當易水解的鹽加入水中時，水的電離平衡如何變化？

首先，應該清楚的是，水的電離（包括許多其他弱電解質）和鹽的水解是極弱的，通常千分之一的電離已經被認為是大的。

例如，以你的氯化銨為例，銨水解產生的氫離子促進水電離只能在大量銨根的基礎上發生，而你水解的氫離子很少（但pH=7左右的幾個氫離子也可以有非常不同的pH值， 你可以用LG自己嘗試一下），所以氫離子對水電離的影響可以忽略不計。

你的補充是一樣的，被水電離的氫離子非常小，遠低於銨的例子的濃度，所以當然根銨的反應很多。

房東你好！ 這要看你新增的東西水解的離子是否會完成原液離子的形象，根據Le Chatelier的原理，你可以判斷它是抑制還是促進。

就是把已經電離的離子結合起來，所以被促進了，因為水解是乙個非常弱的過程，不會有這麼強的效果，也不可能強行破壞共價鍵。

電離性較弱，但氨的水解性較弱，因此加入OH-後，抑制氨離子化一水合物是主要作用。

您可以將氨的電離平衡常數與水的離子產物進行比較。

只要在溶液中，水就會電離氫離子和氫氧根離子，純水是一樣的，純水中的水存在電離平衡，加入弱酸，如醋酸，醋酸能與氫離子結合，被水電離，形成難以電離的醋酸分子， 所以原純水中氫離子的濃度降低，按照平衡運動的原理：降低產物的濃度，平衡正運動，即使水的電離平衡正運動，即促進水的電離。加入弱鹼陽離子，生成難以電離的弱鹼，降低氫氧化物的濃度，結果是促進水的電離。

房東說得沒錯，水解產生的氫離子或氫氧化物是水電離產生的，但促進水的電離意味著“水的電離度增加”並不矛盾。

水解實際上是兩種平衡：

1.水的電離：

h2o = h+ +oh-

2.鹽電離的離子與H+或OH-反應

例如，NaAC溶解在水中後，AC-H+=HAC由於醋酸根離子與水的電離反應而消耗了H+濃度，因此水的電離平衡正向移動，因此鹽的水解促進了水的電離。

加入兩個反應後：

ac- +h2o = hac + oh-

LZ，你錯了。

我以 cucl2 為例：

然後是Cu2+水解Cu2++2Oh-=Cu（OH）2 水的電離方程H2O=（可逆）=H++OH- 從兩個方程可以看出，當鹽水解時，水電離的產物被消耗掉，使反應向前發展，因此促進了水的電離。

水解實際上是兩種平衡：

1.水的電離：

h2o=h++

OH-2，鹽電離的離子與H+反應或與OH-反應：

例如，當NAAC溶於水時，AC-

h+=hac

由於乙酸根離子與被水電離的H+反應，H+濃度被消耗掉，因此水的電離平衡呈正向移動，因此鹽的水解促進了水的電離。

加入兩個反應後：

ac-+h2o=

hac+oh-

1.這裡要注意的是，鹽酸的氫離子也是氫離子...... 也就是說，如果用OAC來表示Hoac H+OAC-平衡中的乙酸鹽（符號表示平衡雙箭頭==加入鹽酸後，對這種平衡的唯一直接作用是大大增加了氫離子的濃度，氫離子與乙酸鹽結合，但結合的產物是醋酸分子...... 而不是其他與乙酸的電離平衡無關的東西，即將平衡向左移動。

ps：對於化學平衡的位移（與電離平衡相同） 測量的依據是：[b] b） 這不容易理解 = 例如 a 2b + c 那麼 [a] （b] 2） [c] 是 hoac h+ + oac 中的固定值 [a 的濃度與（b 濃度的平方乘以 c 的濃度）的比值是固定值] - 鹽酸的新增沒有影響在 OAC- 上並增加 [H+]，因此平衡向左移動。

2.首先寫出水解方程式FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HCl

。水解百分比是指已水解的FeCl3佔FeCl3原始總量的百分比。

如果用水稀釋，一般離子濃度降低，但水產生的氫離子和氫氧化物不一定是水解造成的，氯化鐵溶液是酸性的，如果稀釋，酸度降低，氫離子濃度降低，氫氧化物濃度相應增加（別告訴我加水促進水解...... 我只能說，水解產生的氫離子不如加水中的氫氧根那麼多，總之，加水會使溶液更中性，酸性溶液會變得比原來的更鹼性）。

。HCl與氫氧化鐵的反應是水解的逆反應，即HCl與氫氧化鐵本身的反應是平衡左移反應。

而且我認為，就化學平衡和電離平衡而言，你不能匆忙處理這些問題，你必須看看物質是否存在於原始平衡反應中，以及它如何影響平衡中的所有物質以及它如何影響溶液的其餘部分平衡（和電離平衡）， 所以這些問題可能需要一些全面的思考。