測定 Hcl、H2SO4 和 H2s 的氧化還原性質

首先糾正你的乙個錯誤，H2SO4的還原性只看硫離子這句話是錯誤的，因為H2SO4中沒有硫離子，濃硫酸有很強的強化作用，因為S的化合價不能增加而只能降低，H2S的還原性很強，S的化合價應該在最低， 不能再還原，只能增加，濃鹽酸的還原性比較弱，因為它與高錳酸反應。一般來說，H+的氧化很弱，比活性金屬離子強，比非活性金屬弱。

事實上，硫酸中的氫離子反映了氧化作用，但是它很弱，例如，在與鋅反應中釋放氫氣時，就是氧化的體現，硫酸中硫的氧化是保持高濃度的，一般沒有高濃度是不可能做到的。 如果反應中產生硫化氫，那麼就是其氧化的體現，這種物質的性質不是絕對的，在具體的反映中談論它很重要，因為它可能主要是可還原的......

HCL 中的 H+ 只是氧化 因為 +1 已經是 H 的最**狀態，同樣 -1 已經是 Cl 的最低價格狀態，所以 Cl- 只能還原。 一般來說，HCl同時具有還原性和氧化性，它們分別來自Cl-和H+。

H中不含硫離子2SO4，一般來說，它沒有還原性，只有氧化，但通常只有在硫酸的稀溶液和金屬反應生成氫氣時才會反映H+的氧化作用，而+6價硫的氧化作用更強，所以說到硫酸的氧化， 它更能代表硫元素。

如果我們只看硫的化合價，H中的S2S 是硫-2 的最低價態，所以它只會在氧化還原反應中被氧化，所以它只能還原。

H2SO4 在 S氧化次數是 +6。 因為在H2SO4中，H的氧化數是+1，O的氧化數是-2，那麼S的氧化數是0-（+1x2-2x4）=+6。

氧化數規定

在元素物質中，元素的氧化數為零。 平衡。

在離子化合物中。

，元素原子的氧化數等於元素單原子離子的電荷數。

結構上已知的共價化合物。

，這兩個原子屬於共同的電子對。

分配給兩個原子的電負性。

當原子較大時，兩個原子上留下的表觀電荷數就是它們的氧化數。 例如，在 H2O 中，氧原子的氧化數為 -2，氫原子的氧化數為 +1。

對於相同的元素，兩個原子之間存在共價鍵。

該元素的氧化數為零。 如果化合物中的元素具有兩個或多個共價鍵，則元素的氧化數是相應鍵所表現出的氧化數的代數和。

在結構未知的共價化合物中，元素的氧化數可以通過以下公式從化合物的其他元素的氧化數計算得出，即分子或絡離子的總電荷等於其中每個元素的氧化數的代數和。

以上內容參考：百科全書-氧化數。

很多這樣的方程式。

例如：h2s + cl2 = 2 hcl + s（建議寫這個，這是最具代表性的）。

SO2 + 2 H2S = 3 S +2 H2OH2S + H2SO4 （濃縮） = S +SO2 + 2H2O

h 是陰性的二價嗎？

H2S 只能還原，而 FeSo4 也是可還原的。

硫化氫正在減少。

裡面有氫離子和-2價硫離子兩種，其中氫離子基本是非氧化性的，所以就不討論了。

並且由於硫的最低價格是-2價，所以-2價硫離子具有很強的還原性。

因此，硫化氫具有還原性。

可還原的硫化氫不含氧氣。

在化學反應中，氧化是指一種物質氧化其他物質的能力。 H之間的反應2S（硫化氫）和NaHSO3（亞硫酸鈉）是氧化還原反應，但在這個反應中，H2S 和 NaHSO3 是還原劑，而不是氧化劑。

具體來說，該反應的化學方程式為：

2 nahso3 + h2s → na2so3 + 2 h2o + s

在該反應中，亞硫酸鈉（NaHSO3）被氧化成硫酸鈉（Na2SO3），H2S還原為元素S。 因此，在反應中，NaHSO3 是氧化物質，而 H2S 是還原物質。

總之，亞硫酸鈉 （NaHSO3） 在該反應中氧化，而硫化氫 （H2S） 沒有。

在這個反應中，H2SO4 失去 2 個電子並被氧化成 SO2，而 NO2 獲得 2 個電子並還原為 HNO3 因此似乎符合氧化還原反應的定義。 然而，該反應不符合氧化還原反應的本質，因為在反應過程中沒有顯著的電子轉移。

在典型的氧化還原反應中，電子從乙個被捕獲的原子或離子轉移到另乙個原子或離子，這一過程是顯著的電子轉移。 然而，在這個反應中，H中的氧原子2SO4 和HNO3 被轉移，SO中的氮原子2 和NO2 轉移到基尺上，但電子並沒有顯著地從一種物質轉移到另一種物質。

因此，該反應雖然滿足氧化還原反應的定義，但它不符合其本質，即電子針轉移過程不明顯。 這種反應稱為“假”氧化還原反應，而氧和氮原子的轉移稱為“假”氧化還原反應。

H2SO4+2NO2=2硝酸3+SO2 這種化學反應是氧化還原反應，其中 H2SO4 和SO2 是電子受體，而 NO2 和 Oo HNO3 是電子供體。

在這個反應中，H的氧化態2SO4 是+6，還原態是+4，SO的氧化態2 是+4，還原態是0，氧態或化學態NO2 是+3，還原態是+4，Hno的氧化態3 是+5，還原態是+2。

該反應不符合氧化還原反應的本質，因為該反應中並非所有的氧化和還原態都發生了變化。 其中，SO2的氧化態發生了變化，但H2SO4的氧化態和NO2和HNO3的還原態沒有變化。 所以這個反應不是典型的氧化還原反應。

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問題描述：我想知道 H2SO4 是否與 H2O2 反應？ 據我所知，H的製備2O2 可以使用類似的反應製備： Bao2+H2SO4 （稀）==BaSO4+H2O2 我在實驗過程中發現：

將H2O2溶液加入濃硫酸中會產生氣泡，是否發生過化學反應，很多時候H2O2的反應需要用濃硫作為介質。 請分析！

分析：雙氧水既氧化又還原，根據你的實驗現象，過氧化氫很有可能被濃硫酸還原而得到氧氣。 這種可能性僅存在於化合價的變化方面。

我會在下午做這個實驗。

做完這個實驗後，確實如你所說，我看到了一些氣泡的產生，但我不確定是不是因為H2SO4的作用，濃硫酸的稀釋過程會釋放出大量的熱量，而這些熱量還可以促進過氧化氫的分裂。 所以這些氣泡是否是由它們之間的反應產生的，我還不知道。 書中沒有看到過氧化氫和濃硫酸的反應，如果它們確實能相互反應，方程式是H2O2+H2SO4=O2+2H2O+SO2，那麼這個反應中就會有二氧化硫，這可能是乙個突破。

但是在實驗過程中我沒有聞到它，也沒有有意識地測試它，我不知道這個方程式是否正確。 您可以重做此實驗以檢視是否有 H2S04 的還原產物。