跪下求原子半徑，原子半徑有多大？

原子半徑表。

鮑林[1] 本文來自：博士研究聯盟論壇。

化學書的最後一頁被拉了出來。

原子半徑。 數量級約為10 m。

原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子中。 核。

電子分布在外面，電子躍遷產生乙個光譜，它決定了元素的化學性質。

它對原子的磁性有很大的影響。 所有具有相同質子數的原子組成了元素，每種元素大多具有不穩定的同位素。

放射性衰變是可能的。

原子在化學反應中是不可分割的。 但在物理狀態下，它可以被分割。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。 一般來說，原子是物質的最小單位。

稱為元素。 已知元素有 118 個。

原子是第乙個在哲學中具有本體論的原子。

隨著人類認識的進步，原子逐漸從乙個抽象的概念變成了乙個科學理論。 原子核和電子是構成原子的微觀粒子。 反過來，原子可以組成分子。

原子屬性。 原子的質量非常小。

不規則的運動，不停地。

原子之間有間隙。

同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。

原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。 原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 118 個。 因此具有核結構。

依次看三遍：

如果看電子層數，當大半徑和大電子層相同時。

其次，在看核電荷的數量時，當電子層數相同且核電荷數相同時。

第三，看最外層的電子數，很多的半徑都大一些，比如氯離子的半徑比氯原子大，我當老師的時候就教學生這樣背誦，比別的書上好幾個好多了。

離子半徑：1.電子層數相同的離子根據其核電核心的大小來判斷：核核的離子半徑小，核核的離子半徑大;

2.不同電子層的離子根據電子層數來判斷：電子層數多的離子離子半徑大，電子層少的離子離子半徑小。

原子半徑：1.如果在同一時期內，原子序數越大，半徑越小。

2.如果週期不相同，週期越大，半子午線越大。

3.對於同一原子，陰離子半子午線和原子半子午線大於陽子午線。

4.對於相同的電子數和原子層數，半子午線與鈉和氟一樣小）。

你好，原子半徑最小的原子是氯，因為他

它是一種惰性氣體，惰性氣體的半徑變化不規則，沒有可比性。

原子半徑的大小與以下兩個方面有關。

電子層數。 原子核中的質子數。

原子核中的質子數=核電荷數）。

電子層越多。

原子半徑越大。

原子核中有許多質子。

那麼原子核的質量就大了。

結合電子的能力很強。

原子半徑較小。

比較均勻週期的原子半徑的大小。

看看原子核中的質子朱就知道了。

與一系列元素進行比較。

這取決於電子層的數量。

如果元素的週期和族都不同。

然後主要考慮電子層數。

原子半徑是物質中兩個原子之間平均距離的一半。 原子半徑滿足以下定律：

1.具有較多電子層的原子比具有較少電子層的原子具有更大的半徑（惰性氣體原子除外）。

2.當電子數相同時，核電荷數越少，最外層的電子數越少，原子半徑越大（惰性氣體原子除外）。

原子半徑：描述原子大小的引數之一。

原子半徑。

原子半徑。 它通常是指實驗測量的兩個相鄰原子核之間距離的一半。 從理論上講，原子核外沒有嚴格固定的電子軌道，因此原子的大小沒有嚴格的邊界，單個原子的半徑也無法準確確定，因此目前使用的原子半徑資料只是相對的和近似的。 根據測量方法的不同，有 3 種型別的原子半徑。

1）共價半徑：當同一元素的兩個原子通過共價鍵鍵鍵合時，兩個原子核之間距離的一半。事實上，原子核之間的距離是共價鍵的鍵長。

2）金屬半徑：金屬晶體中兩個相鄰金屬原子之間距離的一半。

3）正規化半徑：相鄰不同分子的兩個相同原子核之間被范德華力相互吸引的距離的一半。

原子半徑的大小與以下兩個方面有關。

電子層數。 原子核中的質子數。

原子核中的質子數=核電荷數）。

電子層越多。

原子半徑越大。

原子核中有許多質子。

那麼原子核的質量就大了。

結合電子的能力很強。

原子半徑較小。

比較均勻週期的原子半徑的大小。

看看原子核中的質子朱就知道了。

與一系列元素進行比較。

這取決於電子層的數量。

如果元素的週期和族都不同。

然後主要考慮電子層數。

它通常與最外層的電子數量無關。

如果您有任何其他問題。

比如離子半徑什麼的。

給我發訊息。

X射線衍射通常用於測量晶體結構中原子的分離，可用於計算原子半徑。 X射線晶體學 - 維基百科，自由的百科全書

另外：使用拉曼光譜估計原子尺寸

掃瞄隧道顯微鏡或類似儀器可用於測量單個原子、分子或晶格中的原子半徑。 一種稱為“隧穿電流”的電流用於將一根針的尖端只有乙個原子懸掛在一堆原子上方。 通過精確控制針的高度以保持恆定的隧穿電流，可以繪製原子結構的“影象”並確定原子半徑。

掃瞄隧道顯微鏡 - 維基百科，自由的百科全書

氫原子和電子離子的半徑可以通過使用薛丁格方程求解電子概率密度為 95% 的原子核周圍的三維體積來求。 通常使用 95% 的值。 這意味著，如果測量電子，它們將在 95% 的時間內出現在該體積中。

或者使用理論路線

定義

原子半徑的廣義定義包括：

范德華半徑：原則上，兩個不結合同一分子的原子核之間最小距離的一半

離子半徑：元素離子處於特定電離狀態的標稱半徑，源自含有離子的結晶鹽的原子核間距。 原則上，兩個相對相鄰離子之間的間距（它們之間的離子鍵長度）應等於它們的離子半徑之和。

離子半徑：元素離子處於特定電離狀態的標稱半徑，源自含有離子的結晶鹽的原子核間距。 原則上，兩個相對相鄰離子之間的間距（它們之間的離子鍵長度）應等於它們的離子半徑之和。

共價半徑：元素原子與其他原子共價結合時的標稱半徑，源自分子中原子核的分離。 原則上，分子中兩個原子之間的距離（共價鍵的長度）應等於它們的共價鍵半徑之和。

共價半徑：元素原子與其他原子共價結合時的標稱半徑，源自分子中原子核的分離。 原則上，分子中兩個原子之間的距離（共價鍵的長度）應等於它們的共價鍵半徑之和。

金屬半徑：元素原子通過金屬鍵與其他原子結合時的標稱半徑。 [需要引證]。

玻爾半徑：1913年玻爾原子模型中最低能量電子軌道的半徑**。 僅適用於具有單電子的原子和離子，如氫、單電離氦、正電子。

儘管模型本身已經過時，但氫原子的玻爾半徑仍然被認為是乙個重要的物理常數。

原子半徑：描述原子大小的引數之一。

1 拼音 2 注釋。

yuán zǐ bàn jìng

原子半徑是實驗方法確定的兩個相同型別的相鄰原子核之間距離的半值。 根據電子雲的概念，原子核外的電子以不同的概率密度分布在整個空間中，因此原子不可能有嚴格的邊界，因此不可能有真正的球體半徑。 原子半徑僅由兩個彼此接近、組合或“接觸”的原子之間的距離按一定比例分配給每個原子，因此它只有乙個相對的近似含義。

根據原子數，觀察到不同鍵合形式的不同“大小”，有三個原子半徑：

1）金屬半徑它是金屬的原子半徑，是金屬晶體中兩個相鄰金屬原子之間核間距的半值。顯然，這與金屬原子的堆疊方式或配位的數量有關。 一般來說，協調數高，半徑顯得大。

通用表中列出的資料被轉換為配位數為 12 的金屬原子的半徑。 金屬的原子半徑可以通過X射線衍射來測量，然後通過將其與其晶格型別相結合來計算。

2）共價半徑：是指兩個相同的原子用共價單鍵結合在一起時原子核之間距離的半值。共價半徑近似滿足和規則，即任何共價鍵的長度約為兩個原子半徑之和。

3）范德華半徑是指分子晶體中不屬於同一分子的兩個最接近的相同原子之間的距離，在非鍵合條件下它們的核間距的一半。例如，惰性氣體的原子半徑是范德華半徑。

原子半徑隨著原子序數 （z） 的增加而週期性變化。 在短時間內，原子核對外電子震顫的吸引力隨著原子序數的增加而增加，從而產生收縮效應，從而逐漸減小原子半徑。 在較長週期內，D區元素的原子半徑減小得更慢，甚至由於“鑭系元素收縮”現象，同一亞群第五和第六週期過渡元素的原子半徑幾乎相等。

對於相同的主族元素，由於電子層數的增加，原子半徑趨於從上到下顯著增加。