原子序數在1 17原子半徑處原子序數的逐漸變化定律

看來房東已經想通了。 在同一時期，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑應分為兩部分考慮，金屬離子的左半部分比非金屬離子的右半部分少乙個電子殼層，因此離子半徑的左半部分從左到右逐漸減小， 而離子半徑的右半部分從左到右逐漸減小，但整體檢視就是你所說的變小，然後突然增加，然後變小。

其實不管原子半徑還是離子半徑，都遵循同樣的規律：首先，看電子層數，一般來說，電子層越多，半徑越大（當然也有例外，比如氯的原子半徑比鋰小，這種情況一般不考察）; 其次，如果電子層數相同，看核電荷的數量，核電荷的數量越大，半徑越小; 第三，如果電子層數和核電荷數相同（如氯原子和氯離子），看電子數，電子數越大，半徑越大。

個人理解... 在原子的時候，原子核內的電荷越大，對原子核外的電子的吸引力就越大，所以半徑越來越小。

當電子在它前面時，它前面的金屬元素只能失去電子，所以當金屬元素失去最外層的電子時，它的電子層比它後面的離子少一層，而且只有兩層電子，所以半徑更小。 至於金屬電子的半徑，也遵循原子當時的情況：原子核中的電荷越大，半徑越小; 而半導體中較晚開始的元素可以得到電子，而且它仍然是三層電子，所以半徑比它前面的金屬大，然後它遵循的原理是核電荷越大，半徑越小

離子半徑肯定在減小，原子半徑在增加。

元素的性質隨著元素原子序數的增加而週期性變化。

同期元素具有相同的電子層數，原子序數越大，對原子核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。

1.在同一時期，電子層數保持不變，層數對半徑的影響可以忽略不計 2.隨著原子序數的增加，最外層的電子增加，電子之間的排斥力增加，導致原子半徑增加。

3.隨著原子數的增加，核電荷數增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導致電子雲向內收縮，原子半徑減小。

4.相比之下，第3條的影響大於第2條的影響，因此在同一時期內，隨著原子序數的增加，原子半徑減小。

在同一時期，隨著原子序數的增加，質子數逐漸增加，將電子吸引到原子核外的能力增加，原子半徑逐漸減小，呈現週期性變化，所以答案是：減少

1.原子半徑從左到右減小，從上到下增大。

2.元素週期表有7個週期和16個家族。 每個水平行稱為乙個迴圈，每個垂直行稱為乙個族（第 VIII 組包含三列）。 這7個週期可分為短週期和長週期）。

3.在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小（零族元素除外）。 失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加，金屬性逐漸減弱，非金屬能力逐漸增強。

4.在同一家族中，從上到下，最外層的電子數相同，原子核外的電子數逐漸增加，原子半徑增大，原子序數增大，元素的金屬性增加，非金屬性降低。

從“z原子最外層的電子數是x原子內層電子數的3倍”，我們知道z的最外層電子數是：2*3=6，由“z原子最外層的電子數是y原子最外層電子數的3倍”， 我們知道 y 的最外層電子是 6 3=2，從“原子最外層電子的滑移和是 13”，我們知道 x 的最外層電子數是 13-6-2=5，並且由於“.

隨著原子序數的增加和原子半徑的增加，原子的吸電子能力降低，非金屬性降低，金屬性增加。

同期（從左到右）：隨著原子序數的增加，原子半徑減小，原子的吸電子能力增加，非金屬性增加，金屬性降低。

在我看來，只要能把以上兩項結合起來，了解金屬性和非金屬性的區別，那麼元素的周期率和無機化學元素的化學部分就差不多掌握了。

如果你研究過物質的結構，你就會知道它。

原子序數等於核質子數，原子核內質子數對原子核外電子的吸引力由質子數決定，因此當原子序數增加時，對原子核外缺失電子的吸引力增加，導致半徑減小。

同週期：電子殼層數相同，與原子序數相同。

，最外層的電子數量依次增加（原子核。

帶正電時，原子核的外層電子帶負電），所以原子核對外層電子的引力增加，所以外層電子離原子核越近，原子的半徑隨著原子序數的增加而依次減小。

同主族：隨著原子液體前大陸序數的增加，電子層數依次增加，半徑自然也隨之增大。

同期：電子殼層數相同，隨著原子序數的增加，最外層電子數依次增加（原子核帶正電，外層電子帶負電），因此原子核對外層電子的引力增加，則外層電子離原子核更近， 因此，在同一時期，原子的半徑隨著原子序數的增加而依次減小。

同主族：隨著原子序數的增加，電子層數依次增加，半徑自然增大。

因此，使用其他標準來定義惰性氣體的原子半徑是錯誤的。 因為惰性氣體的原子半徑大於同期其他元素的原子半徑。

同期元素的原子：由於當前測量手段的限制，原子的半徑逐漸減小，而惰性氣體的原子半徑最大。 同期元素的原子半徑變化呈現減小趨勢，而0族（惰性元素）突然增大，這主要是由於原子半徑的測量方法，是指金屬晶體或雙原子分子中兩個相鄰原子核之間距離的一半， 而且惰性氣體原子核之間的核間距比其他元素大得多，因為它是單原子分子，這導致惰性氣體的半徑從左到右突然增加。