求助！！！ 初中三年級如何平衡化學式？

初三的化學式修整比較簡單，初三用的方法是看有沒有長得很像的反應物和產物，比較一下差異，從產物到反應物，需要增加或減少多少分子， 然後找到具有這種分子的物質。

例如，Fe+O2 Fe3O4

你可以看到你先在鐵前面放乙個 3，從 3 個鐵變成 1 個四氧化二鐵需要 4 個氧原子，也就是 2 個氧分子，所以你可以在氧前面匹配乙個 2

那麼它是 3Fe+2O2=Fe3O4

另乙個例子是 al+cuso4 al2（SO4）3+cu 的修剪。 可以看到產品中的硫酸鋁中有3個硫酸根離子，硫酸銅前面有乙個3，然後從3個硫酸銅到1個硫酸鋁，需要扔掉3個銅原子，然後取2個鋁原子，這樣就可以在銅前面匹配乙個3，在鋁前面匹配乙個2

那就2AL+3CUSO4=AL2（SO4）3+3CU差不多了，如果你不知道怎麼叫我HI了。

1.觀察方法：找到最複雜的化學式之一，只需修剪左右兩側的化學成分即可！ ~

2.死記硬背：初中化學方程式不多，一一背是沒有問題的。

相對來說，我個人用的1個方法很不錯，推薦大家使用，希望大家能理解一下化學方程式。

傻瓜 – 列多元方程 ......

最好.........帶氧化還原修整

其他方法不......

奇數配偶法。

最不常見的多方法。

觀察方法。

這必須按照你老師說的方式去做。

只有氮從以前的氮價態變為氮，因此帶有三個硝酸根離子的氮變為零價，而帶有五個銨離子的氮變為零價。 所以硝酸銨前面裝5個，氮氣前面裝4個，硝酸前面裝2個，水裝9個就是這樣。

5NH4NO3 （加熱） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

5nh4no3=2hno3+4n2↑+9h2o

您可以使用價平衡進行所有修剪！ 樓主不要執著於初中的釋放方式，敞開心扉，學會接受新方法！ 因為新方法更普遍。

在這個問題中，化合價改變n元素，銨根中的n為負三價，硝酸鹽根中的n為正五價，反應後有氮氣生成，為零價。 所以負三價氮失去三個電子，正五價氮獲得五個電子，為了保證電子的平衡，需要找到3和5的最小公倍數，即15。 也就是說，反應中 15 個電子的轉移。

NH4NO3 前面應該是 5，其中兩個硝酸鹽不反應，正好是 5 比 3，然後就很容易做到了。

NH4 是 -3 價格上漲 3 個價差 NO3（價格變化的部分）是 +5 價格下跌 5 個價差 N2 是 0

NH4 ： NO3 =5：3 Hno3 係數是差值。

5NH4NO3 （加熱） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

5NH4NO3=2NH3+4N2 +9H2O方法可以由老師在沒有老師的情況下教，因為我還沒學過，所以我用了以下方法： 假設只有 1 個 NH4NO3 參與反應，假設產物有 x y z（按上面寫的順序），那麼反應方程是 1NH4NO3=XHnO3+YN2 +zh2O， 和可列方程 h：x+2z=4 n：

x+2y=2 o：3x+z=3 求解 x=2 5 ， y=4 5， z=9 5，然後將每個測量值乘以分數 5 的最小公倍數，結果就出來了。

讓數字是，讓我們代表前三個數字，第四個談談它們之間的關係。

不知道你有沒有學過方程法，我來給大家介紹一下：分別設定方程的係數，然後按照前後的原子數列出方程，這樣你就求不解了，但是可以計算出數字之間的關係，然後用最小公倍數得到每個未知數的最小整數值， 然後匹配它。

XNH4NO3（加熱）= YHNO3 + ZN2 + AH2O2X = Y + 2Z

4x=y+2a②

3x=3y+a③

首先，根據 ，消除 a 得到 x 和 y 之間的關係。

5y=2x，x:y=5:2

然後代入得到 a：x：y=9：5：2

代入，得到Z=4Y，取Xyza四個數的最小整數，X=5，Y=2，Z=4，A=95NH4NO3（加熱）=2HNO3+4N2+9H2O

這個化學方程式是錯誤的，根本無法平衡。

在 110 °C 時： NH4NO3 NH3+HNO3+173KJ

在 185 200°C 時： NH4NO3 N2O+2H2O+127KJ

同時在230°C以上有弱光：2NH4NO3 2N2+O2+4H2O+129KJ，400°C以上，**：4NH4NO3 3N2+2NO2+8H2O+123KJ

5 2 4 9

根據 n 的化學化合價進行修剪。 NH的化合價的代數和4NO3，N是+2，右邊是+5

最小公倍數是 10，所以右邊的 5 NH4NO3 與其他倍數一樣平衡得很好，所以你可以試試。 絕對！！ 應該記住這個方法，它非常有用。 試試吧，給我加分。

5NH4NO3 （加熱） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

反應物中 H 和 O 的比例為 4：3，Hno 的比例3 與 H2O 在列方程式中為 2：9。 只要稍加拼湊，您就可以得出結論。

未定係數法的平衡方程。

例如，對於 Hno 的反應3 - H2O+NO2 +O2，可以平衡如下：

1. 假設係數為 a、b、c、d，則 ahno3=bh2o+cno2 +do2

2.根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數量保持不變。

對於 h 原子，反應前為 a，反應後為 2b，即 a=2b

對於 n 個原子，反應前的 a 和反應後的 c，即 a=c

對於O原子，反應前有3a，反應後有b+2c+2d，即3a=b+2c+2d

3.任意設定乙個整數，如a=1

4.求解方程組，得到a=1，b=，c=1，d=

5. 代入方程式，我們得到 Hno3 = H2O + No2 + O2

6. 將方程乘以 4 並去除分母得到 4Hno3 = 2H2O + 4NO2 + O2

第乙個反應，看左邊，氧和氫的量是一樣的，所以右邊也應該是一樣的，所以右邊的H2O應該和3匹配，這樣氫氣和氧氣的右邊是6，右邊的氫氣和氧氣是6，那麼左邊是一樣的， 所以Ca（OH）2應該和前面的3匹配，這時候，看右邊的Ca元素數也正好是3個，左右相等，最後乙個元素是S，直接看右邊有7個，左邊S是平的，有7個。3ca(oh)2+7s---cas5+cas2o3+3h2o

第二反應，乍一看比較麻煩，沒有特殊比例什麼的，那你就得老老實實好匹配了，P4+Koh+H2O--PH3+KH2PO4，只有P的化學鍵發生了變化，有一部分P（本身零價）變成-3價形成PH3，另一部分P變成+5價形成Kh2Po4， 使上公升價和下降價相等（因為價態的變化是由於電子的轉移，電子只能轉移，不能增加或減少）， 所以PH3前面是5， KH2PO4 前面是 3，這樣 15 的價格提高了，15 的價格是一樣的， 此時右邊是5PH3+3KH2PO4，那麼還有3個K，所以左邊的KOH前面是3，所以暫時是P4+3KOH+H2O--5PH3+3KH2PO4，右邊有12個氧氣，左邊除了3個KOH和3個氧氣外，左邊應該有9個，所以H2O前面應該有9個， 小四

第三個比較麻煩 如果寫成離子重配，更容易注意 Na2O2 中的 O 在 Na2CRO4 中從 -1 變為 -2，而 CR2（SO4）3 中的 CR 在 Na2CRO4 中從 +3 變為正 6。

最終分子式為3Na2O2+Cr2（SO4）3+4NaOH---3Na2SO4+2Na2CRO4+2H2O

反應（1）使用氧氣從左到右出現次數最多，以及氧氣分布的奇數配偶方法：

在使用二氧化碳進行測試之前，在一氧化碳之前使用4，在鐵被調平之前使用3，如下所示：

fe3o4+4co===3fe+4co2

反應 （2） 與氧氣的奇數配偶法。 在水的前面，4 在氫氣之前使用，3 在鐵之前使用

3fe+4h2o===fe3o4+4h2

反應 （3） 與氫的奇配偶法。 4.氨前4，一氧化氮前4，水前6，末次氧氣前5，余平如下：

4nh3+5o2===4no+6h2o

反應（4）通過氧氣的奇偶法獲得：

2c2h2+5o2===4co2+2h2o

反應 （5） 是用氧氣的奇數配偶法獲得的：

2ch3oh+3o2===2co2+4h2o

反應（6）用氯的奇數伴侶法獲得：

2al+6hcl===2alcl3+3h2

一般來說，修整方法有很多，包括（1）觀察法，（2）電子增益和損失法，（3）代數法，（4）氧化數法，（5）離子-電子法。

觀察方法是最簡單和最容易掌握的。 上面描述的就是其中之一。 這被稱為奇數配偶法。 無論如何，要選擇反應物和產物中出現次數較多的元素，奇偶元素是錯誤的，最後檢查氧原子數（不含氧的原子除外）。

哈哈，樓上的答案我也搞不清了，但是你的很多分子式都寫錯了，等我講完了再回答你。

我們先寫一下化學式。

如果所得溶液的質量等於氯化鋇溶液的質量，則所得沉澱物的質量等於硫酸溶液的質量。

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

硫酸的溶質質量分數為98 233*100%=

基本原理是守恆，原子型別和數量的守恆，電荷守恆，獲得和失去的電子數守恆。

一旦你掌握了這些原理，你就可以在實際應用中適應它們。

當涉及到氧化還原反應時，最容易從獲得和失去的電子數守恆開始。

基本上，假設某個主要分子的比例為1，反應物的比例是根據增益和損失電子守恆原理計算的。 然後，利用原子型別和數量守恆的原理計算產物的比率。 然後將所有比例擴大到整數; 最後，檢查反應。

最簡單的可以是假設：選擇乙個可變元素作為化學方程式的基礎，假設其量為n（任意值），然後逐漸確定其他元素的量。

例如：Fe3O4+Co Fe+CO2

如果 Fe 從 +4 化合價變為 0 化合價，則可以假設他的量為 n，即 NFE3O4+CO3NFE+CO2

之後，可以假設 C 元素是 m，即 NFE3O4+MCO3NFE+MCO2，則方程 4N+M=2M，即 4N=M，即 NM=1,4 階，n=1，M=4，Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2

假設硝酸銨的係數為1，從式中的乘積可以看出，氮的**是通過硝酸銨中硝酸鹽中的氮還原和銨根中氮的氧化而得到的，硝酸來自未還原的硝酸鹽， 所以所有的銨都被氧化了，電子被轉移了3mol，硝酸鹽被還原，得到的氮原子就是對應氮之前的係數。由於硝酸鹽總含量為1mol並還原，因此它仍然存在，對應於硝酸之前的係數。

根據氫或氧的守恆，得到水的係數。 同時將左右方程乘以 5，得到方程如下：

5nh4no3→2hno3+4n2↑+9h2o。