極性鍵和非極性鍵有什麼區別？

在做這樣的問題時，有必要區分兩組不同的概念。

第一。 極性鍵和非極性鍵的概念。

第二。 極性分子和非極性分子的概念。

離子鍵 由陰離子和離子的靜電作用形成的化學鍵。

陰離子和陽離子之間的相互作用。

活性和非活性非金屬通過獲得和失去電子形成離子。

共價鍵 非極性鍵 原子之間通過共享電子對形成的化學鍵。

共享電子對不會移位。

同一非金屬元素的原子的電子配對形成鍵。

極性鍵共享有利於原子一側的電子對。

不同非金屬元素原子的電子對配對形成鍵。

由極性鍵形成的多原子分子可以是極性的或非極性的，具體取決於分子中鍵的空間排列。 如果分子能使鍵的極性相互抵消，則形成非極性分子，例如CO2，如果整個分子的結構不能使鍵的極性相互抵消，則形成極性分子。

1.非極性鍵結合的雙原子分子必須是非極性分子，如Cl2、H2等;

2.極性鍵結合的雙原子分子必須是極性分子，如HCl、NO等;

3.極性鍵結合的多原子分子是否為極性分子，由分子的分子空間結構決定，如H2O是極性分子，如CO2是非極性分子。

同類原子之間存在非極性鍵。

極性鍵存在於不同的元素之間。

但是具有極性鍵的物質不一定是極性分子

區分極性和非極性分子的方法：

非極性分子的標準：中心原子化合價法和力分析。

1.中心原子化合價法：

該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

2、力分析方法：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

3.由同種類原子組成的雙原子分子是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子！

在高中時了解以下內容就足夠了：

極性分子：Hx、Co、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCL2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3、CH3CH2OH

非極性分子：

Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCL4、SIF4、C2H4、C6H6、PCL5、汽油。

由同一元素組成的共價化合物是非極性鍵，可以是同一元素，也可以是非極性的。

通常，這取決於元素是否相同。

您好，非極性鍵：由同類原子形成的共價鍵。

極性鍵：由不同型別的原子形成的共價鍵。

注意區別; 一種具有極性鍵的非極性分子，由不同種類的原子形成，但在分子中完全對稱。

如果兩個原子相同，則中間鍵為非極性，如果兩個原子不同，則中間鍵為極性。 就是這麼簡單。

極性鍵：在復合分子中，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子必須偏向吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子相對正，這種共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵：在分子中，同一種原子形成共價鍵，兩個原子具有相同的吸引電子的能力，並且共享的電子對不偏向任何乙個原子，因此鍵合的原子不是電的。 這種共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

區別： 1.極性鍵是由化合物分子中不同原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子，因此相對正性與吸引電子的能力較弱的原子。

2.當電子與兩側原子不同時，對電子的吸引力不同，這將使電子對偏向於電負性高的原子。 形成極性。 當乙個電子在原子的兩側配對乙個原子時，對電子的吸引力是相同的，並且電子不喜歡它是哪個原子。