化學中的常見方程及其一些特殊反應方程

有許多複雜的化學方程式。 有無數的有機反應。 高中化學中的有機反應都被簡化了。

同學，你說的沒錯的是雙重水解，同時也可以算是酸鹼中和反應。

雙水解：ALO2-（偏鋁酸鹽）制得氫離子，Al（OH）3CO2制得氫氧化鈉。

ALO2-（偏鋁酸鹽）其實是AL（0H）4-，我不相信你把兩個水分子加到偏鋁酸鹽上，這是結果嗎，為什麼有兩個版本，因為還有學術爭議，這是鋁離子在很鹼性的環境中的存在狀態。

酸鹼中和：二氧化碳是酸性氣體，偏鋁酸鈉是鹼性物質，所以這在一定程度上可以稱為酸鹼中和。 大學教科書將二氧化碳稱為路易斯酸，將偏鋁酸鈉稱為路易斯鹼。

強酸到弱酸可以看作是復分解，也可以看作是強電解質到弱電解質。

Al（OH）3 是一種兩性化合物，既是酸又是鹼，關鍵取決於他的電離型別。 另外，你可以這樣看，CO2先與水反應生成碳酸（H2CO3），然後碳酸與偏鋁酸鈉反應生成強酸到弱酸。 碳酸給 H+ 給 AlO2- 形成 Al（OH）3，這是普通的復分解。

雙重水解是不合理的，只有弱酸和弱鹼鹽才會進行雙重水解。

這是強酸對弱酸的反應，反應的原理是強酸使弱酸··我絕對認為這是乙個復分解反應，因為沒有電子轉移，化學價也沒有變化。

您好：屬於復分解反應（強酸到弱酸）。

偏鋁酸鹽需要理解為比碳酸弱的酸，因為：Al（OH）3=H+AlO2+H2O（省略離子的電荷），然後就容易理解了。

希望對您有所幫助，謝謝！

屬於復分解反應（強酸到弱酸）。

偏鋁酸是一種非常弱的酸，可以看作是： 鋁（OH）3 = HALo2 + H2O

這就是 al（oh）3 的魔力。 Al（OH）3 屬於兩性氫氧化物。 該反應確實是強酸對弱酸的反應。 也就是說，此時 Al（OH）3 扮演酸的角色：水合鋁酸。

首先，水和二氧化碳反應形成碳酸。

碳酸是用偏鋁酸鈉形成的。

即 halo2，但仔細檢查。

不是Al（OH）3（它的化學式是最簡化的）是AlH3O3），反應過程中生成偏鋁酸，與水反應生成氫氧化鋁。

8Hno3（稀） 3Cu==2NO2Cu（NO3）2 4H2O

4Hno3（濃縮） Cu==2NO2 Cu（NO3）2 2H2O

S+6Hno3 （濃縮） ===H2SO4+6NO2 +2H2O

3s+4 Hno3 （稀有） ===3SO2+4NO +2H2O

cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o

3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o

2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o

ca(oh)2＋co2caco3↓＋h2o ；Ca（OH）2 2CO2 （過量） ==Ca（HCO3）2

alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ；AlCl3 4NaOH （過量） ==Naalo2 2H2O

Naalo2 4HCl（過量）==NaCl 2H2O ALCL3

naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓

Fe 6Hno3 （熱，濃縮） ==Fe（NO3）3 3NO2 3H2O Fe Hno3 （冷，濃縮） （鈍化）。

Fe 6Hno3 （熱的，濃縮的） Fe （No3） 3 3No2 3H2O

6feso4＋3br2＝2fe2(so4)3＋2febr3

6fecl2＋3br2＝4fecl3＋2febr3

2fei2＋3br2＝2febr3＋2i2

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

2P3Cl2 點火 ===2PCl3 （Cl2 不足）。

2P5Cl2 點火 ===2 Pcl5 （Cl2 足夠）。

2H2S 3O2 點火 ===2H2O 2SO2 （O2 足夠）.

2H2S O2 點火 ===2H2O 2S （O2 不夠）.

4NaO2 ***** 2Na2O 緩慢氧化

2Na O2 點火 ===Na2O2

1） 3Fe + 2O2 == Fe3O4 合成反應（氧化還原反應）。

2） SO3 + H2O == H2SO4 復合反應（非氧化還原反應）.

3）2kClO3==2kCl+3O2分解反應（氧化還原反應）。

4）CaCO3==CAO+CO2分解反應（非氧化還原反應）。

5） 鋅+H2SO4 == 硫酸鋅4 + H2 置換反應（氧化還原反應）。

6）NaOH + HCl==NaCl + H2O復分解反應（非氧化還原反應）。

7） CuSO4 + 4NH3 == [Cu（NH3）4]SO4 絡合反應（非氧化還原反應）。

8） Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化還原反應（歧化反應）。

9） SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 氧化還原反應（定心反應）。

10） Naclo + H2O <==> NaOH + HClo 水解反應。

以上是常見的無機反應型別，以及有機反應型別，如：取代反應、加成反應、加聚反應、縮聚反應、酯化反應、水解反應等，方程式太難打。

化學反應是多變的。

分解反應變得不止乙個。

置換反應。 復分解反應。

化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

1：2H2O = 通電 = 2H2 + O2

2： 2H2 + O2 = 點火 = 2H2O

3：fe+cuso4==feso4+cu

4： 碳酸鈣3 + 2HCl = = 碳酸鈣3 + 二氧化碳2 + H2O5： 2毫克 + 氧氣2 = 點火 = 2mgo

6：少量二氧化碳CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O過量CO2+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2

2h2o=2h2↑+o2↑

2h2+o2=2h2o

fe+cuso4=cu+feso4

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑2mg+o2=2mgo

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 反應條件井然有序。

通電點火，無，點火，無。

...通電點燃。

1、h2o===o2↑+h2↑ 2、 o2+2h2*****2 h2o

3、fe+cuso4=cu+feso4 4、na2co32+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

灼燒 mg+O2====2mGo6， CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O

原創，抄襲是可恥的！