問乙個化學謎語！！ 成為所有人！ 還有所有！ 適合初中生

我選擇一張CD。

它是產生的 CO2 量。

這一點恰好是完全被動的。

c.正確，如圖所示。

d.正確，如圖所示。

問題所描繪的圖片有誤，你是對的。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 44

x106/x=44/

x = 所需碳酸鈉溶液的質量。

從右圖可以看出，碳酸鈣與鹽酸反應後鹽酸過量，所以一開始沒有沉澱，因為加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，鹽酸被消耗掉，然後開始與氯化鈣反應，開始產生沉澱， 最後達到最高點，表示反應已經完成 答案：解決方案：A.圖中的OA段表示產生的氣體的質量，因此A是錯誤的;

b點和b點表示碳酸鈉恰好完全反應，所以b是錯誤的;

三.根據標題可以知道，碳酸鈉先與鹽酸反應，然後與氯化鈣反應，如圖所示，可以看出10g碳酸鈉與鹽酸反應，20g碳酸鈉與氯化鈣反應，因此總共消耗了30g碳酸鈉溶液， 所以 C 是正確的;

d.產生的氣體的最終質量是，所以 D 是錯誤的

因此，選擇C評論：回答這個問題的關鍵是要知道，只有在鹽酸反應完成後，才能與氯化鈣反應產生沉澱，因為如果碳酸鈉先與氯化鈣反應形成碳酸鈣沉澱，也會被剩餘的鹽酸溶解，不會看到沉澱

解決這個問題的關鍵是明確反應的順序，碳酸鈉應先與鹽酸反應（生成CO2），鹽酸完成後再與氯化鈣反應（生成沉澱）。 這樣就不難理解了，當加入10克碳酸鈉溶液時，鹽酸正好反應完畢，CO2達到最大值; 當加入30克碳酸鈉溶液時，氯化鈣恰好完全沉澱。 這個問題不需要計算，通過分析可以找到答案。

如果碳酸鈉首先與氯化鈣反應，則生成的沉澱物也會被鹽酸溶解）。

有了質量守恆，可以知道，如果生成，碳酸鈉很可能會變質，當然碳酸殘留物也可能變質。 lina(=^ ^=)

解決方案：1（1）每片含：碳酸鈣

每片至少含有元素鈣。

2） A： m（CO2）=

設稀鹽酸溶質的質量為x，碳酸鈣的質量為y

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 44y x

2：x=即稀鹽酸溶質質量分數為。

三：y=5g 5 4=>即鈣片中碳酸鈣的含量與標籤相符。

2.讓 NaCl 的質量與 AgNO3 是 X

nacl+agno3=nano3+agclx

x=<20%表示商標與實際情況一致。

問題 1： 1）答：

2）caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑y=5g x= 10g+100 73 44w(hcl)=

4*<5G合格。

第二個問題：nacl+agno3===agcl+nano3x=

不合格的。 就個人而言，這並不難。

請逐字逐句，請給點。

懶得動，不過前兩個都看過，只是粗略的看了一眼，應該感覺差不多。

建議採用一樓，他用了等效的公式，比二樓高。

我覺得一樓比較合適，一樓更簡潔明瞭！！

因為同一種物質的量是nmolch4 nmolar h2 nmolar conmolar o2

那是 2NC 6NH 3NO

反應前後的元素物質量守恆。

所以比例仍然是 2：6：3

答案應該是 b：a 2b=c 2d

如果你精通這個問題，你會發現問題中給出的相對分子質量是我們非常熟悉的物質，最容易判斷的是B-32-O2; c-44-co2；d-18-h2o。因為C和D的質量增加，就意味著它們是產物，這個反應是物質與氧氣的反應，產生二氧化碳和水。 產物中碳的存在意味著A是碳質化合物，因為碳的相對原子質量為12，A的相對分子質量為16，所以意味著它含有1個碳。

由此很容易得出結論，A 是 CH4。 最後，修剪就足夠了。

b 從問題中反應 1mola 和 2molb 生成 1molc

n=m/m

根據質量守恆定律，找到每種物質反應前後的質量，然後將質量除以相對分子質量（摩爾質量），得到它們之間的關係。

在反應中，A 消耗 16-12 = 4 克

B 消耗 16 克

c 生成 27-16 = 11g

所以 x： （4 16） = y： （16 32） = z： （11 44），即 4x = 2y = 4z 是最小的。

x=1, y=2,z=1

所以選擇B

唉，顯然，這是甲烷與氧氣反應。

A為Mg，B為Cl，C為H，D為Ne

化學上最穩定的是D，它的名字是氖。

什麼變成了陽離子？ 它叫什麼名字？ （這是乙個問題，你說得對嗎？ 最非金屬的是B，它的名字是氯。

核電荷數量最少的是 C，它的名字是氫。

a、mg、b、cl、c、h、d、ne是最穩定的d：ne名稱是氖。

陽離子是（標題中沒有陽離子，只有陰離子 b：cl - 名稱氯離子），最非金屬的是 b 氯。

核電荷數量最少的是氫元素。

A：Mg B：Cl C：H D：Neon 化學性質最穩定的是 DNeon。

最強的非金屬是b氯。

核電荷的最小數量是 c 氫。

（1）解決方法：設定需要8x蔗糖、7x鹽、25x小蘇打，按標題，得到：

8x+7x+25x=1000×5%

解決方案，x = 則 8x = 克。

2）溶液：Na%=39%的NaCl溶液

所以 m（na）=7 克。

3）（根據“多水少水永遠是藥劑”的口頭禪（我們的老師教過，你可以忽略它），這種飲料的溶劑是水）。

m（H2O） = 1000 95% = 950 克。

所以v（h2o）=m密度=950ml第三個我不太確定，第乙個和第二個我還是比較確定的，剛才我還有乙個化學問題我做不到，在網上找找，不過看看你做不到，我先幫你，但是我打字有點慢，不知道我現在能不能幫你

蔗糖 g 是必需的（確切地說。

1000g*5%=50g 50g*8（8+1000g補液液，鈉g50g*

水毫公升（水的密度被認為是1gml）。

1000g-50g=950g 950g/(1g/ml)=950ml

蔗糖質量要求：

1000g*5%=50g

50g*8/(8+

配製1000g補液液，所需食鹽中的鈉含量為：

50g * 所需水量：

1000g-50g=950g

950g/(1g/ml)=950ml

我給你乙個**，很好。