CO32 和 HCO3 測試的實驗室方法有哪些？

滴加少量 HCl 觀察是否有氣體釋放 HCO3 與氣體 - CO32 無氣體

因為少量的酸可以與CO32-反應形成HCO3-不會產生氣泡。

h+ +co32- ==hco3-

碳酸鋇是沉澱物，碳酸氫鋇不是沉澱物。

首先，使用足量的氯化鋇使溶液中的碳酸鹽完全沉澱。

然後濾液中剩下的就是碳酸氫鋇。 然後用鋇鈣的鹼消耗碳酸氫鹽中的H，碳酸氫鹽就可以析出。

其實還少了乙個步驟，所以測試不能確定是碳酸鹽，如果是硫酸鹽和硫酸氫鹽的混合物，也會出現同樣的現象。 為了沉澱結果，如果硝酸不溶解，則證明是硫酸鋇沉澱。 如果它溶解並產生氣體，則產生的氣體被引入澄清的石灰水中並變得渾濁，因此可以得出結論，它是碳酸鹽和碳酸氫鹽的結合。

緩慢滴入HCl中，觀察是否有氣體，在滴落開始時，有氣體釋放出來，即HCO3; 在一定程度上滴落氣體必須是CO32

加入氯化鈣，若有沉澱，則有碳酸鹽，無沉澱則有碳酸氫鹽。

新增過量的酸以產生一種氣體，該氣體可以使澄清的石灰水變得渾濁。

3層樓以上的麻煩

最簡單的方法是加入鈣鹽，沉澱為CO3-。 鹽酸也可滴加，立即產生的氣泡為HCO3-; CO3- 往往會首先轉化為 HCO3- ，因此不能立即形成氣泡！ 還有其他方法，但是你做題，這兩種方法就足夠了，有興趣可以繼續**！

co3²-

含HCO3-

主要區別體現在：

CO3 - 可與 Ca+ 一起使用

ba+]反應生成CaCO3 [BaCO3]沉澱;和 HCO3-

不，你不能。 HCO3-與H+反應直接生成CO2氣體，而CO3-首先轉化為HCO3-，然後與過量的H+結合生成CO2氣體。

（1）含有鈣離子或鋇離子的溶液。

有沉澱物，即CO3（2-）。

沒有的是 HCO3 （-

2）逐滴取2種溶液，加稀鹽酸。氣泡立即出現，然後氣泡是 CO3（2-）。

後一種操作要小心。

不能排除這種可能性。

因為 HCO3（-）H+====CO2+H2OC3（2-）+2H+====CO2 +H2O鑑別方法包括：（1）含有鈣離子或鋇離子的溶液。

有沉澱物，即CO3（2-）。

沒有的是 HCO3 （-

2）逐滴取2種溶液，加稀鹽酸。氣泡立即出現，然後氣泡是 CO3（2-）。

後一種操作要小心。

1.加入鹽酸，生成使澄清後的石灰水渾濁的氣體;

2.加入過量的氯化鋇，生成白色沉澱，過濾，向沉澱中加入過量的鹽酸，製成使氫氧化鈣渾濁的無色無味的氣褲。

由於碳酸鋇是一種不溶於水的白色沉澱物，因此可溶於傘形酸。

HCO3- 和 Ba2+ 不產生沉澱的 BA（HCO3）2

它是水溶性的拉城山，只有BaCO3是沉澱物，因此HCO3-和Ba2+不會在輪中產生沉澱，而Ag+和Cl-會產生沉澱物SO4

CO32-和Ba2+直接產生沉澱，最後+HCl檢查無氣體氣味，可區分SO3

用AgNO3溶液和稀硝酸鹽Hno3測試Cl-

因為ag++cl-=agcl氯化銀是白色沉澱物，沉澱物既不溶於水也不溶於稀硝酸，而其他銀鹽沉澱物則溶於稀硝酸，例如碳酸銀也是一種白色不溶性水性物質，但溶於稀硝酸。 反應的化學方程式為：

Ag2CO3+2Hno3=2AgNO3+H2O+CO2 同理，Ag+只用於敏感的彎曲鹽酸和硝酸，也是因為Ag++Cl-=AgCl氯化銀是白色沉澱物，既不溶於水，也不溶於稀硝酸，而其他銀鹽沉澱物溶於稀橋濱硝酸。

氯離子用硝酸和AG+進行測試。

相反，AG+的測試也是用氯離子和硝酸進行的。

原因是：首先，先加入硝酸，除去碳阻性離子等混合物質。

2.硝酸具有很強的氧化性，一般其他沉澱物會溶解，而氯化物前的銀則不會溶解。

當碳酸根離子遇到酸化氣體時，硫酸根離子能與鋇離子結合形成硫酸鋇沉澱，氯離子能與銀離子結合形成氯化銀沉澱，二氧化碳能模仿脊柱使澄清後的石灰水渾濁，所以這個問題的答案是：稀HCl、BA（NO3

agno3ca（oh）2