的。 在空氣中加熱時，鋁粉劇烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。 溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣 化學式：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（b）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。 鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、矽（Si）、磷（P）。

硫 （S）、氯 （Cl）、氬 （Ar）、鉀 （K）、鈣 （Ca）。

化學方程式是你自己練習的。

這不是你可以學習的方式。

化學方程式可以根據反射劑的型別以及反應物中是否有任何容易氧化來確定產物是什麼。

減少物質。

讓我們看看產品的型別。

讓後者根據化學化合價的變化進行平整。

化學方程式：用化學式表示化學反應的式 （1）含義：化學方程式表示哪些物質參與反應，產生哪些物質; 表示反應物和產物之間的質量比。

2）書寫方法：遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實，反應物的化學式寫在左邊，產物的化學式寫在右邊，中間用“=”連線。化學方程式的平衡是在反應物和產物的化學式前面加上必要的係數，使反應物和產物中每種元素的原子數相等。

應標明反應所需的條件，如加熱的需要、催化劑的使用等，應寫在等號上。 如果需要兩個以上的條件，加熱條件一般寫在等號下方（或用δ表示）表示產品的狀態，“”表示氣體的形成，“表示不溶性物質的產生。 描述：

質量守恆定律指出，參與化學反應的物質的質量總和等於以後應形成的物質的質量總和。 化學方程式的修整方法很多，初中一般採用最不常見的放大法; 即：a.找出反應兩側原子數量多且單對的原子，並找到其最不公的倍數。

b. 介紹每個分子的係數。 例如：硫酸銅+氫氧化鈉、氫氧化銅+硫酸鈉（Cuso 4）。

naoh)cu(oh)_2]

na 2so 4） 數字。

是原子數。 數字位於字母的右下角。

寫化學方程式。

三個步驟：

1）根據實驗事實，反應物的化學式寫在左邊，產物的化學式寫在右邊，反應物和產物用**連線。

2）根據質量守恆定律。

反應物和產物的化學式前面有乙個適當的係數，使方程左右兩側每個元素的原子總數相等，這個過程稱為化學方程式的平衡。

3）反應發生的基本條件應用化學方程式表示，產物中的沉澱用“”表示，產物中的氣體用“”表示。

這是寫化學方程式的通用方法，希望能幫到你，或者不能，就問老師，具體問題應該分析一下。