凝固和結晶有什麼區別？ 結晶的定義是什麼？

結晶是指溶質和水分子在水中被容納後所受的力，雖然這個力不大，加熱溫度可以破壞它們之間的分子鍵，但只要化學鍵斷裂或重新結合，那麼就是化學變化，因為兩者的分子結構完全不同。

凝固是指各種元素或混合物從液態轉變為固態，分子之間的間隙減小，從而增加單位面積的分子力，但原子之間的化學鍵沒有能量轉換，也就是說，凝固只是物理變化，就像蒸發是真理一樣。

結晶是水合物加入水分子後形成的，形成一種新的物質，它屬於化學變化，如無色硫酸銅結晶成藍色硫酸銅晶體：凝固是物質從液態變成固態，固體硫酸銅在高溫熔融狀態下，但化學式仍是硫酸銅，沒有本質變化， 是一種物理變化。

晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。 結晶一般有兩種方法：一種是蒸發溶劑法，適用於溫度對溶解度影響不大的物質。

沿海地區的“晒鹽”就是這種方法的乙個例子。 另一種是冷卻熱飽和溶液法。 該方法適用於溫度公升高和溶解度增加的物質。

凝固是指物體從液態變為固態的過程。

結晶一般在溶液中形成一種或多種晶體，如明礬晶體。 它是通過增加溶液的濃度使其不再溶於水而形成的。

凝固通常是指整個溶液形成快速固體形式。 例如，石膏水經過長時間會變成固體石膏，可以作為模型。

乙個是化學變化，另乙個是物理變化。

結晶是指從過飽和溶液中冷凝出來，或者從氣體的冷凝中產生具有一定幾何形狀的固體（晶體）的過程。

在自然環境中，溫度下降的壓力作用會引起結晶。 結晶過程一般可分為兩個階段（包括成核和晶體生長），時間也各不相同。

大多數礦物和有機分子容易結晶，所得晶體通常質量好，即沒有可見的缺陷。 然而，較大的生化顆粒，如蛋白質，通常難以結晶。 分子結晶的難易程度很大程度上取決於原子力（礦物）、分子間作用力（有機和生化物質）或分子內作用力（生化物質）的強度。

結晶也是一種化學固液分離技術，其中溶質從液態溶液傳質到純固態結晶相。 在化學工程中，結晶發生在結晶器中。 因此，結晶與沉澱有關，儘管結果不是無定形或無序的，而是晶體。

結晶也是一種分離固體和液體物質的技術，其中溶質從溶液轉移到純晶體。 相當多的自然過程涉及結晶：

1.天然晶體（如礦物、寶石等）的形成。

2.雪花的形成。

3.蜂蜜的結晶。

如果飽和溶液的溫度緩慢下降，就會形成大晶體; 如果溫度急劇下降，就會形成小的粉末狀晶體。 可以將小晶體放入飽和溶液中，作為大晶體的種子。 再結晶或再結晶是一種重複結晶過程，用於製備更高純度的結晶。

人工形成。 結晶過程只能在過飽和和溶液中進行。 晶體可以通過冷卻過飽和溶液來結晶。 在工業中，改變溶液的pH值也是一種常見的結晶方法。

晶體熔化和凝固的異同是：相似之處是晶體在熔融凝固過程中溫度保持不變，不同之處在於晶體在熔化過程中需要吸收熱量，在凝固過程中需要放熱。

晶體根據其結構、顆粒和力可分為四類： 電離透射電子顯微鏡。

**看晶體結構：子晶、原子晶、分子晶、金屬晶。 固體可分為三類：結晶、無定形和準結晶。 它具有整齊規則的幾何形狀，固定的熔點和各向異性。

固體物質是物質存在的基本形式。 固體物質是否是晶體一般可以通過X射線衍射來確定。

結晶是水合物加入水分子後形成，形成新物質，屬於模仿化學變化，如無色硫酸銅結晶成藍色模壓硫酸銅晶體大慶體;

凝固是固體硫酸銅在高溫下的熔融狀態，但化學式仍是硫酸銅，沒有本質的變化，是物理變化。

凝固和凝固的區別在於：不同的參考文獻，不同的引用，不同的重點。

首先，參考不同。

1.凝固：將物質從液態轉化為固態的過程。 就像水凝固成冰一樣。

2、冷凝：由氣變液或由粗液變固。

2.不同的引用。

1.凝固：魯迅《黃花節雜情》：“革命是無止境的，如果世界上真的有什麼'止步於最好'的東西，這個世界也會同時成為固化的東西。 ”

2.凝結：楊朔《畫水繡水》：“我也去過許多著名的山川，但從未見過一座山，凝結了勞動人民的生活情懷。 ”

第三，重點不同。

1.凝固：聚焦於棗狀態代表物理效果。

2.冷凝：注重化學作用。

凝結是指將物質從液態變為固態的過程，如水凝固成冰，著重表現物理作用; 冷凝是指氣體轉化為液體或由液體轉化為固體，溫度越低，冷凝越快，重點是化學作用。

凝固是指當溫度降低時，物質從液態變為固態的過程，物質凝固的溫度稱為凝固點。 已知在低溫下凝固成固體的液體裂紋，氦是唯一的例外，它在大氣壓下在絕對零度下保持液態，需要加壓才能凝固成固體。 大多數物質具有相同的凝固點和熔點溫度。

但是，某些物質的凝固點和熔點會與來源不同。 例如，青蒿具有熱滯後：它在 85 °C 時熔化，而冰點在 31 °C 和 40 °C 之間。

冷凝的逆過程稱為蒸發。 冷凝是液化形式之一，但它與液化並不完全相同。 冷凝是一種相變，因此在正常情況下發生的冷凝伴隨著物質某些物理性質的跳躍，例如密度、比熱和聲在其中的傳播速度。

一、基本概念。

固體在形態上分為兩種型別：結晶和無定形。 例如，食鹽和蔗糖是晶體，而木炭和橡膠是無定形物質。 主要區別在於內部結構中的粒子元素（原子、分子）彼此排列不同。

晶體簡單分為：立方晶系、四方晶系、六方晶系、斜方晶系、單斜晶系、三斜晶系、三斜晶系、三晶系等七種晶系。

通常只有相同的分子或離子才能有規律地排列，因此結晶過程具有很高的選擇性。 結晶液中的大部分雜質會殘留在母液中，然後通過過濾和洗滌可以得到純度高的晶體。 然而，結晶過程複雜，晶體的大小和形狀各不相同，形成仿晶體家族，因此有時需要重新結晶。

此外，結晶過程中有水合，晶體中有一定數量的溶劑分子，稱為結晶水。

2.晶體的形成包括兩個階段：晶核的形成和晶體的生長。

1 晶核的形成。

晶核是最初在過飽和溶液中形成的微小顆粒，是晶體生長所必需的。

更少的核心。 進料溶液中其他物質的顆粒或過飽和溶液本身析出的新固相顆粒稱為“成核”。之後，原子或分子被一層一層地覆蓋在最初形成的微小晶核的頂部，直至達到所需的晶粒尺寸，這稱為“生長”。

晶核形成的過程：在溶液中，顆粒元素不攜帶山體做出不規則的運動，隨著溫度的降低或溶劑用量的減少，不同顆粒元素之間的引力相對較大，使其無法再分離，組合成線狀晶體， 線晶體結合成表面晶體，表面晶體成核成細晶體，按一定規律排列，形成所謂的“晶胚”。晶胚不穩定，進一步生長成為穩定的晶核。

2 晶體的生長。

過飽和溶液中晶核形成或晶種後，溶液中的溶質向晶核或新增的晶體移動，並以過飽和度為驅動力，有序排列在其表面，使晶格膨脹。

影響晶體生長速度的因素有很多：過飽和度、粒徑、物料運動的擴散過程等。

解釋結晶生長的機理包括：表面能理論、擴散理論和吸附層理論。 目前常用的是擴散理論，根據擴散理論：晶體生長過程包括三個步驟：

1）溶質從溶液擴散到晶體表面附近的靜止液態層;

2）溶質通過靜止液層後，到達晶體表面，生長在晶體表面，晶體膨脹並釋放結晶的熱量;

3）釋放出的結晶熱隨後通過擴散傳遞到溶液的主體。

晶體凝固有兩個必要條件：溫度達到凝固點，達到凝固點後繼續放熱。

1.物質從液態變為固態，稱為凝固。 凝固過程中放熱。 晶體具有一定的凝固溫度，稱為凝固點;

2、晶體的散熱溫度降低，達到凝固點開始凝固，凝固時溫度不變。 晶體完全凝固成固體後，溫度繼續下降;

3、凝固過程中的晶體處於固液共存狀態;

4、無定形製品沒有一定的凝固溫度。 非晶態晶體的凝固過程與晶體相似，只是在凝固過程中溫度不斷公升高，需要不斷的吸熱和釋放。 空腔規則。