鋁與鹼反應，鋁與鹼反應的化學方程式是什麼？

鋁和鹼的反應分兩步進行。

1.鋁先與水反應，反應式如下。

2Al+6HO=2Al（OH） +3H 2.生成的Al（OH）與鹼（NaOH）反應，反應式如下。

Al（OH） +NaOH = Naalo +2HO在上述兩步反應中，鋁 （Al） 首先與水 （HO） 發生氧化還原反應。 得到的Al（OH）是一種兩性化合物。

當 Al（OH） 與鹼 （NaOH） 反應時，發生的是酸鹼中和。 其中 Al（OH） 以酸的形式反應。

兩者都是正確的，高中時就寫第乙個了。

不同的是產品寫法不同，naalo2，偏鋁酸鈉，寫得簡單。

嚴格來說，應該寫成，na[al（oh）4]，這是大學化學的要求，是乙個複雜的。

不。 鋁與鹼反應的過程分為兩步：

-2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2---Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H2O 總反應：--2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 分析：偏鋁酸鹽是鹼與氫氧化鋁反應生成的。

- 多少OH-與產生多少氫氧化鋁反應，以及形成多少偏鋁酸鹽，而不管OH-的量如何。

對比：--鋁鹽如氯化鋁溶液，加入少量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉澱。

- 鋁鹽，如氯化鋁溶液，加入過量的氫氧化鈉形成偏鋁酸鹽。

兩者都是正確的，因為水溶液中基本上不存在ALO2-，這是鹼性溶液中AL的實際形式，現在在教科書中被簡化為ALO2。

鋁的物理性質。

鋁是一種銀白色的輕金屬，較軟，密度較高，熔點，沸點2467，導電性為純鋁。

很好，僅次於銀和銅，鋁具有良好的延展性。

鋁的化學性質。

與非金屬元素反應：4Al+3O2=2Al2O32與酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2 2Al+6HCl=2ALC3+3H2

2al+6h+=2al3++3h2↑

3.鈍化：常溫下，鋁和濃硫酸。

“鈍化”現象發生在濃硝酸中。

4.與強鹼反應：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+ 3h2

2al+2h2o+2oh- = 2alo2- +3h2↑5.與氧化物反應：鋁熱反應。

嚴格來說，第二種比較合適，因為這是鋁和強鹼在溶液中的實際反應，其產物的存在也得到了證實。 第乙個應該按照教科書在中學化學的範圍內為準，因為它涉及相關的定量計算，並且不需要掌握鋁配體和配合物的結構性質，目前已知偏鋁酸鹽只存在於乾燥的偏鋁酸鹽等離子體化合物中，所以我在這裡就不贅述了， 要知道，鋁在強鹼溶液中的真實形態是四羥基鋁配體。

鋁與鹼反應的化學方程式為：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2.

反應現象：白色固體溶解，固體表面產生氣泡。

分析：鋁與鹼之間的反應一般是指鋁與氫氧化鈉溶液的平移，這個過程需要水參與反應。

鋁的主要用途：1.鋁可用於冶煉稀有金屬。

2、其合金輕質堅韌，是製造飛機、火箭和汽車的結構材料。

3.純鋁可用作超高壓電纜。

4、日用器皿用的鋁材通常稱為“鋼細”和“鋼級”。

以上內容參考：百科全書-鋁。

鋁可以與鹼反應形成偏鋁酸鹽化合物。

知識點分析：

常見的反應是鋁與強鹼性氫氧化鈉 （NaOH） 或氫氧化鉀 （KOH） 反應形成偏鋁酸根離子。

反應方程式如下：

2al + 2naoh + 6h2o 2na[al(oh)4] +3h2

在該反應中，鋁與氫氧化物反應形成偏鋁酸根離子（Na[Al（OH）4]），同時釋放出氫氣。

應用知識點：

1.偏鋁酸根離子在矽酸鹽水泥和化工玻璃的生產過程中被廣泛用作增稠劑、防腐劑等。

2.偏鋁酸根離子也可用於廢水處理中，作為沉澱劑去除廢水中的重金屬離子。

示例說明：

問題：當在過量的氫氧化鈉溶液中加入5克鋁時，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數是多少？

答：根據反應方程式，可以知道 2 mol 鋁和 6 mol 氫氧化鈉反應生成 2 mol 偏鋁酸根離子。

首先，計算鋁的摩爾數：

鋁的相對原子質量為 27 g mol，因此 5 g 鋁的摩爾數為：

5 g / 27 g/mol ≈ mol

由於氫氧化鈉過量，摩爾比為1：3，偏鋁酸根離子的摩爾數為1 2摩爾鋁：

mol × 1/2) = mol

因此，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數約為摩爾。

鋁和燒鹼溶液反應的化學方程式為 2Al+2NaOH+6H2O=2[NaAl（OH）4]+3H2. 鋁是一種銀白色的輕金屬，具有延展性。 產品通常由棒狀、片狀、箔狀、粉末狀、帶狀和細絲製成。

在潮濕空氣中，能形成氧化膜，防止金屬腐蝕。 在空氣中加熱時，鋁粉劇烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。

地殼中最豐富的金屬元素，含量。 它主要存在於鋁矽酸鹽礦石中，但也存在於鋁土礦和冰晶石中。 氧化鋁是一種白色無定形粉末，有多種變體，其中最著名的是 Al2O3 和 Al2O3。

剛玉在自然界中屬於-Al2O3，其硬度僅次於金剛石，熔點高，耐酸鹼，常用於製造一些軸承、磨料、耐火材料。 如剛玉坩堝，能承受1800°C的高溫。 Al2O3 由於存在不同的雜質，有多種顏色。

例如，含有微量Cr（III）的紅寶石為紅色; 含有Fe（II）、Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。

鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數為13。 地殼中鋁的含量僅次於氧和矽，排名第三，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其儲量在金屬中排名第二。 在金屬品種中，它是僅次於鋼鐵的第二大金屬類。

2al+2h2o+2naoh==2naalo2+3h2↑。鋁是一種銀白色的輕金屬，具有延展性，商品常製成棒狀、薄片狀、箔狀、顫動、粉狀、帶狀和長絲狀，鋁和燒鹼防孔基團的化學方程式為2AL+2H2O+2NAOH==2NAALO2+3H2。

2鋁 6H2O 2Al（OH）3 3H2 （在強鹼性環境中） Al（OH）3=HALo2+H2O HALo2+NaOH=Naalo2+H2O 總反應方程式（理論）：2AL+NAOH+6H2O=2NAALO2+4H2O+3H2

1.首先，鋁在酸性條件下產生鋁離子。 化學方程式如下：2AL（鋁）+ 6HCl（HCl）=2ALCL（氯化鋁）+ 3H（氫）。

2.其次，鋁離子與少量NaOH（掩蔽氫氧化鈉）的反應：化學方程式：

氯化鋁3 （氯化鋁） + 3NaOH （氫氧化鈉） = 3NaCl （氯化鈉） + Al（OH）3 （氫氧化鋁）.

3.當NaOH（氫氧化鈉）過量時：化學方程式：

氯化鋁3 （氯化鋁） + 3NaOH （氫氧化鈉） = 3NaCl （氫氧化鈉） + 鋁（OH）3 （氫氧化鋁）.

Al（OH）3 （氫氧化鋁） + NaOH （氫氧化鈉） = Naalo2 （偏鋁酸鈉） + 2H2O （水）.

完成上述步驟後，鋁生成偏鋁酸鹽。