為什麼說強氧化劑和強還原劑不一定發生氧化還原反應

根據氧化還原反應發生的條件，強氧化劑容易與強還原劑發生反應，但化學反應發生的條件也是必需的。

如果強還原劑和強氧化劑變化是同一元素，並且化合價相鄰，則不會發生反應。 例如，SO2具有很強的還原性，濃H2SO4具有很強的氧化性，但兩者的S元素的價態相鄰為+4和+6價，不會發生化學反應。

一般情況下，強氧化劑和槍還原劑之間會發生氧化還原反應，但在特殊情況下，強氧化劑和強還原劑可能無法反應。 例如，濃硫酸具有很強的氧化性，亞硫酸具有很強的還原性，但兩者不能發生氧化還原反應。

強氧化劑和強還原劑不一定發生氧化還原反應，例如：濃 H2SO4 不與 SO2 反應

由於氧化鋁薄膜的形成而幾乎不反應的鋁和氧等動力學問題也被明確考慮：

如果考慮較短的時間段，則可以將其視為無響應。

但如果長時間仍是反應性的，則自然界中沒有鋁元素。

濃 H2SO4 不與 SO 反應2.

或固體強氧化劑和強還原劑2種，可能不會發生反應。

這沒有規則，只能根據具體情況進行分析。

強氧化劑：高錳酸鉀、次氯酸、三價鐵鹽、雙氧水。

硝酸、濃硫酸。

強還原劑：硫化氫（H2S）、氫氣西梅氣、碳元素、鈉（和其他鹼金屬）、一氧化氮、氫化鋁鋰（《有機化學基礎》）。

強還原劑中提到的！ ）

ps.高湖遊戲中常用！

當發生氧化還原反應時，氧化力強的首先反應，然後氧化力第二強的反應繼續進行。 有必要判斷物質中的化合價，從而了解化合價的變化，才能判斷什麼是氧化劑，然後比較氧化強度和還原強度。

氧化劑的吸電子性質稱為氧化，氧化的決定因素是物質中**態元素的吸電子傾向。 在溶液中，根據雙電層理論，氧化的大小反映為氧化劑的標準氫電極電位：電位越高，氧化越強; 電勢越低，氧化越弱，相應地，還原態的還原越強。

在化學工業中，廣泛用於生產各種原料和成品。 氧化劑在冶金中常用於去除雜質和淨化冶煉金屬，如煉鋼過程中使用的鐵礦石、鐵和磷、空氣或工業純氧。 在化學電池中，氧化劑通常用於從正極中去除氧氣，稱為“去除劑”，例如乾電池中使用的二氧化錳。

事實上，只有少數化合物可以氧化氟離子形成氟氣體，而且基本上是歧化反應。 名字裡有的地方"高"、"重"，“過”字，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽、過氧化鈉等，都屬於這類物質。 常見的早期監測氧化劑有氧氣（或空氣）、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。

強氧化劑與強還原劑反應需要一定條件，如氫氣和氧氣反應的點火或光照。

還原和氧化反應同時進行，即還原劑在氧化還原物質的同時被氧化而變成氧化物。 所含物質化合價公升高的反應物是還原劑。

標準電位序列越靠後，標準電位值越正，在化學反應中越容易獲得電子，此類物質（例如分子、原子或離子）的氧化劑越強。

當強氧化劑與強還原劑（

強氧化劑與強還原劑反應需要一定條件，如H2和O2反應的點火或光。

不一定。 強弱的結合只是乙個熱力學因素，反應的發生還需要動力學因素。 比如氫氣和氧氣在反應之前必須被點燃或催化，如果直接放在一起，它們就不會發生反應，或者它們不會太慢，1000年內也不會有一滴水。

這取決於具體的反應，而不是概念

所謂氧化劑，是指能使其他物質氧化的物質。 所謂氧化，是指能夠抓住其他物質的電子，抓住其他物質的電子，即氧化它們。 如果你抓住了電子，你就得到了電子，如果你抓住了電子，你就恢復了。

還原劑與上述相反。 即：氧化劑、還原劑也; 還原劑，氧化劑也。

氧化劑是獲得電子的能力，電子化合價降低和降低，還原劑是失去電子的能力，失去的電子的化合價增加和氧化。

原電池：將化學能轉化為電能。

例如，Zn 2+ 和 Zn

zn^2+ +2e^- === zn，zn === zn^2+ +2e^-

人為規定Zn 2+易獲得電子，稱為氧化劑，獲得電子的反應為還原反應，規定正極的還原反應。

人為地規定Zn容易失去電子，稱為還原劑，失去電子的反應是氧化反應，負極需要發生氧化反應。

電解槽：將電能轉化為化學能。

電解槽中的陰極和陽極對應原電池中的負極和正極。

氧化劑還原，化合價降低，還原劑氧化，化合價增加