電解飽和鹽水生成Nacl03和H2

化學反應有其發生的條件

從理論上講，你有 NaCl 和 H2O 參與反應。

在 H2O 環境中，Na+ 肯定不會轉移電子。

這裡你使用的是隔膜法，也就是說，有乙個離子隔膜，它會阻擋乙個電離子，讓另乙個電離子通過，所以反應有兩種可能性

如果你是負離子隔膜，那麼當你電解時，溶液中的H+和Na+實際上會通過隔膜遷移到電源的負極上，得到電子，Na+非常穩定，與H+相比不容易得到電子，所以H+得到電源在負極處傳遞的電子，變成H2被隔膜阻擋的OH-和CL-會靠近電源的正極失去電子，變成（O2和H+）和Cl2（H+會通過隔膜遷移到負極），在正極產生O2和Cl2氣體。

如果你有乙個正離子隔膜，那麼當你電解時，溶液中的Oh-和Cl-實際上會通過隔膜遷移到電源的正極並失去電子，形成O2和Cl2氣體，但是正極附近會有很多H+。 不通過隔膜的Na+和H2O會靠近負極產生H2氣體和OH-，Na+也不會參與反應，負極區域會產生大量的OH-。

在實際生產中，如果想追求利潤，最好選擇正離子分離器，它還可以產生酸和鹼液，提高生產利潤。

但是負離子分離器對機器的要求較低，如果不需要副產品，建議選擇第一台負離子分離器。

一般來說，這種反應的發生必須有很多條件，如果你有興趣深入研究，可以參考高等教育出版社的《無機化學與電化學》一章

而且你問的電阻問題計算起來有點複雜，給500分可能就沒有懂事的人願意幫你計算，通過電導率計算有乙個公式，但是電導率需要通過體積常數和查詢表來計算，我至少需要半個小時才能搞定， 所以請你自己弄清楚

鹽水電解，陽極室充滿精製飽和氯化鈉溶液，陽極發生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，陽極室放出輕鹽水。

將含有少量氫氧化鈉的水溶液引入陰極室，陰極發生還原反應，氫離子獲得電子生成氫氣，陰極室放電氫氧化鈉溶液。

陽離子交換膜的作用是讓陽離子通過，防止陰離子和氣體通過。 因此，陽極產生的氯氣不能與陰極產生的氫氧化鈉溶液接觸，也不能產生地主提到的Naclo3。

在電解過程中，陰極產生的氫氧化鈉被連續提取，溶液中仍為飽和鹽水，氯氣不溶而沉澱，不能進一步氧化。

氯酸鈉是在40-50攝氏度的pH值下電解產生的。

在 25 攝氏度時，飽和鹽水的電導率約為，所尋求的電阻約為。

房東似乎在問乙個與高考問題分開的問題。

電解NaCl溶液的正反應為：2Cl--E-=Cl2負反應為：2H-+2E-=H2+2OH-是生成H2、Cl2、O2、NaOH還是NaCl03，H2由以上兩個子反應決定。

反應產物可以通過鹼性反應加條件來判斷。

當沒有膜時，OH-可以在溶液中自由移動，與陰極產生的Cl2反應

3Cl2+6OH -=ClO3 -+5Cl -+3H2O 這種反應的發生也取決於條件，在某些條件下會生成次氯酸、氯酸和高氯酸。

當有膜時，OH-不能在溶液中自由移動，因此所得產物是兩種基本反應的產物之和。

房東可以看看高考題答案的分析，上面說的都是有原因的。

我是一名高中生。

我希望我的能幫到房東一點。

化學反應分為主反應和副反應。

地主生成NaClo的反應只是飽和飽和鹽水電解過程中的副反應，在實際操作過程中，陽離子交換膜可以避免生成的NaOH與Cl2的接觸，因為NaOH是在陰極生成的，Cl2是在陽極生成的。

飽和鹽水電解的主要反應仍然是：

2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+H2，但可能有少量NaClO，發生副反應。

電解過程中，水分解成H+和OH-，NaCl分解成Na+和Cl-，其中氯離子失去E並還原為Cl2，氫離子被氧化成H2。 由於隔膜，OH- 不能與正離子結合並釋放 O2。 氯不與Na（隔膜）的水溶液接觸，因此不能生成NaClO3

在電解過程中，首先生成 H2 和 Cl2

當沒有隔膜時，OH自由移動，當它與Cl2接觸時，發生歧化反應，即3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

當有隔膜時，OH在陰極，不能通過隔膜到達陽極，所以不能與Cl接觸2，不能反應。

對鏈結很熟悉——感謝LZ上次的得分。

電力釋放熱量。 Naclo5 只能在相對較高的溫度下生產。 你使用離子交換膜來移動電子，離子以定向的方式，這可以提高產量。 因為許多離子反應不能產生。

我個人覺得5樓更正確。 和更早。

NaClo生成反應只是飽和鹽水電解過程中的副反應，在實踐中，陽離子交換膜可以避免生成的NaOH與Cl2的接觸。

離子交換膜允許陽離子移動，即氫離子或鈉離子可以通過，而氯離子和氫氧根離子不能交換，使產生的氯氣不能與氫氧化物接觸反應。

有陽離子交換膜。

分離鈉離子和氯離子。

鈉離子是陽離子，可以穿過交換膜，而氯離子不能，因此它們不能反應。

飽和滷水電解最初生成H2、Cl2和NaOH，採用隔膜法分離Na+，將OH-和H+電解成H2、O2（即電解水）。

你是不是弄錯了，飽和鹽水電解生成Cl2是肯定的，Cl2和水反應形成負正一價，反應遵循定心原理，不會生成Naclo3！！ 你的答案會錯嗎？ 建議：

問問你在大學的化學同學或老師！

因為有陽離子交換膜。

鈉和氯化物被分離。

無法生成Naclo3，這是乙個可以在化學書籍中找到的實驗。

請自己研究一下大學的電化學內容，相信會更清楚。

1.氯離子在電解飽和鹽水陽極上失去電子氧化得到氯氣，電解反應2Cl--2E-=Cl2，氫離子在陰極上得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2E-=H2，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2+H2。

2.鹽水的電解是乙個實驗，實驗結果是：通電後，鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）被電離，陰極和陽極分別產生氫氣（H2）和氯氣（Cl2）。 剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合形成氫氧化鈉（NaOH）。

3.鹽水的電解在工業上常用於生產氫氧化鈉。 由於氯離子或氯氣與爐渣段的氫氧化鈉溶液接觸時會產生氯化鈉和次氯酸鈉（Naclo），因此工業氫氧化鈉使用帶有離子交換膜（不允許帶負電荷的氯離子或氯氣通過）的特殊結構電解槽從氫氧化鈉中分離氯離子或氯。

4.在飽和飽和鹽水電解實驗中，電解質之間會發生化學反應，如NaOH溶解燃燒液與Cl2或Cl離子接觸生成Naclo和NaCl，H？而 cl？混合可與火或光接觸**。

在工業生產中，為了避免混合這些產品，反應通常在帶有離子交換膜的特製電解槽中進行（不允許帶負電荷的氯離子或氯氣通過）。

電解飽和鹽水的化學方程式。

1. 寫化學方程式的原理

1.必須以客觀事實為依據，不能炮製出實際上不存在的物質和化學反應，並遵守質量守恆定律，使等號兩邊的原子種類和數量必須相等。

2、化學方程式的寫法步驟：寫化學方程式應按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏報反應條件和“ ”“ 寫化學方程式的一般步驟可以概括為：”一寫，二匹配，三注”。

2. 化學方程式的寫作步驟

1.寫：根據事實寫出反應物和產物的化學式（左邊，右邊），並在反應物和產物之間畫乙個**。

2.匹配：修剪化學方程式的目的是使等號兩邊的原子型別和數量相等，遵守質量守恆定律，修剪後進行檢查。

3.注：標明發生化學反應的條件（點火、加熱等），標明產物狀態（氣體、沉澱等），將**改為等號。

3.寫化學方程式的注意事項

化學反應的常見條件有“著火”、“加熱”（常用表示“高溫”、“催化劑”等，寫在等號上方; 如果反應物中沒有氣體，而產物中有氣體，則在氣態物質的化學式右側註明“ ”

四、化學方程式的修整

1.最小公倍數法：此方法適用於難度不大的常見化學方程式例如，在kclo3 kcl+o2的反應式中，右邊氧原子的巨集數是2，左邊是3，那麼最小公倍數是6，所以kclo3之前的係數應該與2匹配， O2 之前的係數應與 3 匹配。

2.奇偶微調法：此方法適用於一種元素在化學方程式兩邊多次出現，元素在兩邊的原子總數為奇偶。埋伏。

3.歸一化法，在化學方程式中找到關鍵化學式，將化學式前的測量編號設定為1，然後根據關鍵化學式平衡其他化學式之前的化學計量數，如果測量值是分數，則將缺失的數字乘以相同的整數，將分數乘以整數。

電解鹽水的化學方程式為 2NaCl + 2H2O == 通電 == 2NaOH + Cl2 +H2.

一般用於電解鹽水的溶液是飽和溶液，直流電，電壓不能太大，寬度激勵也不能太小，兩根碳棒之間的間距約為4厘公尺。 當直流電源接通時，帶負電的OH-和CL-移動到棗橋山陽極，帶正電的鈉和氫離子移動到陰極。 反應發生在這樣的電解條件下。

在陽極，氯離子比氫氧化物更容易失去電子並被氧化成氯原子，氯原子成對結合形成氯分子並被釋放出來。 在陰極，氫離子比鈉離子更容易獲得電子，因此氫離子不斷從陰極獲得電子並被還原為隱藏的氫原子，氫原子成對結合形成從陰極釋放的氫分子。

NaCl = Na+ +Cl-， H2O = H+ + Oh-，溶液中有四個離子。 在陽極處，有Cl-和Oh-可以放電，但氯離子有很強的失電子能力，所以2Cl-—2E-=Cl2在陰極有H+和Na+可以放電，但氫離子有很強的獲得電子的能力，所以2H++2E-=H2

需要注意的是，在寫電解槽的總離子反應方程式時，並不是兩個電極離子方程式的簡單相加，如果電極放電的離子來自弱電解質，則應改寫成化學式的形式，因此總電解離子方程式通電2Cl- +2H2O*****== H2 +Cl2 +2Oh-

總電解化學方程式通電 2NaCl + 2H2O Cl2 H2 + 2NaOH

正值：（2Cl-）2E-） = Cl2 負值：2H2O + 2E-） = H2 + 2Oh-）

總離子式：通電。

2cl- +2h2o*****== h2 + cl2 + 2oh

總化學式：電解。

2氯化鈉 + 2H2O Cl2 （氣體） + H2 （氣體） + 2氫氧化鈉