一些常用的化學式？ 常見的化學式有哪些？

1.濃溶液的質量 濃溶液的溶質質量分為寬度。

稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。

2.溶質質量分數=溶質質量 溶液質量100%=溶質質量（溶質質量+溶劑質量）100%。

3.M濃度a%濃度=m稀b%稀=（m濃度+增加溶劑質量）b%稀。

4. M濃度A%濃縮+M稀B%稀=（M濃+M稀）C%。

5.溶液中溶質的質量。

溶液中溶質的質量分數。

溶液的體積 溶液的密度 溶液中溶質的質量分數。

1.鹽酸=氧化鐵悄悄地。

6hcl + fe2o3 = 2fecl3 + 3h2o2.硫酸+氧化鐵。

3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o3.鹽酸+氧化銅。

2hcl + cuo = cucl2 + h2o4.硫酸+氧化銅。

h2so4 + cuo = cuso4 + h2o5.鎂+鹽酸。

mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑6.鋁+硫酸。

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + h2↑7.鐵+硫酸。

2fe + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2↑8.鹽酸+硝酸鹽開始哭泣培養。

agno3 + hcl = agcl↓ +hno310.硫酸銅+氫氧化鈉。

cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2↓11.氫氧化鈉+氯化鐵。

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ +3nacl12.氫氧化鈉+氯化鎂。

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2↓ +2nacl13.鎂與鹽酸反應。

mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑14.鎂與硫酸反應。

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑15.鐵與鹽酸發生反應。

2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2↑16。鐵與硫酸反應並滲出。

2fe + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2↑17.鋁，然後是鹽酸（硫酸）。

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + h2↑

化學式如下：

1.計算物質數量（mol）的公式：

1）溶質的量（mol） 物質的量（mol） 物質的濃度（mol l） 溶液的體積（l）。

2.計算解的公式：

1）濃溶液的質量 濃溶液溶質的質量分數 稀溶液的質量分數 稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。

2）濃溶液的質量 濃溶液溶質的質量分數 稀溶液的質量分數 稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。

3.化學平衡計算公式：

1）可逆反應：各物質的變化量與方程中相應係數的比值。

2） 反應物的平衡量、起始量和消耗量是多少？產品的餘額從增加的數量開始。

4.金屬元素（Na、Mg、Al、Fe）的還原性：

2na+h2===2nah。

4na+o2===2na2o。

2na2o+o2===2na2o2。

2na+o2===na2o2。

2na+s===na2s（**）。

2na+2h2o===2naoh+h2。

2na+2nh3===2nanh2+h2。

4Na+TiCl4 （熔化） ==4NaCl+Ti.

常用的化學計算公式。

1.物質的量n與粒子數n、質量m、氣體的體積v、物質c的量和濃度、反應熱h的關係

n = n na = m m = v vm = cv = h h1 （h1 是指 1mol 物質發出的熱量）。

2. 克拉佩隆方程也稱為理想氣體狀態方程

pv = nrt

3. 溶解度s與溶質質量分數的關係

s/(100+s) *100%

4.物質的量濃度c與溶質質量分數的關係

c= 1000*d*ω/m

5.氣體摩爾質量的計算：

m = m/m = ρvm = dm2 = m0na= m1ω1 + m2ω2 + m3ω3 ..

d為相對密度; m0 指分子的質量; n% v%）

6.溶液稀釋定律：

m1ω1 = m2ω2 c1v1 = c2v2

7、密度和相對密度：

m / v d = ρ1/ρ2 = (m1/m2)

8、化學反應速率：

∆c / ∆t = ∆n /(v.∆t)

9.化學平衡計算：

可逆反應：a a + b b < = > c c + d d

起始 （mol） a b c d

變化量 （mol） mx nx px qx

平衡 （mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10.水的離子產物：

kW = C（H+） C（OH-） = （室溫250C時） 10-14

注意：在任何水溶液中，H+和OH-等於從水中分離出來的H+和OH-。

11. 溶液的pH值

c（H+）=10-pH pH + POH = 14 在室溫下

12.溶解度產品KSP：

以 mman（s） mmn+（aq） + nam （aq） 為例。

ksp＝[c(mn+)]m•[c(am－)]n

如agcl（s） ag+（aq） +cl（aq）， ksp c（ag+） c（cl）。

13.化學平衡常數。

對於一般的可逆反應，MA （G） + NB （G） PC （G） + QD （G）。

k = 祝你學習好運！

這個問題我不能說答案，這個只能靠你自己的思維來把握，這也是在裡面，你可以根據你特殊的物理和數學公式來計算，你就會得到這個化學的基本公式，它和這個數學物理差不多，明白嗎？

化學反應森林呼叫。

1.鎂在空氣中燃燒：2mg+O2點燃2mgo2，鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43，鋁在空氣中燃燒：

4Al + 3O2 點燃 2Al2O34，氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O。 有數量限制，寫不能鏈小櫻。