高中如何背誦元素週期表的元素週期律及知識要點

根據主要元素的家族，它們在性質上是相似的，並且在化學性質和反應方面具有極好的好處。

1. 從元素的最外層原子電子構型、原子半徑和主化合價。

週期性汽車停止變化並了解元素的週期律。

2.了解元素週期表。

結構（週期、組）知道金屬、非金屬在元素週期表中的位置。

3.以第三週期元素為例，了解同一週期元素的性質和原子結構的漸進規律。

關係。 4.以IA和VIIA元素為例，了解主族元素性質的漸進規律與原子結構的關係。

5、了解元素週期表在科學研究、地質勘探等領域的廣泛應用，從多角度、多層次了解元素及其化合物性質的分類和整合。

化學元素週期表有氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（BE）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（mg）、鋁（Al）、矽（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。

它具有以下記憶技巧：

鉀、鈉、銀和氫是正的，氟氯溴碘是負的單價。

鈣、鎂、鋇、鋅為正二價，氧通常為二價負。

二三鐵和二四碳，三三，四矽，五價磷。

1357 正氯，246 硫錳 47.

二價銅汞是最常見的，元素價為零。

在元素週期表中，元素按原子順序排列，最小的元素排在第一位。 在表中，橫向航行稱為週期，柱稱為族; 隨著電子殼層數量的增加，同一族元素的原子半徑從上到下增加（第五和第六週期的子基團除外）。

一系列具有相同數量電子殼層的元素以原子序數遞增的順序進入乙個週期。 從左到右，同期元素的金屬度逐漸降低，非金屬度逐漸增加。

元素週期表分為 18 個垂直行：

其中。 第七個豎排是A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（豎序號的個位數等於主族的序數）;

第七個豎行是B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（垂直序號的個位數等於子科的序數）;

第三縱向統稱為家庭; 第 18 個垂直行稱為 0 族。

A族稱為鹼金屬元素（氫除外）;

A族稱為鹼土金屬元素;

A組稱為鋁元素組;

A族稱為碳族元素;

A族稱為氮族元素;

A族稱為氧族元素;

A 族稱為鹵素族元素。

元素週期表共有七行水平行，稱為七個週期

其中第乙個（2 個元素）。

兩個（8 個元素）。

三個（8 個元素）週期很短（僅主要組元素）。

第四（18個元素）。

五（18 個元素）。

六週期（32個元素）是乙個長週期（既有主組元素，也有過渡元素）;

目前對 26 個元素進行排名的第七個週期尚未完成。

在元素週期表中，元素越低，金屬含量越高; 右上角的元素越多（惰性氣體除外），它們的非金屬性就越多。 金屬性最穩定的元素是銫，最非金屬的元素是氟。

元素週期表中位於金屬與非金屬交界處的金屬元素的氧化物或氫氧化物通常對兩性化合物具有抗性，如BE、AL等。

主族元素液體坍縮的價電子是指其最外層的電子; 過渡元素的價電子是指其最外層的電子和亞外殼的部分電子; 鑭系元素和錒系元素的價電子是指它們最外層的電子和倒數第二層的部分電子。

目前112種元素中，只有22種是非金屬元素（包括6種惰性氣體元素），其餘90種是金屬元素; 過渡元素都是金屬元素。

在元素週期表中，位置靠得很近'這些元素在性質上是相似的。 元素週期表右上角的元素通常用於合成新的農藥; 金屬和非金屬交界處的元素用於製造半導體材料; 過渡元件用於製造耐高溫和耐腐蝕的催化劑和合金材料等。

原子序數為 104 或更晚的元素的原子序數的個位數等於子群、族（包括元素 3）的序數和主基團的序數。 如果第七個週期是滿的，則最後乙個第 0 族元素的原子序數為 118。

同一時期的 a 族和 a 族元素的原子序數之差可能為 1 （th.

兩個、三個或兩個週期）或 11 個（th.

4、5、2 個週期）或 25（第 6 個週期）。

如果在主族元素Xa所在的第n個週期內有元素A，而同一主群的Yb元素所在的n+1週期內有B元素，當Xa和Yb在Ia和A群中時，則有：y=x+a; 當 xa 和 yb 在組 aa 中時，則有：y=x+b。