在元素週期表中，為什麼第二週期和第三週期分別只能有 8 種元素

在原子的穩定狀態下，原子核外的電子服從原子核內一定的分布原則。

向外的分布是有規律的。原子核外的電子將按照盡可能低能量的原理排列，即當電子排列在原子核外時，電子的能量應盡可能低。 S 子層。

只有 1 個軌道，最多可容納兩個自旋相反的電子; p 子層有 3 個軌道，最多可容納 6 個電子; d 亞殼層有 5 個軌道，最多可容納 10 個電子; f 子層有 7 個軌道，最多可容納 14 個電子。 能級交錯是指一些具有大量電子層的軌道的能量低於一些具有少量電子層的軌道的能量的現象。 電子首先填充最外層的NS，然後是次級外殼的（n-1）d，甚至倒數第二層的（n-2）f的定律稱為。

多電子原子中軌道的能級是“交錯”的。

並根據能量水平交錯，第一。

兩週期和三週期原子的外層電子只能填充 S 和 P 的兩個子殼層，因此只有八種構型。 而元素是由原子核中的質子數決定的。

原子的穩定狀態僅對應於一種型別的電子構型。

某一層能容納的電子總數為2n，最外層不超過8個（第一層不超過2個），亞外殼不超過16個，第二層不超過32個。 在第二個迴圈中，最外層的電子書不能超過8個，所以只有8個元素，而在第三個迴圈中，可以有18個元素：kcasc

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因為每層中可以排列的電子數為：2n。

第二層：2 2 = 8 個。

第三層：2 3 = 18。

但在第三個迴圈中，最大的是元素 18：氬氣。 最外層只有 8 個電子。 其他的都小於 8。

所以第二個迴圈和第三個迴圈的最外層最多是 8。

元素週期表的列有一定的規則，其中之一是每列的最外層電子是相同的。 因為元素的化學性質是由其最外層的電子數決定的，所以最外層的最外層電子數通過獲得和失去電子而達到穩定的2或8個數。

第三週期：8; 第四週期：18; 第五週期：18; 第六週期：32。

在第三個迴圈中，每年輸送8，鈉，鎂，鋁，矽，磷，硫，氯和氬。

第四周，18，鉀，鈣，鈧，鈦，釩，鉻，錳，鐵，鈷，鎳，銅，鋅，鎵，鍺，砷，硒，溴，氪。

第五迴圈，18、銣、鍶、釔、鋯、鈮、鉬、鎝、釕、銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻、碲、碘、氙。

第六迴圈，32，銫，鋇，鑭，鈰，鐠，釹，釹，釤，銪，釓，鋱，鏑，鈥，鉺，銩，鐿，鎦，鎦，銩，鎢，錸，錸，鋨，銓，錸，銥，鉑，鈮，鉈，鉍，鉍，釙，砈，氡。

a，2是氦，只有乙個電子殼層，是第乙個週期元素彎曲，所以a是錯誤的;

b、8是氧，只有兩個電子殼層的仿寬，是第二週期元素，所以b是正確的;

c，18是ar，只有三個電子殼層，是埋藏的第三週期元素，所以c是錯誤的;

D，32是鍺，只有四個電子殼層，是第四週期元素，所以D是錯誤的;

因此，請選擇 B

前 20 名。 化學元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。 清單一般呈長飢餓方塊的形狀，在一些元素的週期內留有空格，以便將特性相似的元素歸入同一家族，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、稀有氣體等。

高中元素週期表注意事項。

在含有多個電子的原子中，電子根據能量的差異分層排列，主要規律是原子核外的電子總是首先排列在鼩鼱中能量較低的電子殼中，然後排列在電子殼中，能量從內向外逐漸增加。

原子核外的每個電子殼層最多可容納 2n2 個電子。

原子最外層的電子數不應超過8個（k殼層為最外層時不超過2個電子），亞外殼中的電子數不應超過18個（k殼層的子外殼中不應超過2個電子），倒數第二個殼層中的電子數不應超過32個。

第一迴圈：氫氣、氦氣。

第二迴圈：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖。

第三迴圈：鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬氣。

第四迴圈：鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鎳、銅、鋅、鎵、鍺、砷、硒、溴、氪。

第五迴圈：銣、鍶、釔、鋯、鈮、鉬、鎝、釕、銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻、碲、碘、氙。

第六迴圈：銫、鋇、鑭、鉿、鉭、鎢、錸、鋨、銥、鉑、金、汞、石、鉛、鉍、釙、砈、氡。

第七迴圈：鍅、鐳、錒。

第八個週期有 50 個元素。

注意規律：第乙個迴圈有2個元素，即2*1*1;

第。 二是有8個州團，即2*2*2;

第。 四五有18個，即2*3*3;

第。 六七有32個，即2*4*4;以此類推，第八週期有 2*5*5 條痕跡，即 50 個元素。