什麼酸會腐蝕鐵？ 什麼腐蝕鐵的速度最快？

最好用硫酸！

買濃硫酸，用水稀釋至70%左右，做你該做的事！

濃硫酸具有很強的氧化效能，與鐵的第一次氧化反應是鈍化，導致鐵表面形成氧化膜，使內部物質不繼續與酸反應。 稀硫酸不具有很強的氧化效能，能與鐵正常反應。

硫酸或鹽酸、硝酸都好。 只要是強酸，就沒問題。

任何酸都沒問題，只是時間問題，只要買一瓶硫酸倒上去就行了。

任何酸性液體都會與鐵發生反應。

鹽酸、硫酸、硝酸都可以，一般強酸都可以。 當然，王水特別強！

強酸可以裝在鐵桶裡，好吧，你沒上過高中嗎？

強酸會在表面氧化一層鐵，然後起到保護作用，最好用稀酸

一般酸不能乾掉，用高溫（酒精噴燈），或鋸開（是鋼），用鹽也可以用（要長時間浸泡，還要看有沒有保護層，一般不行），鑿（焊接在表面），用砂光機效果最好。

只要它很強，它就可以與鐵發生反應。

建議你使用王水來轉換什麼

濃硫酸和濃硝酸的混合物。

強酸和中強酸。 鐵易溶於稀無機酸，形成二價鐵鹽，放出氫氣。 在室溫下遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面會形成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，因此鐵製品可用於盛裝冷濃硫酸或冷濃硝酸。

加熱時，鐵可與濃硫酸或濃硝酸反應，形成+3價鐵鹽，以及SO2或NO2。

鐵溶於強酸和中強酸，不溶於水。 在潮濕空氣中易生鏽; 在存在酸、鹼或鹽溶液的情況下，在潮濕的空氣中生鏽更快。 在高溫下，有劇烈的反應，如鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4。

鐵是一種相對活潑的金屬

在金屬活性順序表中排在氫的前面，其化學性質比較活潑，因此是很好的還原劑。 鐵不會在空氣中燃燒，但在氧氣中會劇烈燃燒。 加熱時可與鹵素、硫磺、矽、碳、磷等結合。

除了 +2 和 +3 價氧化物外，還生成了復合氧化物 Fe3O4（磁鐵的主要成分）。

一般鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，生成氣泡。 在實踐中，它更複雜。 但是，鐵冷的濃硫酸或濃硝酸會被鈍化，形成緻密的氧化膜（主要成分Fe3O4），因此濃硫酸和濃硝酸可以與鐵一起運輸。

腐蝕性物質多為強酸、強鹼、活性非金屬、活性金屬、強氧化劑等。

1.酸類：硫酸（強酸+強氧化，一級腐蝕性）、硝酸（強酸性+強氧化性，一級腐蝕性）、氫氟酸（雖然是弱酸，但腐蝕性極強，一級腐蝕性）、高氯酸（強酸性+強氧化性，一級腐蝕性）、五氧化二磷（一級腐蝕性）、四氯化矽（一級腐蝕性）; 鹽酸（次級腐蝕性）、氫溴酸（次級腐蝕性）、氫碘酸（次級腐蝕性）、甲酸（極強腐蝕性、一次腐蝕性）、三氯乙酸（一次腐蝕性、極腐蝕性、溶解蛋白）、醋酸（二次腐蝕性）等。

2.鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉（均為一級腐蝕性）、硫化鈉、硫化鉀（均為二級鹼性腐蝕性）、氨水（二級腐蝕性）、甲胺、乙胺等有機胺（二級腐蝕性）。

3.強氧化劑：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、雙氧鈉、雙氧水。

4.活性非金屬：氟氣（強腐蝕性，能破壞幾乎所有物質）、氯氣、液溴（一級腐蝕性）。

5.活性非金屬：金屬鈉、鉀等

準確地說，稀硫酸能夠腐蝕鐵，化學反應方程式如下：

fe+h2so4=feso4+h2↑

在室溫下，鐵遇到濃硫酸時會被鈍化。 表面形成緻密的氧化膜，可防止進一步反應，不會腐蝕。 化學反應方程式如下：

3Fe + 4H2SO4 （濃縮） = Fe3O4 + 4SO2 + 4H2O

在加熱的情況下，鐵和濃硫酸會發生反應並被腐蝕，化學反應方程式如下：

2Fe + 6H2SO4 （濃縮） = Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 + 6H2O （條件：加熱）.

鐵是一種非常強的物質，而且它是一種反應性很強的金屬，強酸強鹼能腐蝕鐵，而鹽溶液之前的鐵在金屬活性階表中也可以做到。 然而，腐蝕鐵最快的是王水：硝酸和鹽酸的 1：3 混合物，甚至可以腐蝕黃金。

能腐蝕鐵的東西太多了，各種酸鹼能強烈腐蝕鐵，如：硫酸、鹽酸、硝酸、氫氧化鈉等。 不過，最能腐蝕鐵的卻是王水，也就是所謂的“魔酸”，是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，當然不一定是1：

3.當只有1：3的比例時，對**和鐵等金屬的腐蝕能力最強。

王水（aqua regia），又稱皇家酸和硝基鹽酸，是一種腐蝕性很強的黃霧狀液體，是濃鹽酸（HCL）和濃硝酸（HNO）的混合物，體積比為3：1。 它是為數不多的可以溶解黃金的液體之一，它的名字來源於它的腐蝕性。

王水和王水是腐蝕性最強的物質。

硝酸和鹽酸的1：3混合物是王水，如果相反，濃硝酸與濃鹽酸以3：1的比例混合，則王水成為王水。 王水也具有超強的腐蝕性。

**是王水啃不了的硬骨頭，但王水可以溶解王水等金屬。 王水和王水可以說是一對天生的一對，在它們聯手的情況下，世界上只剩下少數無法溶解的金屬。 但王水和王水並不是天下英雄，它們對鉭等少數金屬束手無策，對石蠟等碳氫化合物和玻璃等無機物質也無能為力。

無機酸、硫酸、酸性鉻酸溶液等，能腐蝕鐵。

1.無機酸：鐵易溶於稀無機酸生成二價鐵鹽並釋放氫氣。

2.酸性鉻酸溶液：鉻酸僅存在於溶液中。 它是通過將三氧化鉻溶解在水中而獲得的。

其溶液用於鍍鉻。 它是三氧化鉻 H2CRO4 的假設水合物。 它只會以溶液或鹽的形式存在。

它有時也被稱為三氧化鉻。

3、硫酸：硫中最重要的含氧酸，質量分數一般在75%左右; 後者可得到質量分數為一定的純濃硫酸。

金屬腐蝕的本質：

其本質是金屬發生一般化學反應，金屬元素被氧化形成化合物。 這種腐蝕過程一般以兩種方式進行：化學腐蝕和電化學腐蝕。

化學腐蝕：金屬表面與周圍介質直接發生化學反應引起的腐蝕。 生物腐蝕也是金屬腐蝕的一條途徑。

電偶腐蝕：金屬材料（合金或不純金屬）通過電極反應與電解質溶液接觸的腐蝕。 <>

當酸性溶液中發生電偶腐蝕時，會釋放出氫氣，這種腐蝕稱為析氫腐蝕。

原理：碳一般存在於鋼鐵產品中。 在潮濕的空氣中，鋼的表面吸收水蒸氣，形成一層薄薄的水膜。

當二氧化碳溶解在水膜中時，它成為電解質碳酸。

增加水中的h數。 根據電化學知識。

在這樣的環境下，令人感嘆的是，鋼鐵構成了無數以鐵為負極，碳為正極，酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。

負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+

正極（碳）：溶液中的H

恢復2h+

2e=h2↑

最終得到Fe2+和空氣O2氧化還原（鏽。

是的，它與酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和空氣中的水形成氫氧化亞鐵，然後經過氧化、脫水和風乾而生鏽。

鋼在酸性條件下的腐蝕是一種比較快的析氫腐蝕;

而中鹼性條件下的腐蝕是吸氧較慢的腐蝕！！