編寫原電池極方程的技術有哪些？

原電池反應其實就是乙個反應，但是它分為兩部分，其中肯定有電子的增益和損失，所以首先要知道哪一邊輸了，哪一邊得了，並把它們分開寫，這種只有乙個極的反應的方程一定很簡單， 而且修剪很容易，然後兩者加起來就是整個反射方程。

如何分析原電池兩極的化學方程式？

例如，化學方程式：

甲烷分子 + 2 個氧分子 + 2 個氫氧根離子 = 碳酸根離子 + 3 個水分子。

告訴你給負極的電極反應測試：

首先，寫出化學方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3 2- +3H2O。

分析發生氧化或還原反應的元素。 氧化反應為負（正）能級，還原反應為正（陰極）。 碳的氧化數公升高，是負極。

氧的氧化數減少，是正極。 然後根據左右元素和電荷平衡（獲得和失去的電子數）和質量平衡（必要時可以根據反應環境新增一些物質，例如在酸性條件下，可以在方程式的左右兩側加入H+，但oh-不能寫）可以寫出來。

負極：CH4 + 10OH - -8E-= CO3 2- +7H2O

正極：2H2O + O2 +4E- = 4Oh-

在寫方程式的過程中，也要注意先寫的好的方程式，因為正負能級之和必須等於總反應。 例如，這個問題應該先用正極寫。 負極被總反應推動。

把握得失守恆，以及分別獲得和失去的電子數，沒有什麼是寫不出來的。

正極喊大便刻度：2h +2e = h（還原反應）。 負極：zn-2e=zn（氧化反應）。 總反應式：zn+2h = zn+h。

正極：2ag +2e = 2ag（還原反應）。 負極：Cu-2e=Cu（還原反應）。 總反應式：Cu+2AG = Cu+2AG。

原理：電極反應基本上是氧化還原反應，應遵循質量、電子和電荷守恆。 除了鄭這樣做之外，還需要遵循。 將兩個電極反應加在一起，除去電子後得到電池的總反應式。

利用這一原理，從乙個電極的已知反應式中減去電池的總反應式，得到另乙個電極的反粗響應方程。

負極是鐵電極：2fe - 4e 盲 = 2fe 正極即鋅電極：o + 4e +2h o = 4oh 總電極反應方程式：

2Fe+O +2H O = 2Fe 4OH 鐵和鋅電極，一起浸入氯化鈉溶液（電解質）中，因為鐵比鋅更活潑，所以容易失去電子，鐵被氧化成二價鐵進入溶液，電子從鐵片通過導絲流向鋅廠架空片，溶液中的氫離子從鋅片中獲得電子並還原成氫氧化物。

如果原電池的正負極判斷錯誤，則電極反應必須寫錯。 以上判斷正負極的方法是一種一般的方法，但不是絕對的，例如，將銅片和鋁差指游片同時插入濃硝酸溶液中，由於鋁片的鈍化，銅此時失去電子， 它是負極，電極反應為： 負極：

Cu 2e Cu2 陰極：NO3 +4H +2E 2H2O + 2NO2

例如，將鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁更活潑，但由於鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁反應時會失去電子，它是負極，其電極反應為：

負極：2Al+8OH 2 3E 2ALO2 Funny+2H2O 正極：6H2O+6E 6OH +3H2 （2）注意電解液的酸鹼度。

發生在正負極上的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液密切相關，如氫氣和氧氣燃料電池有酸和鹼性分子式，在酸溶液中，電極反應式不能出現OH，在鹼溶液中，電極反應式不能出現H+， 像CH4、CH3OH等燃料電池一樣，在鹼溶液中碳（C）元素以CO32離子的形式存在，而不是釋放CO2氣體。

負極：2Fe2 2E 2Fe2+

正極：O2+4E+2H2O 4Oh

如果只考慮正負極反應，則正極發生原電池還原反應，陽極發生氧化反應; 電解槽是相反的。

對於惰性電極：

陰極：2cu +4e = 2cu

陽極：2H O + 4E = 4H + O

總方程：2cu+2h o=2cu+o +4h 銅叢鋅原電池，又稱丹尼爾電池，其正極為銅電極，浸入硫酸銅溶液中; 負極是鋅板，浸入硫酸鋅溶液中。 兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線粗連線，形成原電池。

日常使用的乾電池是根據原電池的原理製成的。

先確定反應的本質，再寫負極（注意產物與電解液的二次反應），注意內部書寫順序！

再看電解液，用金錶判斷是析氫、吸氧、還是鹽腐蝕，正極反應寫出來。

總反應可以加到正負極，也可以直接寫！

注意可溶性和不溶性（離子）。

除了燃料電池之外，要寫電池的半反應，首先要找到氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的總反應以及獲得和失去的電子數（注意數字）。

然後寫上電池的負極反應，在等號的左邊寫上還原劑，丟失的電子數（注意是負號），在等號的右邊寫上氧化產物，然後修剪。 從總反應中減去負極反應。

示例：鉛酸蓄電池總反應：PB+PBO2+2H2SO4=2PBSO4+2H2O

氧化劑PBO2，還原劑PB，氧化產物PBSO4，還原產物PBSO4，電子數2E-

寫作：負極反應 Pb（還原劑）-2E-（失去的電子數）= PBSO4 （氧化產物）。

如果發現不均勻，則少乙個SO42-，在等號前填上，即可得到PB-2E-+SO42-=PBSO4（沉澱物不能寫成離子形式）。

總反應減去負反應產生積極反應。

pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o

重要的是要看電解質是酸性的還是鹼性的。

1.寫出原電池反應的總化學方程式，如果是離子反應，就改寫為Lisun Qingzi的方程式。 原電池對這個問題的總體回答是：

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，離子方程式為：CH4+2O2+ 2OH-=CO32-+3H2O2根據總化學方程式和電子增益和損失，分為氧化反應和還原反應

粉塵引發的氧化反應：CH4-8E-CO32-還原反應：2O2+8E-4OH-3

氧化反應發生在負極，還原反應發生在正極，應注意介質的參與。 該原電池的電極反應為： 陽性反應：

2O2+8E-+4H2O 8OH-負極反應：CH4-8E-+10OH-CO32-+7H2O4總化學方程式是正極和負極反應相加的結果，相反，任何乙個電極的已知電極反應可以通過從總方程式中減去另乙個電極的已知電極反應來獲得。