高中涉及的所有常用名稱和化學方程式

1.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2

2.加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2

3.加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：2kclo3==2kcl+3o2

4.加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+MNO2+O2

5.碳酸不穩定，分解：H2CO3===H2O+CO2

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

高中化學方程式中常用的氧化還原反應：

1.氧化銅的氫還原：H2+Cuo加熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO，高溫2Cu+CO2

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4，高溫3Fe+2CO2

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+Cuo加熱Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3，高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

1.金屬元素+酸---鹽+氫（置換反應）。

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2

2.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

3.鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=硫酸鎂4+H2

4.鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

2.元素金屬+酸---鹽+氫（置換反應）。

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2

2.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

3.鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=硫酸鎂4+H2

4.鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

3.酸+鹽---另一種酸+另一種鹽。

1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = = = CaCl2 + H2O + CO2

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl = = = MgCl2 + H2O + CO2

4.鹽+鹽---兩種新鹽。

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + Agno3 === AgCl + Nano3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BACl2 ===硫酸鋇4 + 2氯化鈉

是的，是明礬。

明礬又稱明礬、鉀明礬、鉀明礬、鉀明礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。 它是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的雙重鹽。 化學式KAL（SO4）2·12H2O，分子式，無色立方體，單斜晶系或六方晶系，有玻璃光澤，密度，熔點。

結晶水9分子丟失，200小時結晶水12分子，易溶於水，不溶於乙醇。 明礬有酸味，冷，有毒。 因此，它具有抗菌作用、收斂作用等，可作為中藥使用。

明礬還可用於配製鋁鹽、泡打粉、油漆、鞣製材料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。 明礬水淨化是過去民間常用的一種方法，其原理是明礬可以電離水中的兩個金屬離子：

卡爾（SO4）2 = K+ +鋁3+ +2SO42- 而 Al3+ 容易水解形成膠體氫氧化鋁 Al（OH）3：

Al3+ +3H2O = Al（OH）3 （膠體） + 3H+ 氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，可以吸附懸浮在水中的雜質並形成沉澱，使水變得清澈。 因此，明礬是一種較好的淨水劑。

燒鹼和燒鹼是NAOH，漂白粉是次氯酸鈣。

薄膜試劑是 CuSO4 和 NaOH

電石是CAC

呵呵。。。。。。我記得不是很好，所以你可以根據課本自己總結一下，記住得更深一些。

lz 留言，我給你發個大全。