如果你了解化學的定義，你就是做不到問題，你應該怎麼做？

這只能說明你知道或記住了定義，不懂，你可以按照定義去做相關的問題，看看答案是否符合你的想法，或者老師一般會在課堂上提出一些相關的問題，你可以看看你能不能自己做，多做幾次。

我的建議是：在課堂上一定要認真聽老師講課，跟著老師的思路走。 一般來說，教師會有一些解決問題的方法，先模仿老師的解題思路和方法，然後多做一道題，做完題後，總結出解決同類問題的規則。

化學在科學中具有一定的特殊性，不像物理學。 有許多化學概念和一些化學式。 要學好化學，首先要理解概念，然後才要做題。

通過做問題來更深入地研究這個概念，以幫助你更好地理解它。 有些概念主要是通過做題來掌握的。 祝你進步順利。

應該說我覺得自己理解了，但實際上是對吞棗的理解，所以我還是要回到定義上，再找乙個薄弱環節，可以根據教科書上給出的大量例子來對比理解教科書的定義。 因此，對於這種學習水平，仍然有必要在教科書上下功夫。 祝你學習順利！

問題之海的策略仍然非常有用，這取決於解決問題的想法。

NH3 分子之間有氫鍵，而其他兩個分子之間沒有氫鍵。 而且，NH3和水都是極性分子，彼此相似，而另外兩個是非極性分子。

Hx是一種分子晶體，沸點由分子量決定，分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高。 所以HBR的沸點高於HCl。 但是，HF分子之間存在氫鍵，因此沸點高於HBR。

X2是分子晶體，熔點和沸點由分子量決定。 分子量越高，熔點越高。 因此，從氯到碘的元素物質都處於固態和液態氣態。

分子間作用力會影響物質的熔點和沸點以及溶解度。 范德華力越大，熔點和沸點越高; 分子間氫鍵使物質的沸點和溶解度大於具有相似結構的物質的沸點和溶解度。

這裡就從高中選修3材料結構的角度來講解，如果還想深入探討，歡迎詢問希望對您有所幫助！

NH3 是極性分子，H2O 也是極性分子;

HF氫鍵; 分子量：HBR>HCl;

分子量：I2> br2>cl2

影響溶解度、熔點、沸點等。

（1）這個問題很沒意義，化合物的性質與其合成的元素物質有什麼關係。 PS：氨易溶於水，因為它與水分子形成氫鍵，氨是極性分子。

2）HBR的沸點比HCl高，因為分子量比較大，HF的沸點比HCl高，因為F的電負性大，分子之間形成氫鍵。

3）與（2）相同，分子量。

4）分子間作用力包括范德華力和氫鍵等特殊力，它們共同影響物質的熔點和沸點。

（1） NH3 具有氫鍵，是極性分子，N2 和 H2 都是非極性分子。

2）HBR和HCl沸點的主要影響因素是分子間作用力，分子間作用力主要受分子量的影響，HBR的分子量大於HCl，而Hf有氫鍵，氫鍵一般遠大於分子間作用力，所以三者的沸點如上所述。

3）這三者都是非極性分子，分子間作用力的主要影響因素是分子量，所以物質的狀態如上所述。

4）當分子間作用力是主要影響因素時，其大小影響物質的沸點、熔點、凝固點和物質狀態。

一般來說，分子間作用力較大的物質的沸點、熔點和凝固點都在增加，物質狀態由氣態變固態的趨勢越明顯。

1.先看書（最好熟悉基礎知識點），借閱成績好同學的筆記閱讀，不懂就問。

2.了解一些基本的化學式（在閱讀本書時自己總結）3記住 20 個基本元素並使用它們。

4.多練習，先做課後練習，再看學校用的材料，看完後自己總結知識點和測試點。

5.填補空白。

1.主要閱讀書籍和繪畫，專注於......

2.記住 20 個基本要素。

3.填空和練習選擇（接近書本）將加強你的......化學術語和化學思維

先看書中的問題 怎麼做 最重要的是要記住書中的一些知識點 其實每個科目都是相關的 學習中文也很重要 你可以先看例子，然後按照例子去做 應該沒什麼大問題 最重要的是認真聽老師要說的話在課堂上。

首先記住知識點。

然後模仿示例問題。

做更多的練習來補充你的知識。

如果你不知道怎麼做，如何解決化學的推理問題。

1、以物質的特徵色澤為切入點。

純色：Fe、C、Cuo、Mno2、Fe3O4（黑色）; Cu， Fe2O3 （紅色）; Cu2（OH）2CO3 （綠色）; Cuso4·5H2O（藍色）。

溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）; 氯化鐵2， 硫酸鐵4 （淺綠色）; 氯化鐵3， Fe2（SO4）3 （黃色）.

火焰顏色：S 在 O2 中燃燒（藍紫色）; S，H2在空氣中燃燒（淺藍色）; CO 和 CH4 在空氣中燃燒（藍色）。

沉澱顏色：BaSO4、AGCL、CaCO3、BACO3（白色）; Cu（OH）2（藍色）; 鐵（OH）3 （紅棕色）.

解決方法：設化學式為nxoy

根據化學式，兩種元素N和O的質量比可以表示如下：（xn）（yo）=7 4

14x∶16y=7∶4

或表示為：14x 16y=7 4

將十字架相乘得到：

14x*4=16y*7

1x=2y，即xy=2 1

化學式為N2O（A）。

知道了，如果你有任何問題，你可以再問他們。

從標題的含義來看：

我們所說的質量是相對於原子質量的，即氮和氧的相對原子質量之比是 7 比 4，然後我們假設有 x 個氮原子和 y 個氧原子，我們可以得到乙個方程 14x 16y = 7 4

我習慣於：看元件編號

14x\16y=7\4

左邊大約是 2

即 7x 8y=7 4

移動物品以獲取。 x\y=2:1

比較這些選項會產生正確的解決方案。

謝謝**。

從 B+H20-A+O2，我們可以看到 B 是 Cl2 和 A 是 HCl。

分析 n 元素的化合價。

P+HCl-Q+Cl2，N的化合價可知，P Ql+O2-M+H2O、L M可知

L+M——R+H2O，我們可以知道L r M（定心反應）。 m q so l r m q p

所以 p 是 n 化合價最高的物質，n 是 nh3 中的 -3，最低，因此 l

可以在元素週期表上查詢相對原子質量。

n 14 h 1 c 12 o 16

CO（NH2）的相對分子量2 是 12+16+（14+1*2）*2=60

氮質量分數 14*2 60*100%=

相對**質量是物質的分子（或原子）相對於“C12的1 12”的質量，它是指含有六個中子和六個質子的碳原子質量的1 12。

在這種情況下，h為1，c為12，n為14，換句話說，質子的質量可以認為是1，中子的質量也是1。 有幾個質子和中子，它們的相對質量很少。

這種“品質”可以在化學教科書後面的附錄中找到。