不穩定離子必須失去或獲得多少電子才能成為穩定的結構

這與原子的微觀結構有關，原子由原子核和原子核外的電子組成。 第一週期元素只有一層核外電子，這一層電子最多可以排列2個，後續週期最外層的電子數最多可達8個，當最外層的電子充滿時原子是穩定的，元素週期表的最後一行是惰性氣體， 其特徵是最外層的電子是滿的。這樣，它們的化學性質非常不活潑，被稱為相對穩定的結構。

結構相對穩定的趨勢表明原子具有填充最外層電子的傾向，原子可以通過獲得或失去電子來實現這一點。 顯然，乙個需要獲得或失去乙個電子的原子必須比乙個想要獲得或失去更多電子的原子具有更大的趨勢，這解釋了鹼金屬和鹵化物元素的化學活性更高。

8個電子是穩定的結構，取決於最外層電子的數量，一般為2個，穩定，最外層是6個，是得到2個電子穩定，不容易失去電子，而最外層是2個，就是失去2個電子穩定。

總之，無論電子是獲得還是失去，其原理都是滿足最外層的2個（h原子）電子或8個電子（共用的）穩定

金屬元素最外層的電子小於4，在化學反應中容易失去電子，趨向於達到相對穩定的結構。 非金屬元素最外層的電子數大於4個，在化學反應中容易獲得電子，趨向於實現相對穩定的結構。 人們認為，在最外層有 8 個電子的結構（唯一的電子殼層中有 2 個電子）被認為是相對穩定的結構。

達到8電子穩定結構的物質也可以接受電子，比如惰性氣體氙，最外層的電子已經達到8電子結構，但XE有80多種化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氫化物和氘化物、過氧化鈉。

知識點的延伸。

判斷分子是否滿足八電子穩定結構的方法：

如果分子含有氫，氫原子不能滿足最外層的八電子穩定結構，但它滿足最外層的k層作為最外層的雙電子穩定結構。 同樣，be原子的最外層只有兩個電子，其化合物最外層的電子數不能滿足八個電子的穩定結構。

如果分子不含氫，可以用以下方法判斷：如果乙個元素的化合價的絕對值與其原子最外層的電子數之和等於八，則該元素原子的最外層滿足八個電子的穩定結構; 否則不滿足。 例如：

在CO2分子中，碳元素的化合價為+4，碳原子最外層的電子數為4，兩者之和為8，則碳原子滿足最外層的八電子穩定結構。 如果氧元素的化合價為2（其絕對值為2），氧原子最外層的電子數為6個，兩者之和為8個，則氧原子也滿足最外層八個電子的穩定結構。 例如，在NO2分子中，氮的化合價為+4，氮原子最外層的電子數為五個，兩者之和為九個，因此氮原子不滿足最外層八個電子的穩定結構。

如果是由同一元素組成的雙原子分子，那麼看元素原子的最外層電子數和分子中形成的共價鍵數之和是否為八，如果是八，則其最外層滿足八電子結構，反之亦然。 例如，常見的雙原子元素分子如X2（鹵素元素）、O2、N2等原子的最外層是八電子穩定結構。

八電子穩定結構只是大多數分子中原子達到的最外層電子的數量。 不一定分子中的每個原子都必須是八個電子。

是的，但有些人可以，絕大多數人不能。

總結。 它不是最外層電子小於4個的金屬元素，在化學反應中容易失去電子，趨向於達到相對穩定的結構;

非金屬元素最外層的電子數大於4個，在化學反應中容易獲得電子，趨向於實現相對穩定的結構。

最外層有 8 個電子 （ 並且是乙個相對穩定的結構。

例如，亞銅離子是不穩定的。

離子都是相對穩定的結構嗎？

我已收到您的問題，正在回答中。

它不是最外層電子小於4個的金屬元素，在化學反應中容易失去電子，趨向於達到相對穩定的結構; 非金屬核樹脂的最外層電子模量大於4，在化學反應中容易獲得電子，趨向於實現相對穩定的結構。 最外層有 8 個電子 （ 並且是乙個相對穩定的結構。 例如，亞銅離子是不穩定的。

如果您有任何其他問題，請隨時問我。

這個問題如果你學過比賽，很容易理解，但實際上理論很多，比較麻煩，所以我可能會說出來。

原子由原子核和原子核外的電子組成，原子核由質子和中子組成（進一步細分為無義），其中質子帶正電，電子帶負電，所以原子核對電子有吸引作用，這種作用的強弱取決於原子核中正電荷的多少和原子半徑的大小（即 電子與原子核的距離）。當兩個不同的原子相遇時，力不可避免地會有差異，如果力強，電子就會從弱力中帶走，使兩者達到相對平衡的狀態。 用乙個不太合適的比例來說，當你把一杯熱水放在一盆冷水裡時，冷水會變熱，熱水會變冷，就像冷水帶走熱水中的熱量一樣，電子的增益和損失也是如此。

達到穩定結構且化學穩定的原子。 金屬原子在失去電子後達到穩定的結構，其中大部分以離子的形式存在。 達到穩定結構的原子的最外層電子數為 8例外情況是：

氫原子以及第二殼層中電子少於四個的金屬原子。

離子不可能實現簡單隱藏褲子的相對穩定的結構。

該法律不是一般法律。 因為原子核外的第乙個電子殼層只能排2個電子，所以第一週期元素的最外層電子不可能超過2個硼的第二週期，最外層只有3個電子，但它是非金屬; 第六週期和第六主族 （vi a） 的釙元素 （Po） 具有 6 個電子的最外層，但它是金屬元素。

金屬和非金屬沒有明確的定義，但可以通過元素的電負性和金屬和非金屬型別來判斷。 我想你現在應該上初中了，先記住，以後你才明白。

樓上的廢話太經典了。

正電子和負電子會相互吸引，如果電不穩定，它們會試圖尋找“異性”以達到平衡。

乙個具有很強的電子結合能力的原子一旦失去了它的電子，它就會因為原子核帶正電而流向外界，吸引“別人”的電子在找到自己的平衡時就沒有吸引力了，而當它們不帶電時，它們就沒有吸引力了。

因為最外層對電子有很強的結合能力（這種能力的大小也是相對而言的），所以相對來說，它會搶奪較弱原子的電子，使其最外層的電子充滿（也是由於原子核對電子的強烈吸引力），但強力獲得的相對多餘的電子也更容易丟失， 而一旦遇到更急切的離子或原子（即看誰對電子的吸引力更強，即氧化作用更強），電子就會被帶走。

穩定性有兩種形式，一種是電荷不帶電，另一種是不帶電，它帶電是為了使最外層的電子飽滿而相對穩定。

其實，世界上的一切都在朝著穩定平衡的方向發展，水流下來，山體被風蝕、水蝕等外力風化分散，最糟糕的是泥石流，被帶到了乙個比較低的地方，下點就是流入水中， 而它被帶到下海，這些都是乙個平衡的過程，我沒有任何宗教信仰，這只是我個人世界的一點點。

因為在達到相對穩定的結構後，不容易獲得和失去電子。

負離子通常屬於這種情況，但正離子不一定如此。 例如，Fe2+等，最外層的電子數不滿足。

不。 金屬元素最外層的電子小於4，在化學反應中容易失去電子，趨向於達到相對穩定的結構。

非金屬元素最外層的電子數大於4個，在化學反應中容易獲得電子，趨向於實現相對穩定的結構。

人們認為，在最外層有 8 個電子的結構（唯一的電子殼層中有 2 個電子）被認為是相對穩定的結構。