硝酸銀和硝酸銅反應鋅不足會發生多少情況？ 為什麼？

當鋅與硝酸銀和硝酸銅反應時，因為鋅先與硝酸銀溶液反應，鋅只有在硝酸銀溶液完全反應後才能與硝酸銅反應。 所以有多種情況。

1.當有少量鋅時，只有部分硝酸銀發生反應，所得溶液中的溶質包括硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，剩餘的固體為銀;

2.當鋅合適時，只有鋅恰好與硝酸銀反應，所得溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅，剩餘的固體為銀;

3、鋅稍過量時，硝酸銀反應完全，部分硝酸銅反應，得到的溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅，剩餘固體為銀和銅;

4.當鋅的用量再次增加時，硝酸銀完全反應，硝酸銅剛好與過量的鋅反應，得到的溶液中的溶質只有硝酸鋅，剩餘的固體是銀和銅;

5、鋅過量時，硝酸銀與硝酸銅反應完全，溶液中的溶質只有硝酸鋅，其餘固體為鋅、銀、銅;

1、硝酸銀反應完成，硝酸銅反應不完成。

2.硝酸銀和硝酸銅有反應性。

3.硝酸銀和硝酸銅不完整。

1.硝酸銀首先與鋅反應形成白色沉澱，此時鋅完成2如果Zn不反應，則與硝酸銅反應形成紅色沉澱。

從質量關係可以看出，當鋅和硝酸銀反應時，溶液的質量減小，當與硝酸銅反應時，溶液的質量增加，從反應開始到B點，就是鋅和硝酸銀的反應，A點溶液中所含的金屬離子在硝酸銀中沒有銀離子， 硝酸銅中的銅離子不發生反應，而鋅中的鋅離子由鋅和硝酸銀反應生成。

B-C段間溶液質量增大，是鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅鉛帶和銅，反應的化學方程式為：

zn+cu（noz) 2=zn (noz)2+cu;

混合溶液質量先減小後增大的原因如下：硝酸銀先使溶液質量減小，再與硝酸銅反應液質量增大，所以Ag2+、Cu2+、Zn2*; zn+cu

no3)2=zn (noz) 2+cu;首先是鋅和硝酸銀。

反應液的質量減小，與硝酸銅的反應液的質量增加。

質量變化的原因是鋅與硝酸銀和硝酸銅反應，鋅會取代溶液中的銀和銅變成硝酸鋅溶液，而鋅和亮質基銀和銅的原子量不同，相同量的硝酸鋅溶液與硝酸銀銅對溶液的質量不同， 所以質量發生了變化。

鋅冰雹基團取代銅，取代比為1：1，第一鋅的原子量略高於銅，因此溶液的質量增加，取代的銅的重量低於用於置換的鋅。 根據化學反應的質量守恆，這個源友很容易被推翻。

鋅代替銅，取代比為1：1，鋅的原子量比銅高一點，所以溶液的巧妙和隱藏質量增加，取代的銅的重量低於用於取代的鋅的重量。 這是基於化學反應的質量守恆，它對原子核分散非常耐受，容易被推翻。

總結。 同學，相同質量的銀和鋅與足夠量的硝酸銀反應，鐵產生更多的銀。

鐵和鋅與硝酸銀反應，產生更多的銀。

等質量的鐵和鋅分別與足量的硝酸銀溶液反應，鐵的相對原子質量為56，鋅的相對原子質量為65，相對原子質量為108的銀的替代更多的是鐵，還是鋅更多？ 氫氣置換和氫氣置換有什麼區別？

你在那裡嗎？ 同學，相同質量的銀和鋅與足夠量的硝酸銀反應，鐵產生更多的銀。

與相同質量的鐵和鋅相比，鐵的摩爾量大於鋅的摩爾量，而在硝酸的情況下，鐵和鋅的化學化合價均為+2

你現在在哪個年級？

太好了，我明天去反駁他們。

九年級。 硝酸鹽的化學價為-1，硝酸鹽中鐵和鋅的化合價為+2，鐵為56，鋅為65，在相同質量的情況下，鐵的摩爾數相對較大。

在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中。

新增過量鋅的化學反應方程式。

順序為：2agno3+zn=2ag+zn（no3）2cu（no3）2+zn=cu+zn（no3）2

選擇 C 答案。 當鋅粉加入混合溶液中時，必須先更換銀，所以C是對的。 根據鹽酸的重新加入，沒有明顯的現象，說明溶液中沒有銀離子，否則會有氯化銀析出，所以D不對。

如果鋅過剩，它會與鹽酸反應並生成氣體，a是不正確的。 如果新增的鋅恰好與硝酸銀和硝酸銅完全反應，溶液中就不會有銅離子，所以b是不對的。

按照金屬活性的順序，鋅先取代銀，鋅有過剩後再取代銅。

在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應後加入稀鹽酸。 表示沒有多餘的鋅（如果有氣泡），並且沒有硝酸銀（銀離子）剩餘（如果有氯化銀的白色沉澱），則不確定銅離子是否被取代，因此c一定有銀粉產生。

A錯，如果還有鋅粉，加入稀鹽酸應該有氣體生成B錯誤，得到的溶液中一定有鋅離子，但可能沒有銅離子c代替鋅和銀離子，一定有銀生成d錯誤，如果有銀離子，加入稀鹽酸應該有沉澱生成。

c.替代的原則是替換不活躍的是活潑的。

也就是說，它越不活躍，就越容易被替換。 置換銀後，由於其活性較弱，加入稀鹽酸時不易與溶液中的組分發生反應。

a.必須有鋅粉，剩餘的鋅粉可以反應b所得溶液中必須有鋅離子和銅離子，相同的離子可以完全還原。

必須有銀粉產生d所得溶液中必須有銅離子和銀離子 所得溶液中不能有銅離子和銀離子 硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應後加入稀鹽酸，無明顯現象。 以下語句是正確的 C

一定有銀粉產生。

1.如果反應後還有鋅殘留，則說明硝酸銅和硝酸銀都反應過了，溶液中沒有硝酸銅和硝酸銀，只生成了硝酸鋅。

2.如果反應後的混合物經過過濾，則將稀鹽酸滴加到得到的固體物質中，並且沒有產生氣泡，說明濾渣中的金屬活性不如H的活性大，因此沒有氣泡，因此判斷濾渣中沒有鋅， 而此時的鋅可能剛好與硝酸銅和硝酸銀反應後，或者由於FAR原理，與硝酸銀反應與硝酸銅反應不完全，或者只與硝酸銀反應，沒有與硝酸銅反應，或者只與部分硝酸銀反應， 所以固體物質中一定有銀，也可能有銅。

3.能與氯化鈉反應生成不溶於硝酸的沉澱物是氯化銀，所以濾液中有硝酸銀，溶液中有硝酸銀，說明鋅已經與部分硝酸銀反應，與硝酸銅反應為時已晚，所以濾液中一定有硝酸銀， 未反應的硝酸銅和反應生成的硝酸鋅。

副題目是氧化還原題目，首先要明確的是，Ag+的氧化作用比Cu2+強，所以加入的Zn應該先與Ag+反應，反應結果根據Zn的量有幾種可能：少，Zn反應後只有Ag析出，溶液中有Ag+只是為了完成Ag+的反應。

ag+反應完成後，一部分Cu2+反應出來，但溶液中仍有Cu2+剛好足以反應Cu2+過量，Cu反應後仍有一部分Zn

如果反應後還有鋅，根據上面的分析，這個溶液中沒有Ag+和Cu2+，所以只有Cu（No3）2

如果沒有產生氣泡，則說明沒有Zn了，這意味著Zn必須與Ag+反應，根據上面的分析可以看出，固體物質中一定有Ag，並且可能存在Cu

將氯化鈉溶液滴加到濾液中，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，說明+尚未反應，故Cu2+尚未反應，因此濾液中所含物質為Cu（NO3）2 ZN（NO3）2 AGNO3

以上分析是基於構成問題的需要，但有乙個問題：沒有完整響應的zn能以元素物質的形式存在嗎？ 可能不會，他會和水發生反應，所以這個問題並不嚴謹！

1.硫酸鋅 2必須有銀，可能是銅，3，硫酸鋅和硫酸銀。 根據金屬的活性順序。 鋅與銀反應，然後與銅反應。

氯化鋅與硝酸銀的反應在機理上應為離子反應或復分解反應

公式為：氯化鋅2 + 2AGn3=2AGCL +鋅（NO3）2

復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 復分解反應的本質是，進行復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難以電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，並沿離子濃度降低的方向進行化學反應。

發生條件：1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。

2.酸+鹼（中和反應）：當酸和鹼較弱時，不發生反應。

3、酸+鹽：強酸到弱酸; 離子交換後有沉澱; 強酸與碳酸鹽反應; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應; 兩種反應物都是可溶的，離子交換後有三種反應物之一：沉澱、水和氣體; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是由兩種化合物之間的組分交換而形成的，即參與反應的化合物在水溶液中電離形成自由移動的離子，離子重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是復分解反應。

總結。 好的 好的。

有五種情況，你能告訴我嗎？

好。 盡快謝謝你。

好的 好的。

無需解釋，只需答案即可。

我就能理解了。

好吧，我擔心你不明白，所以我會寫更多，這種鋅在與硝酸銅反應之前與硝酸銀反應。

通過加入一定量的硝酸銀寫出鐵和鋅的混合物，幾種情況發生。

如果濾器殘留物中有Fe，則說明銀離子被完全置換，如果鐵留，鋅必須進入溶液，因此濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，所以說法是正確的; 如果鋅殘留，溶液中就不可能有硝酸亞鐵溶液，因為鋅可以繼續與硝酸亞鐵反應，所以說。 按照金屬活性的順序，只有第一種金屬可以從其鹽溶液中置換; 用同一種金屬代替不同的鹽溶液，鹽中按金屬活性順序排名靠後的金屬先被替換 用不同的金屬替換相同的鹽溶液，鹽中的金屬被按金屬活性順序排名靠前的金屬代替 此外， 如果一種金屬與多種混合鹽溶液發生反應，首先反應是活性最低的金屬的鹽溶液 可以相應地分析這個問題 本題的測試要點： 金屬活性序列及其應用 測試中心點評：

在回答這些問題時，首先，有必要記住和理解金屬活動的順序及其應用，以及與之相關的知識。 然後，根據給定的問題情況，結合所學的相關知識和技能，仔細閱讀、分析問題的含義等，仔細進行**、推理，最後，根據問題的要求，仔細選擇或回答