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匿名使用者2024-01-26直接使用通用修剪。
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匿名使用者2024-01-25KIX與Cl的化學計量數之比2為1：8，則Cl2中的所有Cl在反應後轉化為Cl-，化合價降低1*2*8=16，ix（-）中的X I在IO3-中全部轉化為+5價I，因此增加的化合價=5X + 1
所以有，16 = 5x+1
x = 3
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匿名使用者2024-01-24你不能寫清楚，像kl一樣，根本沒有這樣的東西。
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匿名使用者2024-01-231KiX+8Cl2+H20 KCl+XHio3+HCl8Cl2 將化合價降低 16，然後 I 將 16 價 Kix 中 x i 的化合價之和增加到 -1 化合價，反應後 i 變為 +5 價 x i 是 +5x 化合價。
所以 x i = 5x-（-1） = 5x + 15x + 1 = 16x = 3 的公升化價態
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匿名使用者2024-01-22我想看看左邊和右邊每種化學元素的數量，然後取它們的最小倍數，然後匹配它。
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匿名使用者2024-01-21修剪好......修剪的方法有很多種。
就我個人而言，我覺得在初中的時候，我用的是成績均衡的方法。
那麼高中用的更多的是價的匹配方法- 當然，乙個簡單的觀察方法就可以了
給我一些你不明白的資訊！
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匿名使用者2024-01-20如果你是初中生，化學修整很簡單，只要記住常用方程式即可。
如果你是高中生，你可以參考以下乙個。
化學相對簡單。 聽課多問老師是關鍵。
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匿名使用者2024-01-19左右兩側的元素和電荷的數量相同，即反應前後不變，然後消除它們的電荷等，找到最小的公倍數。
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匿名使用者2024-01-182NH3+ 銅— Cu+ N2 + 3H2O2FeSO4+ 2KMno4+ H2SO4—源 Fe2（SO4）3 + K2SO4+ 2MnSO4 + H2O
I + io3 禾山 + 6 h+—禪母 i2+ 3 H2O2 No2+ 2NaOH — 奈米3+ 奈米2+ H2O2（NH4）2C2O7— 2C2O3+ N2 + 8 H2O2 NH4NO3 ==2 Hno3+ N2+ 3H2O2 氯化鉀3+ 6 HCl===2KCl+ 3Cl2 + 3 H2O
你自己想想，太過分了！
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匿名使用者2024-01-17這麼多拿兩分，派人陸蓋河。
1 ：2nh3+ 3cuo= 3cu+ n2 + 3h2o
2： 肢體破壞者 2FeSO4 + 2KMno4 + H2SO4 = Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 2MNSO4 + H2O
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匿名使用者2024-01-16最好根據化學價調整分配。
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匿名使用者2024-01-15哇！ 這麼多！ 我會的，但我不想配得那麼多！ 太狠了吧！
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匿名使用者2024-01-14化學方程式的修整是乙個重要的內容，但也是乙個難點。 初中常用的化學方程式平衡方法主要有：觀察法、最小公多元法、奇數配偶法等。 下面我們介紹另一種調平化學方程式的方法，分數法。
通過分數法平衡化學方程式的步驟是：
1）首先，在元素存在的一側，選擇乙個更複雜的化學式，並假設該化學式的係數為1。
2）將元素以外的其他元素的原子數與其他化學式前面的適當係數（可以是分數）相匹配。
3）然後，在元素化學式前面用適當的係數（可以是分數）平衡元素的原子數。
4）最後，將方程中各化學式前的係數同時擴大乙個適當的倍數，並去掉每個係數的分母，使化學方程平衡。
示例 1修剪化學方程式：
分析：元素出現在反應物的一側，我們假設係數為1，觀察方程左右兩側的c和h原子數，並與前面的係數2匹配，前面的係數1保持不變，則左右兩側的c和h原子數已經平衡。
重新修剪 o 原子的數量。 如果等式右側的 o 原子數為 5，則前面應有係數。
最後，轉到分母。 同時將方程中每個化學式前面的係數擴大 2 倍，化學方程平衡。
示例 2修剪化學方程式 mu bend。
分析：元素物質出現在產物的一側，假設係數為1，C和O原子數先平衡。 即：
重新修剪 Fe 原子數。
最後，轉到分母。
注意：對於一些有元素參與或生成的反應，特別是物質與氧之間的反應，分餾法的應用往往可以使化學方程式快速平衡。 但是，分餾法也有一定的侷限性，對於反應物和產物中沒有元素物質的反應，或者對於反應物或產物超過兩種的複雜反應，不是很適用。
fe2o3+hcl-fecl3+h2o
首先找到左邊和右邊出現最少數字的化學元素，從鐵開始，匹配相同的量，這樣右邊的鐵元素就和2匹配，然後，現在鐵就等分了。
fe2o3+hcl-2fecl3+h2o
然後是氧氣，3 在 H2O 之前
fe2o3+hcl-2fecl3+3h2o
然後混合氫氣，6 之前是 HCL
fe2o3+6hcl-2fecl3+3h2o
現在是平坦的。 壓平後。
將 - 替換為 =Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
應該很清楚。
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匿名使用者2024-01-13括號中該方程的化學計量數按順序填寫：
它可以用氧化還原（FE 向上，n 降級）進行調平，也可以通過求解方程來平衡。
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匿名使用者2024-01-12反應式給出了主要的反應物和產物，由於它是在酸溶液中的反應，因此在修剪的化學方程式中必須有氫離子和水分子。
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匿名使用者2024-01-11例如，對於像 Hno 這樣的反應3 - H2O+NO2 +O2，可以使用以下方法來平衡空穴：
1. 假設係數為 a、b、c、d，則 ahno3=bh2o+cno2 +do2
2.根據質量守恆定律，反應前後的原子型別和奈米震動次數保持不變。
對於 h 原子，a 在反應之前，2b 在反應後，即 a=2b
對於 n 個原子，反應前的 a 和反應後的 c，即 a=c
對於O原子，反應前有3a，反應後有b+2c+2d，即3a=b+2c+2d
3.任意設定乙個整數，如a=1
4.求解方程組得到a=1，b=c=1，d=
5. 代入方程式，我們得到 Hno3 = H2O + No2 + O2
6. 將方程乘以 4 並去除分母得到 4Hno3 = 2H2O + 4NO2 + O2
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匿名使用者2024-01-10化學修整法。
1）最小公倍數方法：
2）觀察法：通過分析化學式來確定物質的化學計量數的方法。
3）奇數到偶數法。
4）歸一化。
5）價鏈輪爭吵法。
下面有關於棚子**桐腐的詳細講解。
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匿名使用者2024-01-09如果你想伴隨方程式，請取出方程式。
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匿名使用者2024-01-08初中最常用的是最不常用的多重法和觀察法，使等式左右兩邊的原始孝子數量相等。
到了高中的時候，也可以根據電仿的得失總數來平衡。
如果可以的話，你可以給出一些具體的方程式。
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匿名使用者2024-01-07這種方法適用於不是很困難的常見化學方程式。 例如，奇巧KCLO3 KCl+O2 在這個反應式中，右邊的氧原子數是 2，左邊是 3，所以最小公倍數是 6，所以 KCLO3 之前的係數應該與 2 匹配，O2 前面應該以 3，分子式變為：2kclo3 KCl+3O2，
（1）最小常見多元法。
這種方法適用於不太難的常見化學方程式。 例如，在這個反應式中，右邊的氧原子數是2，左邊的氧原子數是3，那麼最小公倍數是6，所以kclo之前的係數3 應該與2匹配，O2之前的係數應該與3匹配，式變為： 2kclo3 KCl+3O2，由於左邊的鉀原子數和氯原子數變為2，那麼KCL前的係數2，**變為等號，表示條件為： >>>More
例如，C+O2=Co，左邊乙個碳，右邊乙個碳，那麼碳是扁平的，就像左邊的氧和右邊的兩個氧，然後在一氧化碳前面加乙個2，那麼C+O2=2CO現在是左邊的碳和右邊的兩個碳， 和 2C+O2=2CO 通過在碳前面新增 2 是平坦的。