S 比 Cl 非金屬弱，因此 Ag2S 更不穩定和光分解

AGCL的生成焓最大，表明其熱穩定性高於AGBR和AG2S，但生成資料的焓不能表明其光穩定性，光分解和熱分解的原理完全不同。

燃燒熱大致等於產物鍵能之和減去反應物鍵能之和，氧的非金屬性質強，O2中的鍵能高於I2（具體資料應為O2 498kJ mol，I2 213kJ mol）， 這樣一來，雖然生成Na的離子化合物與O和Na結合得更緊密，但由於O2解離消耗的能量更多，其中Na的燃燒熱比I2中的燃燒熱小。

在分析這些問題時，不宜過於簡單，非金屬性一般是指其原子獲得電子的能力，而化學反應則很複雜。 最後，我們想用一些總結的定律來解釋實驗資料，當解釋沒有意義的時候，我們應該尊重實驗資料，不能強加解釋，這只能說明我們總結的定律還是近似的，還沒有指向事物的本質，而我們平時說的一些定律， 尤其是我們在中學時接觸到的那些，大多是近似的，在一定範圍內適用。

S2-離子的變形能力比Cl-強得多，並且與Ag+互極化，共價鍵變得更強。

或者根據軟硬酸鹼理論，軟親軟、硬親硬、軟硬結合不穩定。 Ag+ 是軟酸，Cl- 是硬鹼，S2- 是軟鹼，所以 Ag2S 比 AgCl 更穩定。

此外，AGCl的分解熵大幅增加，Ag2S的分解熵略有增加。

錯。 銀離子非常親硫，這從它的溶解度積（pksp=，與氯化銀和氧化銀相比，可以說明它的晶格能巨大。

在乾燥狀態下，真正帶動反應的是晶格能，硫化銀自然更穩定。 這也是鹼金屬燃燒放熱較少的原因（鹼金屬離子與氧離子半徑的比值不協調，不可能形成穩定的晶格）。

不能只從金屬性和非金屬性的大小來判斷，原子的電子軌道和原子的大小都有影響。

硫化銀是一種非常穩定的物質，極不溶，其KSP達到50左右，通過光分解。 可能不是。

有些元素有自己的特點。

雲湧的答案似乎是錯誤的，那應該是強酸對弱酸。

N和Cl的非金屬性質應從電負性上進行比較，電負性較大的非金屬更強。

查表：n=，cl=資料比較權威，是鮑林電負性值，是化學界公認的值。 其中 f 最大，設定為。

由此，非金屬性質是已知的：Cl>N

電負性：指分子中原子吸引電子的能力，或分子中鍵合原子對吸引電子對的能力。 這種能力只能在分子中檢查，不能孤立地檢查。

從元素週期表的位置來看，比較並不容易。 它們的相對位置是左上右下，比較不是很好。

當然，也可以用其他方法比較，比如最**氧化物水合物的酸度、氣態氫化物的穩定性等。

分解溫度：NH3：1073K，HCl：3273K，僅分解。 可以看出，HCl的穩定性比NH3強。 此外，HCO4 比硝酸更酸。

不同的來源，不同的陳述，這是正常的。 因為這兩種元素的非金屬性質確實非常相似。

是電負性，除了鮑林之外還有其他資料，它們也相互矛盾。

更常見的檢視是 cl>n。 不排除在某一方面是n>cl。

元素週期表中的Cl！

o 能氧化。 S 可以將 Fe 氧化為 +2 化合價，Cl 可以將 Fe 氧化至 +3 化合價。 我想就是這樣。

同一時期，cl 位於 s 的右側。

它比 H 更酸性2SO4

它穩定，而H2S在加熱時容易分解。

4。鐵與Cl反應受熱，在高溫下與S反應，表明Cl比S非金屬強。

能夠氧化S2-

d 酸性 HClo3 HiO3，應將其與最高氧化物水合物的酸度進行比較，如 C。

與Cl和I相比，Cl的非金屬性要強得多，Cl和I屬於同一主族，原子半徑逐漸增大，接觸電子的能力減弱，因此I比Cl非金屬弱得多。

電負性越大，吸電子能力越強，非金屬性越強，S和I的電負性越強。