C可以顯示正三價嗎？

答案是肯定的。 例如，在六氯乙烷Cl3C-CCl3中，每個C原子與3個Cl原子共享一對電子並偏向Cl，而另乙個C原子共享1對電子（非極性鍵，不影響化合價），因此它是+3價。 平均氧化數+3。

C2O3 （-Co-O-Co-Cyclo， 己二酸脫水物） 己二酸 （H2C2O4， Hooc-Cooh） 的氧化數和平均氧化數為 +3 對於每個 C

C2H6 中的 C 是 -3 價而不是 +3。

是的，在有機物中，例如 CH3Cooh，第二個 C 是三價的。

這時，由於C具有很強的電子獲取能力，例如在CH3CH3中，C的電子能力比H強，並且電子偏向於C原子，因此C為-3價。

如果按照無機物的化合價計算方法計算有機物中的碳，確實會有正三價甚至正一價，但實際上碳原子的鍵合電子還是4個，所以化合價的概念在有機化學中很少被提及。

這通常是指平均化合價，更常見於有機物中，例如草酸鹽 H2C2O4

草酸，H2C2O4，根據化合價計算。

C中的 C2H6 也是 +3 化合價。 沒有為什麼。

C2O3（金星大氣中的一種物質，類似於一氧化碳）。

至於為什麼，我不知道。

設定：a 質量 12x，b：x

a 的數是 y，b 的數是 z

那麼 12xy xz=3 1

消除 x 得到 y：z=1：4

那麼化學式是AB4

你好，先給這些，不知道怎麼繼續問。

讓我們從乙個有用的圖表開始。

fecl2+2naoh=fe(oh)2↓+2nacl

這個帶是由於 Fe（Oh）2 容易被空氣中的氧氣氧化並成為 Fe（Oh）3.

方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3.

附錄：鐵的各種反應。

化學鐵三角實際上是 Fe、Fe2+、Fe3+ 價之間的過渡。

Fe---Fe2+ 鐵與較弱的氧化劑反應。

例如，S、Cu2+ 和非氧化性酸 （H+） 變成 Fe2+fe+h2so4=feso4+h2↑fe+cucl2=cu+fecl2

fe+2hcl=fecl2+h2↑

Fe---Fe3+，鐵與強氧化劑反應，如Br2、Hno3、KmNO4等。

2fe+3cl2=△=2fecl3

Fe2+--Fe：Fe2+與還原劑反應，如：C、Si、Co、H2等。

feo+c=fe+

Fe2+--Fe3+，Fe2+遇強氧化劑時可還原。

例如，O2、Cl2、Br2、KmNO4、Hno3、濃H2SO4、HCl、K2Cr2O7等可生成+3價鐵。 2fecl2+cl2=2fecl3.

2fe2++cl2=2fe3++2cl-)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3.

Fe3+--Fe可通過還原劑還原，如：Co、H2、C、Si等。

C+2 價，n-3 價。

這取決於非金屬性，即吸引電子的能力，N比C非金屬強，所以C表示正價，N是最低的-3價，Cn-的負電荷為1個單位，所以C是+2價。

c 是 +2 化合價，n 是 -3 化合價。

因為 N 比 C 更非金屬，所以 C 顯示正化合價。 n 是最低的 -3 價，cn- 還有另外 1 個單位的負電荷，所以 c 是 +2 價。

酚類物質遇到三價鐵離子時會產生顏色反應。 苯酚遇三價鐵離子呈紫色，形成六酚鐵離子[Fe（C6H5O）6]3-反應方程式：

6C6H5OH + FeCl3 == 可逆 ==H3 [Fe（C6H5O）6] + 稱為六酚鐵（ ）酸，似乎只存在于強酸性環境中，不能分離。 發生反應的原因是苯酚含有烯醇狀結構，能與三價鐵離子反應產生顏色。 具有烯醇狀結構的有機物可以與三價鐵離子結合以產生顏色。

因為C在第二週期的原子半徑很小，很容易獲得電子的負價，而Si在第三週期，外面有極其蓬鬆的三維電子雲，所以遮蔽作用較大，不容易得到電子，而且容易失去電子。

第乙個問題的答案是 b。 質子數 cw。 第二個問題的答案是b。

氯溶於水後不能氧化溴離子，但能氧化碘離子和四價硫，形成碘元素和硫酸鹽，燒灼後碘元素揮發，所以留下NaCl、Nabr、Na2SO4。 第三個問題我不明白，請見諒我的水平有限。

傳送乙個完整的問題，金屬顯示是負價嗎？ 金屬價格可能為負，這在中學通常不會涵蓋。

A F 沒有正常化合價，of2

因此，早期的 -1 化合價是 ，氧是 +2 化合價，所以 a 是錯誤的;

b n的電負性大於c，cn-

在 C 元素是 +2 化合價，N 元素是 -3 化合價，所以 B 是錯誤的;

C n 的電負性大於 H， NH3

中 h 元素顯示 +1 化合價，n 元素胡菊顯示 -3 化合價，所以 c 是正確的;

D c的電負性大於Si，SiC中的Si元素為+4價，C元素為-4價，所以D是錯誤的

因此，C