由1 價Cl和4 價C組成的化合物的化學式是什麼

CCL中的氯4 是負一價碳是正四價碳，化學名稱為四氯化碳。

正四價Cl的化合物：

1：hclo

2：hclo2

3：clo2

4：hclo3

5：hclo4

四氯化碳。 分子式：CCL4。 常溫下為無色液體; 熔點23，沸點，密度g 3（20）。 幾乎不溶於水，溶於乙醇。

乙醚和氯仿。

化合物處於亞狀態。

稱為分子化合物，如水、糖等。 化合物被離子結合劑稱為離子化合物，如鹽型藥劑、硝酸芒草等。 化合物可以用化學式表示，化學式由化合物中所含元素的符號組成。

例如，在編寫由兩種元素組成的二元化合物的化學式時，先寫金屬元素，然後寫較少的金屬化合物。 如食鹽（氯化鈉。

化學式為NaCl。 當化合物中不同元素之間的原子數不相等時，該比率可以用符號下方的數字表示。

d分析：

根據化合物中正負化合價的代數和為零，可得到 KCLO3 中 Cl 的化合價為：（+1）+x+（-2） 3=0，則 x=+5;

因此，選擇d點茄子王評論：

該問題測試學生根據化合物中的正負價代數以及計算零的指定元素的化合價來解決問題的能力

我知道 c 是 +4，然後是 4*3 12 4 3，所以 n 是 3，我忘記了正負。

鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2，氯的化合價為x，根據化合物中正負化合價的代數和，我們可以知道氯在Naclo中的化合價為（+1）+x+（-2）3=0，則x=+5

因此，選擇 D

這裡元素氯的化合價為 +1 化合價。

從結構上看，在與氮相連的三個原子中，氫原子弱於氮原子，共享電子對偏向氮側，氫呈+1價。

氯氣和氮氣的電負性相似，不同情況下吸電子能力的比較會有所不同。 當兩者都與元素直接鍵合時，歐芹是一種氯，具有更強的吸引電子的能力（電負性氯、氮氣。

但是，由於氮同時與兩個氫原子和乙個氯原子鍵合，而氯氣僅與乙個氮原子直接鍵合，因此氮原子吸引電子的能力略強於氯原子。

當NH2Cl與水反應時，部分帶負電荷的氨基與氫離子結合形成氨; 部分帶正電的氯原子結合氫氧根離子形成次氯酸。 因此，將NH2Cl溶解在水中得到的溶液具有漂白效能，因為它含有次氯酸。

c 在元素週期表的中間，電負性也是中間位置，你可以失去電子，也可以獲得電子，你可以與多種元素結合，有時你無法分辨它是正的還是負的。

在形成有機化合物時，鍵合非常複雜，碳的四個電子形成四個共價鍵，例如碳可以同時與氫、氧、氮、硫等結合，而只知道碳是4價，無法判斷是正的還是負的，所以在有機物中， 碳從未被提及為幾個化合價。

NH4氯化石4氯原餓了琪蘇。

化合價應為 +7

合成的標記物可以理解為 Clo4 表現為 -1 化合價，而氧通常表現為 -2 化合價，因此 Cl 表現為 +7 化合價。

在公共元素的化合價表中，有一部分元素只有乙個化合價，它是固定的。

也有一些元素具有兩個或兩個以上的化合價，有變化的元素的化合價可以根據化合物中元素的代數和等於零來計算。 例如，KCLO中氯的化合價3.

1+x+(-2)x3=0

x=+5，即 +5 化合價。

從熟悉程度來看，O為負二價（過氧離子附著在一價上），K為正一價，氯計算為正五價，採用。