溶於水並吸收熱量的物質 100

一般來說，溶解在水中放熱的物質較多，如氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等。

常見的溶於水的吸熱物質有兩大類：銨鹽和硝酸鹽，硝酸銨尤其如此，硝酸銨溶解時用硝酸銨做吸熱實驗，硝酸銨用來溶解其他物質，有溶解時放熱，有放熱，如氫氧化鈉、濃硫酸; 有些不是放熱的，例如氯化鈉。 這是中學階段需要掌握的東西。

還有一些吸熱現象，如熔化、汽化等過程都是吸熱的！

溶於水放熱：SO3、P2O5和濃硫酸、濃磷酸等，NaOH、KOH、Na2O、Na2O2、CAO和鈉、鉀、鈣等活性金屬及其氧化物、氫氧化物。

易溶於水吸收熱量：硝酸氨等。 事實上，當許多物質溶解在水中時，它們都有吸熱或放熱的現象，但大多數現象並不明顯。

從化學的角度來看：當一種物質溶解在水中時，擴散過程吸收熱量，水合過程釋放熱量，因此當擴散過程吸收的熱量大於水合過程釋放的熱量時，表現為吸熱。 常見的物質包括銨鹽，如硝酸銨、氯化銨等。

如果要吸熱，可以選擇：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體。

最便宜的還是生石灰。

外觀及性狀：無色有光澤的單斜晶系晶片狀或柱狀晶，92處為菱形晶體。 易溶於水，溶於水時發生放熱反應，溶於乙醇、鹼金屬氫氧化物、丙酮、吡啶和液態二氧化硫，不溶於氯仿（chloroform）。

溶液在陽光下呈紅色。 外觀及性狀：無色有光澤的單斜晶系晶片狀或柱狀晶，92處為菱形晶體。

易溶於水，溶於水時發生放熱反應，溶於乙醇、鹼金屬氫氧化物、丙酮、吡啶和液態二氧化硫，不溶於氯仿（chloroform）。 溶液在陽光下呈紅色。

我正在尋找溶解在水中時會吸收熱量的東西，越多越好。 任職要求： 1.

吸熱效果不宜太明顯，比如說氯化鈉溶於水吸收熱量，但效果很小，所以效果不好。 2。材料要求越簡單越好，最好是簡單的無機物，其次是有機物。

3。鉀鹽和銨鹽被排除在外。

許多銨鹽和硝酸鹽在溶解過程中是吸熱的。

代表性化合物：氯化銨、硝酸鉀。

石灰、氫氧化鈉等等。

我不知道你的解決方案中有什麼，我不知道你提供的東西是否會有副作用，請詳細說明。

可溶於水吸熱的物質有濃硫酸（HSO）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（NaO）、氧化鈣（CAO）等。 能自發進行的氧化還原反應有放熱反應，常見反應中的燃燒反應，中和反應都是放熱反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應等。 放熱反應的逆反應必須是吸熱反應。

物質在水中的溶解一般分為兩個過程，乙個是擴散，這是乙個物理變化和吸熱。 第二種是水合，這是一種化學變化和放熱。 這兩個過程的熱效應量決定了它一般是吸熱的還是放熱的。

酸和鹼溶於水時一般放熱，通常是濃硫酸和氫氧化鈉。 硝酸銨可溶於水以吸收熱量。 記住這三個例子就足夠了。

吸熱反應。 吸熱反應是在此過程中吸收熱量的化學反應。 例如，熾熱的木炭和水蒸氣反應生成水氣，水氣是等體積的氫氣和一氧化碳的混合物。

只有少數化學反應是吸熱的。 吸收熱在熱化學方程式中用負號 （1） 表示。 回流：在蒸餾過程中，通過塔頂蒸汽冷凝得到的液體從塔頂返回塔的一部分。

可以補充揮發性成分，使蒸餾操作可以連續進行。

1、放熱：濃硫酸和氫氧化鈉固體溶於水可放熱; 與水反應的鹼性氧化物（CaO、BAO、K2O、Na2O 等）放入水中時會放熱。 甲醇、乙醇、丙酮等有機物溶於水，也放熱。

2、硝酸銨、硝酸鈉、亞硝酸鈉等溶於水能吸熱

3.大多數物質溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖和氯化鈉。

放熱：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）。

吸熱：銨和硝酸鹽。

基本不變：NACL

當一種物質溶解時，為什麼會出現吸熱或放熱現象？

這是因為：物質的溶解，一方面是溶質的粒子——分子或離子必須克服自身相互吸引才能離開溶質; 另一方面，溶解的溶質需要擴散到整個溶劑中，而這些過程需要能量，因此當物質溶解時，它必須吸收熱量。 這就是溶解過程中溫度下降的原因。

如果溶解過程只是簡單的擴散，那麼它應該都是吸熱的，那麼為什麼會有放熱呢？ 事實證明，在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物（如果溶劑是水，則為水合物），並在此過程中釋放熱量。

因此，當一種物質溶解時，兩個過程同時發生：

一種是溶質顆粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程;

另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。

這兩個過程不等於不同溶質吸收和散發的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於散發的熱量，它是吸熱的。 溶解時，溶液的溫度降低，相反，當放熱多於吸熱時，例如，當濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解在水中時，由於它與水分子形成相互穩定的化合物，釋放的熱量大於吸收的熱量，則表現為放熱， 因此，溶液的溫度顯著公升高。

溶解在水中的物質的溫度是公升高還是降低，取決於兩個過程在溶解過程中吸收或釋放的熱量。 如果：

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度降低;

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度公升高;

Q 吮吸 q 放。

溶液的溫度沒有顯著變化。

溶質溶解過程中的熱變化可以用儀器測量。

濃硫酸和氫氧化鈉固體溶於水時可放熱; 硝酸銨溶於水，能吸收熱量。 在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物，並在此過程中釋放熱量。

當它吸收的熱量多於釋放的熱量時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，它的特點是吸熱多於釋放的熱量，因為它與水分子的結合不穩定。

溶解時，溶液的溫度降低，相反，當放熱多於吸熱時，例如，當濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解在水中時，由於它與水分子形成相互穩定的化合物，釋放的熱量大於吸收的熱量，則表現為放熱， 因此，溶液的溫度顯著公升高。

溶解度效應。

溶解度受溫度影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增加。 相反，氣態物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低。

溶解度對溫度的依賴性可以用溶解度曲線來表示。 NaCl的溶解度隨溫度的公升高而緩慢增加，硝酸鉀Kno3的溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，Na2SO4的硫酸鈉溶解度隨溫度的公升高而降低。

固體和液體的溶解度在很大程度上不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對化學和化學工業都很重要，物質溶解度的差異用於固體物質的重結晶和分餾結晶，化學物質的製備和分離，混合氣體的分離。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH NO）、氯化銨（NH Cl）。

化學中的吸熱反應大致分為兩類：

1）大部分反應條件為“高溫”反應，例如：CO2+C==高溫==2CO;

2）大多數分解反應，例如2H2O2==Mno2==2H2O+O2。

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（Hso）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（NaO）、氧化鈣（CaO）等。

易溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH NO）、氯化銨（NH Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應有放熱反應，常見反應中的燃燒反應，中和反應都是放熱反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應等。 放熱反應的逆反應必須是吸熱反應。

溶於水並吸收熱量的常見物質有：NH4NO3

溶於水的常見物質有：CAO、濃 H2SO4 和 NaOH

中學只知道這一點：

吸熱：NH4NO3、NH4Cl。

放熱：CAO、NaOH、Na2O、P2O5、濃硫酸。

這三種主要酸溶於水時會放熱。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

當一種物質溶解在水中時，它通常具有熱量的變化，即吸熱或放熱。 它通常通過溫度來測量。

如果溶解時放熱，則溫度公升高; 如果存在吸熱，則溫度降低; 如果溫度沒有變化，則意味著該物質在溶解時既不放熱也不吸熱。

溫度變化一般在初中用溫度計使用。 具體方法是將溫度計插入水中，在溫度計指示器保持不變時加入物質，用玻璃棒仔細攪拌，觀察溫度計的變化。

1.判斷放熱反應

1.所有燃燒反應（例如碳和甲烷燃燒）;

2.大多數化學反應（如氧化鈣與水的反應，但只有其中的大多數，也有特殊吸熱的例子。 請記住，二氧化碳在高溫下與碳融合形成一氧化碳的典型反應是吸熱的）;

3.金屬與酸（如鎂和鹽酸等）的反應;

4.酸鹼中和反應（在這種情況下，高中定義的狹義酸鹼）;

5.大多數反應可以在室溫下自發發生（例如，食物在空氣中緩慢氧化和變質）。

2.判斷吸熱反應：

1.對冶煉金屬的反應（如一氧化碳、氧化鐵、氧化銅的還原等）;

2.大多數分解反應（例如，加熱氯酸鉀分解產生氧氣）。

需要指出的是，並非所有需要加熱的反應都是吸熱反應。 例如，氫氣在氧氣中的燃燒顯然是放熱的，但是在剛開始點火的那一刻，它需要是吸熱的（達到氫氣的燃點），然後就可以不加熱進行。

判斷吸熱和放熱反應一般給出上述型別的典型反應，只要精通以上幾點就不難判斷。