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解決方案：房東的選擇不完整。

A、Na+、Ag+、Mg2+，加入氫氧化鈉溶液，得到的沉澱物為氧化銀、氫氧化鎂，過濾後，鹽酸加熱進入沉澱中，氧化銀與鹽酸反應生成氯化銀沉澱，因此最終溶液中沒有鈉離子和銀離子，所以A是錯誤的;

B、Fe2+、Mg2+、NH4+，加入氫氧化鈉溶液後，生成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂沉澱，其中氫氧化亞鐵部分氧化成氫氧化鐵，過濾後加入鹽酸沉澱，最終溶液中的鐵離子較多，所以B錯了;

C、Al3+、Ca2+、Cu2+，加入足量的氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈣沉澱和氫氧化銅沉澱，析出物過濾後不含鋁元素，因此最終溶液中不會有鋁離子，所以CV錯誤;

D、Mg2+、Fe3+、Cu2+，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅沉澱，過濾後，向濾液中加熱足夠的鹽酸，反應生成Mg2+、Fe3+、Cu2+，溶液中所含的金屬離子種類與原溶液相同，所以D是正確的;

因此，請選擇 D

a分析]：a銅不與非氧化性酸反應;b.反應生成苯甲酸鈣與水和二氧化碳; c.反應生成苯甲酸亞鐵和氫氣; d紫色石蕊變紅。

選項 1：

程式：將稀鹽酸滴加到假銀元中。

實驗：出現氣泡。

結論：銀元是假的，可能是鋁合金等偽造的。 （鋁可以與稀鹽酸反應，但銀不能）。

方案二：實驗步驟：在假銀元上滴加硫酸銅溶液（或將銀元浸入硫酸銅溶液中）實驗現象：紅銅出現在假銀元表面。

結論：銀元是假的，可能是鋁合金等偽造的。 （鋁可以代替硫酸銅中的銅，但銀不能）。

1.倒入HCl，氣泡出現，證明它是假銀元。

2.放cucl2，如果換了銅，那麼它就是假銀元。

取待測樣品，加入稀鹽酸，若有無色氣泡，證明是假銀元; 如果不是，那就是真正的銀元。

取待測樣品，加硫酸銅溶液，若有紅色物質沉澱，證明是假銀元; 如果不是，那就是真正的銀元。

只要寫下來，絕對標準。

1.硫磺的自燃點是當它在空氣中加熱到750時，它與空氣中的氧氣一起燃燒。 所以空氣必須是絕緣的。

加熱。 2，S8到S6，S4，S2的轉化是一種化學變化，就像氧氣和臭氧一樣。

3.硫元素完全燃燒時產生SO2

假產生一種新的物質，是一種化學變化。

B 是的。 c 由於分子式S8可以寫成，所以它是一種分子晶體。

d 隔離空氣加熱，否則與氧氣發生反應。

它應該看起來像這樣：

這種問題，排除的方法。 A錯了，無需解釋b假設我不知道 c

是分子晶體 d因為空氣中有些物質可以與硫元素發生反應，也就是氧氣，所以如果硫磺在空氣中燃燒，就會形成二氧化硫，你說為什麼會產生二氧化硫，硫元素是s8是它的分子形態，就是硫會與氧反應，所以s8會與氧反應生成SO2， 所以 D 錯了。

設原始溶液的質量分數為 w，則第乙個可以給出 aw （a-b）=s （100+s）。

第二個給出 （2AW+160C 250） （2A+C）=s （100+S）。

從兩個中消除 w，你就可以開始了。

因為 b 中的 CO2 與石灰鹼反應，所以排除 b 和答案 c 也是如此。

SO2 在 D 中會與純鹼石灰反應，NH3 會與濃硫酸反應，所以答案 D 被排除在外，所以答案是 A

有濃硫酸和純鹼石灰，所以這樣的氣體應該具有不與其反應的性質。

CO2 和 SO2 等酸性氧化物的選擇是錯誤的，因為酸性氧化物可以與鹼性溶液反應，所以只有一對。 選擇乙個

假設鋁壺和水都在20°的室溫下，水沸騰時需要將溫度提高到80°，那麼鋁壺吸收熱量 Q1=C 鋁 MδT=880*

水吸熱 Q2 = C 水 Mδt = 4200 * 5 * 80 = 1680000J 吸熱總需求 = Q1 + Q2 = 1715200J

該團隊將回答您的問題。

1.其化合價為正二價。

2. 氧離子帶有兩個單位的負電荷。

3 兩個氫原子。

4.氧化鎂中的鎂元素為正二價。

5.二氧化碳分子中有兩個氧原子。

圓圈 1 代表鎂離子的兩個正電荷。

圓圈 2 代表氧離子的兩個負電荷。

圓圈 3 代表兩個氫原子。

圓圈 4 表示氧化鎂中的鎂元素為正 2 價。

圓圈 5 代表每個二氧化碳分子中的兩個氧原子。

1.化合價為正二價。

2. 氧離子中有兩個單位的負電荷。

3.兩個氫原子。

4.鎂是二價的。

5.兩個氧原子。