為什麼食鹽會溶解雪？ 為什麼鹽能融化雪？

1)hci---1:500

溶於水！ ci2---1:2

溶於水！ 2）氯溶於水，存在可逆平衡關係

ci2h2o

h+ci-hcionaci

na+ci-

3）大量的氯離子在鹽水中可以被電離，使溶解在水中的餘量向左移動，降低氯的溶解度！

4）氯的溶解度肯定小於1

溶解度如此之小，不可能不溶解！

這是基於冰點下降的原理。

加入鹽以降低水的飽和蒸氣壓和冰點。

鹽水的冰點比水低，所以當加鹽時，冰點會降低，使雪更容易融化。

用於融雪的食鹽（主要成分NaCl）的一些物理化學性質：

溶解度。 食鹽易溶於水，是一種非常普遍的物理現象。

吸濕。 鹽的表面通常被一層飽和鹽溶液的薄膜包圍，當這種膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣的分壓時，鹽吸附空氣中的水分而潮解; 相反，當它高於空氣中水蒸氣的分壓時，它是乾燥的。 當然，這只是鹽暴露在空氣中時發生的現象，密封在袋子裡，與周圍空氣隔絕的鹽不會潮解;

冰點低。 這裡的凝固點是指鹽溶液的凝固點，實驗表明，如果鹽溶液中含有20%的鹽，其凝固點會降低到-16

此外，雪的成分主要是固體水——小冰晶體，無論溫度再低，冰都有昇華現象，所以雪是用水蒸氣擴散的。

鹽融化雪，這是溶液的依賴性。

根據稀溶液的依賴性，溶劑凝固點的降低與稀溶液中溶質的濃度成正比。 鹽加入水中，水是溶劑，鹽是溶質，在濃度較稀時，水的凝固點隨著鹽濃度的公升高而降低。 在濃鹽的情況下，凝固點可能會與鹽的濃度不成比例地下降，但仍會降低水的凝固點。

因此，在路上撒鹽可以大大降低冰的融化溫度，使路上的冰融化掉。

正是這種化學原理，我們用鹽來融化冰雪。

鹽融化雪是因為結晶雪的表面覆蓋著一層薄薄的鹽溶液。 當任何物質溶解在水中時，它都可以降低水的凝固點（零攝氏度）。 隨著溫度的降低，液體中分子的移動速度逐漸減慢。

隨著溫度的降低，液體中分子的運動速度逐漸減慢，分子之間的距離越來越近。

最終，當速度減慢到分子之間的力超過分子運動產生的能量時，分子會積聚形成固體，水就會變成冰。 我們稱這種現象發生時的溫度為凍結。

如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。 正如一位美國科學家所指出的，“水分子之間的引力受到鹽的干擾，其固態的形成受到阻礙。 “因為鹽分子擋住了路，水分子不能聚集形成雪，所以雪很快就融化了。

鹽的主要化學成分是氯化鈉，在食鹽的情況下，有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。 當雪上撒上氯化鈉時，由於氯化鈉極易溶於水，雪的表面有一層氯化鈉溶液。 水的凝固點（又稱凝固點）為零，當氧化鈉溶解在水中時，鹽水的凝固點大大降低，達到零下十度或二十度。

利用鹽水的這一特性，人們可以採用撒鹽的方法，防止在寒冷的冬天滴水結冰時，路面和機場跑道結冰。

在分子結構方面，當氯化鈉溶於水時，它會電離成鈉離子和氯離子。 當水即將結冰時，當氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水晶體的網路結構，使水無法結冰。 換句話說，鹽可以防止雪結冰。

同時，鹽是一種細小的晶體，可以增加路面的摩擦係數，減少輪胎打滑。 此外，鹽也是一種廉價且無汙染的物質，因此一般撒鹽作為路面溶雪劑。

反應性的！ 它與氯化鎂有關。

這是我們考試的題目 忘了標準答案是什麼 凌妍是什麼，我明天去學校看看。

可汗，我暫時找不到試卷。 這幾天考試太多了，後面再說。 讓別人知道他們要說什麼

但這裡有乙個常識：

“氯鹽”融雪劑的融雪原理是：將“氯鹽”融雪劑溶解在水（雪）中後，其凝固點為零度，例如氯化鈉（食鹽的主要成分）溶於水，凝固點為-10，氯化鈣約為-20， 而醋酸可以達到-30左右。除了鹽的吸熱溶解外，鹽水的冰點低，因此將鹽溶解在雪水中後很難形成冰塊。

此外，當融雪溶解在水中時，水中的離子濃度增加，導致水的液態蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓保持不變。 為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓，冰融化。 這個原理也很好地解釋了鹽水不容易結冰的事實。

我們知道水是一種特殊的物質，即凍結後密度變小（一般物質在固態的密度大於液態的密度），因此，壓力越大，冰的熔點越低。 經常看到，在車輪碾過雪的地方，雪往往很容易融化。 當積雪覆蓋的路面撒上融雪劑時，積雪在被車輛壓碎時更容易融化。

綜上所述，可以看出，噴灑融雪劑有利於除雪。

這有三個原因，主要原因是鹽降低了水的冰點，使雪更容易融化。 稀溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點，因此撒鹽後，溫度可能低於0度，但在達到鹽水的冰點之前，冰當然會融化。

此外，鹽在使用時會溶解在水中。

NaCl Na 離子 Cl 離子。

產生少量熱量。

還有凝結核的增加，這類似於人工降雨的原理，將乾冰（固體二氧化碳）撞擊到空氣中，當乾冰融化時，吸熱可以降低溫度，增加雲中水蒸氣的過飽和度，另乙個功能是提供凝結核， 使水蒸氣變成雨滴。

如果沒有瓷磚，鍋爐內的水溫很高，不會變成氣泡散熱，水溫可能遠高於100度，最終會造成**。

如果沒有鹽，即使高於0度，環境溫度也不容易熔化，撒鹽後，提供冷凝核，溫度略高於0度即可熔化，鹽水溶液的熔點一般低於0度， 這兩個原因結合在一起，使得撒鹽時更容易融化雪。

晶體的熔點與它是否純淨，它所含的雜質型別有關，一般來說，當晶體含有其他雜質時，熔點會降低。